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Quelles sont les étapes de la corrosion du fer ?
Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation : 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II : Fe + 2OH⁻ → Fe(OH)₂ + 2e⁻, pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde : 2H₂O + O₂ + 4e⁻ → 4OH⁻.
Comment s'écrit le bilan de la corrosion du fer ?
La rouille est essentiellement constituée d'un autre oxyde de fer appelé oxyde ferrique dont la formule chimique est Fe ₂O ₃.
L'oxyde ferrique est un produit de la réaction chimique entre le fer et le dioxygène.
L'équation-bilan de la réaction s'écrit : 4 Fe + 3 O ₂ → 2 Fe ₂O ₃.
Quels sont les facteurs qui favorisent la corrosion du fer ?
L'eau, le sel et le dioxygène sont des agents favorisant la corrosion du fer.
En particulier, l'action simultanée du dioxygène de l'air et de l'eau favorise la corrosion du fer.
Quant au milieu salin, il accélère le phénomène de corrosion.
Généralement dans l'expérience, le métal est transformé en une pièce d'essai d'une certaine forme et taille.
Après prétraitement de surface, il est placé dans un milieu corrosif, retiré après un certain temps, et le changement de sa qualité et de sa taille est mesuré, puis son taux de corrosion est calculé.

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Quels sont les facteurs qui favorisent la corrosion du fer ?
L'eau, le sel et le dioxygène sont des agents favorisant la corrosion du fer. En particulier, l'action simultanée du dioxygène de l'air et de l'eau favorise la corrosion du fer. Quant au milieu salin, il accélère le phénomène de corrosion.
Quel est le produit de la corrosion du fer ?
Le fer est consommé, c'est un réactif. La rouille se forme, c'est un produit. C'est donc une transformation chimique.
La rouille est essentiellement constituée d'un autre oxyde de fer appelé oxyde ferrique dont la formule chimique est Fe ₂O ₃. L'oxyde ferrique est un produit de la réaction chimique entre le fer et le dioxygène. L'équation-bilan de la réaction s'écrit : 4 Fe + 3 O ₂ ? 2 Fe ₂O ₃.

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