cohésion solide moléculaire première s


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PDF LA COHÉSION DUN SOLIDE IONIQUE OU MOLÉCULAIRE

sciences physiques et chimiques – Première S http://cedric despax free La cohésion d'un solide moléculaire est due : • aux interactions de Van der 

  • Quelles sont les interactions à l'origine de la cohésion d'un solide moléculaire contenant des molécules polaires ?

    Exemples : à 0°C, l'eau (glace), le chlorure d'iode, le saccharose (sucre), l'acide benzoïque sont des solides moléculaires.
    Les interactions entre molécules qui assurent la cohésion de ces solides sont de deux types : - l'interaction de Van der Waals (de type électrostatique) ; - la liaison hydrogène.

  • Comment expliquer la cohésion des solides ?

    La cohésion (stabilité) du solide ionique est assurée par les interactions électriques entre les cations et les anions.
    Deux corps qui portent des charges de même signe se repoussent.
    Deux corps qui portent des charges de signe opposé s'attirent.

  • Comment expliquer la cohésion du chlorure de sodium solide ?

    La cohésion des solides ioniques
    Dans le cristal de chlorure de sodium \\ce{NaCl_{(s)}}, il existe une interaction attractive entre chaque ion sodium \\ce{Na^{+}} et tous les ions chlorure \\ce{Cl^{-}} qui l'entourent.
    Cette interaction l'emporte sur l'interaction répulsive avec les autres ions sodium \\ce{Na^{+}}.

La cohésion d'un solide moléculaire est assurée par deux types d'interactions d'origines électrostatiques : les interactions de van der Waals et les liaisons hydrogène. Les interactions de van der Waals sont des interactions électrostatiques attractives qui existent toujours entre les molécules.
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