Equation de reaction en milieu basique 1ère Chimie
Ajuster une équation doxydo-réduction
mais la réaction se faisant en milieu basique on ajoute le nombre d'ions hydroxyde de façon à "neutraliser" les ions oxonium (ici 12 OH- sont nécessaires) |
Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
Pour ce faire le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide puis de passer en milieu basique grâce au fait que : H+ + HO– H2O Exemple : On |
Comment équilibrer une équation dans un milieu basique ?
2.
4) Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique
Lorsqu'elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde HO– à la place des ions H+.
Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu basique grâce au fait que : H+ + HO– H2O.Comment reconnaître un milieu basique ?
La valeur du pH de la solution est supérieure à 7.
Le produit ménager est donc basique.Comment équilibrer une équation d'oxydoréduction ?
1: Écrire l'oxydant et le réducteur de part et d'autre d'une double-flèche. 2: Équilibrer les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène . 3: Équilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant autant de molécules de H2O dans l'autre côté. 4: Équilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant autant des ions H+ de l'autre côté.
On simplifie, le cas échéant, la réaction d'oxydoréduction :
1Chaque espèce chimique ne doit apparaître que d'un coté ; au besoin on ôte des deux cotés un nombre égal d'espèces chimiques.
2) La réaction doit être indivisible ; au besoin on divise tous les coefficients stoechiométriques par un même nombre.
Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
2.4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique . Tout comme on équilibre l'équation bilan d'une réaction chimique il faut équilibre une demi-équation. |
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