mesure de la tension superficielle avec la methode de l'anneau

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Comment mesurer la tension superficielle ?
Méthode de la goutte pendante ou stalagmométrie : une goutte est observée de profil.
Un ajustement précis de la forme par une famille de courbes connues, combiné à la taille de la goutte, permet de connaître la longueur capillaire.
Connaissant la densité du liquide, on en déduit alors la tension superficielle.
Quels sont les paramètres qui influent sur la tension superficielle ?
Certains insectes sont capables de se déplacer sur l'eau.
L Page 3 La tension superficielle dépend du liquide, du milieu qui surmonte sa surface libre et de la température.
Comment mesurer la capillarité ?
La loi de Jurin
Habituellement, ce phénomène est connu par l'expérience suivante : On plonge un tube fin en verre de moins de 3mm de diamètre (le tube capillaire, appelé ainsi car « aussi fin qu'un cheveu ») dans de l'eau.
La forte tension superficielle du liquide fait qu'il remonte contre la gravité dans le tube.
La tension de cette barrière d'eau permet aux molécules de résister plus.
C'est cet apport de force appelé tension superficielle qui a permis à notre objet de flotter.
Toutefois, le savon possède des molécules qui séparent l'eau.
Lors de sa présence dans l'eau, le savon abaisse la tension superficielle.

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Comment mesurer la tension superficielle ?
Pour un volume de liquide donné, la tension superficielle mesurée à l'aide d'un stalagmomètre est proportionnelle à la densité de la solution et inversement proportionnelle au nombre de gouttes.
Pourquoi les tensioactifs diminue la tension superficielle ?
Réduction de la tension superficielle:
Lorsque des tensioactifs sont introduits, on observe une augmentation d'entropie. Alors qu'ils se stabilisent à la surface, ils dérangent la structure de l'eau entraînant une augmentation de l'énergie libre du système.
Quelle est l'unité de la tension superficielle ?
La tension superficielle a souvent été exprimée en dyn · cm^–¹ (1 dyn · cm^–¹ = 1 mN · m^–¹). La tension interfaciale est la force nécessaire pour rompre la surface entre deux liquides immiscibles.
Si la température d'un liquide croît, l'agitation thermique des molécules augmente. Elles auront donc une plus grande facilité à quitter la surface pour se déplacer vers l'intérieur.

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