exercices stoechiométrie avec corrigé

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Comment résoudre un problème stœchiométrique ?
Aide à la résolution de problème : Peu importe le problème de stoechiométrie sur lequel on travaille, la première et la plus importante étape est toujours la même—il faut équilibrer l'équation-bilan Si l'équation n'est pas équilibrée, alors les rapports molaires seront faux et les réponses le seront aussi.
Comment calculer le nombre stœchiométrique ?
Comment faire de la stoechiométrie ?
1Écris le nombre d'atomes qui composent chaque composé de chaque côté de l'équation ;2Ajoute un coefficient devant les éléments qui ne sont pas l'oxygène et l'hydrogène pour équilibrer chaque côté ;3Équilibre les atomes d'hydrogène et d'oxygène ;
Comment ajuster les coefficients stœchiométriques ?
On ajuste une nouvelle fois le coefficient stœchiométrique d'un élément non équilibré, du côté des réactifs ou des produits.
On équilibre ensuite l'élément carbone.
Pour cela, il faut écrire un coefficient stœchiométrique de 2 pour \\ce{CO2}, ainsi il y aura 2 atomes de carbone des deux côtés.
Comment trouver les proportions stœchiométriques ? On peut trouver les proportions stœchiométriques lorsque les quantités de matière initiale des réactifs sont dans les proportions de leur nombre stœchiométrique.

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Comment résoudre un problème stœchiométrique ?
Résoudre le problème.
Il faut toujours faire le rapport stœchiométrique entre les coefficients de l'équation (en rouge dans le tableau) et le nombre réel de moles impliquées dans la réaction. Par conséquent, il faut tout d'abord calculer le nombre de moles de H2 impliquées dans la réaction.
Comment vérifier que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques ?
Les proportions des réactifs d'une transformation chimique donnée sont dites stoechiométriques si elles coïncident avec les proportions correspondant aux coefficients stoechiométriques. Les réactifs sont en proportion stoechiométriques si par exemple : il y a 4 moles d'aluminium et 3 moles de dioxygène.
Comment utiliser les coefficient stœchiométrique ?
Les coefficients stœchiométriques d'une équation-bilan équilibrée indiquent les proportions de chaque réactif et produit. On utilise les rapports de ces coefficients pour convertir une quantité de réactif en quantité de produit dans une réaction, et vice versa.
Pour ce faire, il faut diviser le nombre de moles d'un des produits par son coefficient. Par exemple, si tu connaissais la quantité finale du produit C, il faudrait que tu divises cette quantité par le coefficient C. Ensuite, il faut multiplier ce nombre de moles par les coefficients des réactifs.