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Comment savoir si une réaction est totale avec K ?
Une réaction est totale si son taux d'avancement est égal à un.
Si le taux d'avancement est strictement compris entre zéro et un, la réaction est non totale.
Si le taux d'avancement est égal à zéro, la réaction n'a pas eu lieu.
Comment déterminer K ?
On peut déterminer la valeur de k en effectuant une même réaction à différentes températures.
On obtient ainsi une série de mesures rassemblant k = f(t).
La méthode des vitesses relatives permet de déterminer l'ordre de réaction par rapport à chacun des réactifs.
Quand la réaction est totale ?
Lorsque la réaction est totale, c'est à dire lorsqu'elle consomme la totalité d'au moins un des réactifs, le taux d'avancement de réaction vaut 1 (ou encore 100%).
Si ce n'est pas le cas, le taux d'avancement de réaction est compris entre 0 et 1 ( ou entre 0 et 100%).
La constante d'équilibre K est une valeur qui nous indique les quantités relatives de réactifs et de produits dans un système à l'équilibre.
La constante d'équilibre est spécifique à une certaine réaction à une certaine température.

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Comment savoir si une réaction est totale à partir de K ?
- Si K > 1000 la réaction peut être considérée comme étant totale vers la droite. Le réactif en défaut ou les deux réactifs A₁ et B₂ disparaissent quasi complètement. - Si K < 0,001 la réaction n'a pratiquement pas lieu. La réaction inverse, elle, serait quasi totale.
C'est quoi une réaction totale ?
II - Réaction totale ou limitée (rappel du premier semestre)
Quand une réaction est totale : le réactif qui disparaît complètement est appelé réactif limitant. Quand une réaction totale est faite dans les proportions stœchiométriques, tous les réactifs disparaissent à l'issue de la réaction.
Quelle est la formule de K ?
L'unité de la constante de vitesse k peut être déterminée par une analyse dimensionnelle (la dimension d'une grandeur se note entre crochets). Ainsi, [k] = T^-¹ (T : symbole dimensionnel d'un temps).
La constante d'équilibre K caractérise l'état d'équilibre d'un système c'est-à-dire l'état final atteint lorsque la vitesse de formation des produits est exactement égale à leur vitesse de disparition par la réaction inverse.

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