DM sur les mol 2nde Physique

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6 NOTE : DEVOIR SURVEILLE DE SCIENCES PHYSIQUES / 20

Sauter des lignes entre les exercices Les schémas devront au moins faire 5 cm de hauteur Exercice I : Question de cours 1 Définir la concentration massique cm d'un soluté 05 pt 2 Donner la définition de la quantité de matière et préciser son unité 05 pt 3 Définir la concentration molaire c d'un soluté 05 pt 4

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Chapitre 11 : La mole

m-= 224 L mol 1 - Les Conditions Standards de Température et de Pression (CSTP) T = 25°C P = 1 bar V m = 2479 L mol-1 Quantité de matière et volume d’un gaz : 1 quantité de matière (en mol) V V V volulme de l'échantillon gazeux (en L) V volume molaire à T et P données (en L mol ) gaz m gaz m n n

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Devoir : La mole : Correction

23 mol-1 n : n (mole) = N / N A Il faut d'abord calculer N : 1 Masse d'une molécule de dioxygène m(O 2) = 2 × m(O) Un atome d'oxygène (O) pèse 267 10-26 kg m(O 2) = 2 × 267 10-26 = 534 1026 kg = 534 10-23 g 2 Nombre de molécules de dioxygène Une molécule de dioxygène (O 2) pèse 534 10-23 g La masse de dioxygène est de 02 g

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DM chapitre 2 : solution aqueuses Exercice 1 : attention au

Attention les données comportent trois chiffres significatifs le résultat doit en comporter 3 également 3) C m = m(max)/V 1 V 1 2= m(max)/C m = 50/108 = 046 L = 46x10 mL Donner le résultat avec 2 chiffres significatifs Exercice 2 : poche de perfusion 1) Nom de chacun des éléments suivants permettant de réaliser cette dissolution 2) C m

Comment calculer la masse d'une molécule ?
1. Masse d'une molécule. Une molécule de dihydrogène (H2) pèse : 2 × m(H) 2. Nombre de molécules dans n mol : N = n × NA 3 moles de dihydrogène correspond à : N = 3 × NA = 3 = 2 × 1,67.10-27 = 3,34.10-27 kg = 3,34.10-24 g.
Comment calculer la masse d’une molécule de dioxyde de soufre ?
1-Masse d’une molécule de dioxyde de soufre : - Elle est constituée d’un atome de soufre et deux atomes d’oxygène : - m(SO2) = m(S) + 2 m(O) = 5,37 × 10–26+ 2 × 2,67 ×10–26 - m(SO2) ≈ 1,07 ×10–25kg 2- Respect de la règlementation :
Comment calculer les moles de dihydrogène ?
3 moles de dihydrogène correspond à : N = 3 × NA = 3 = 2 × 1,67.10-27 = 3,34.10-27 kg = 3,34.10-24 g. × 6,02.1023 = 1,8.10 24 molécules de H2. 2,8 moles de dihydrogène correspond à : N = 2,8 × NA = 2,8 × 6,02.1023 = 1,7.10 24 molécules de H2.
Quelle est la composition moléculaire de l'air ?
III. composition moléculaire de l'air. L'air est composé à 80% de diazote (N2) et 20% de dioxygène (O2). La masse de dioxygène contenue dans 1 L d'air est de 0,2 g. Calculer la quantité de matière de dioxygène correspondante. On cherche la quantité de matière de dioxygène correspondante.

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Quelle est la formule de mol ?

Il suffit d'appliquer la relation n=m/M pour déterminer le nombre de mole.

Comment calculer la mole seconde ?

Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule.
. Unité : g. mol^-¹.
. Elle est notée M.

Comment calculer la masse d'une mole seconde ?

La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule.
. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1.
. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.

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