calculer la concentration en acide ascorbique dans la solution s

B La concentration massique de l'acide ascorbique dans la solution est C' m-= 160 g L 1 Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprimé contenait-il? C Sachant qu'une orange contient en moyenne m''= 53 mg d'acide ascorbique combien d'oranges doit consommer un patient pour absorber la même masse d'acide ascorbique que s'il prenait l'un de

Déterminer la concentration molaire en acide ascorbique dans la solution S 2 4 En déduire la masse de vitamine Cm contenue dans un comprimé Comparer la valeur obtenue à l'indication donnée par lefabricant Proposer deux sources d’erreurs possibles liées à la mise en œuvre du titrage pouvant expliquer l’écart observé Figure 1

1 Calculer la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'acide ascorbique 2 Donner l'équation de la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau 3 Dresser le tableau d'avancement de cette réaction et déterminer l'avancement maximal 4 En utilisant la valeur du pH de la solution déterminer l'avancement final de la

Un logiciel nous permet de simuler le titrage suivi par pH-métrie d’une solution d’acide ascorbique dont la valeur de la concentration molaire est de l’ordre de grandeur de celles de S1 Espèce titrée : acide ascorbique présent dans 100 mL de solution

Titrage conductimétrique On envisage d’effectuer le titrage conductimétrique de 100 mL d’une solution S’ d’acide ascorbique dont la concentration molaire est de l’ordre de 2 × 10-2 mol L-1 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration cB = 100 × 10-2 mol L-1

La solution titrante de concentration en diiode C 2 = (100 001)×10 –2 mol L-1 est ensuite ajoutée jusqu’à l’équivalence repérée par le changement de couleur du milieu réactionnel L’équivalence est obtenue après avoir versé un volume V E = (628 005) mL de solution de diiode L’équation support du dosage est : I 2(aq)