Atome d 'hydrogène - UPMC
Chapitre II Latome dhydrogène
Chaquin LCT-UPMC - l'énergie a pour expression (en u a ) 2 1 2 1 n En - = où n est un entier supérieur à l L'état d'énergie le plus bas est donc de -0 |
Chapitre III Systèmes polyélectroniques Atomes 1 Approximation
L'atome d'hydrogène et les ions hydrogénoïdes présentent un seul électron et on a évidemment L = l et Ml = ml On a quant au spin S = 1/2 d'où Ms = ± ½ et J = L |
Atome et lumière
Un atome donné (hydrogène hélium etc ) peut exister dans différents niveaux d'énergie Bohr niveau fondamental (stable) niveaux excités (instables) durée |
Un outil privilégié pour tester lélectrodynamique quantique
Appliquée à l'atome d'hydrogène sa solution fait appa raître naturellement le spin de l'électron s comme un degré de liberté supplémentaire de sa fonction d' |
Comment représenter un atome d'hydrogène ?
La représentation symbolique de l'atome d'hydrogène est 1 1 H ^1_1H 11H :
1Le symbole de l'élément hydrogène est H ;2Z = 1 Z=1 Z=1 donc il possède 1 proton mais aussi 1 électron pour respecter l'électroneutralité ;3A = 1 A=1 A=1 donc il possède 1 nucléon au total.Quelle est la formule de l'atome d'hydrogène ?
L'hydrogène (H) est un gaz très léger dont la formule chimique est H2.
Très inflammable, il est inodore, incolore, non toxique et non corrosif.Quels sont les atomes d'hydrogène ?
Les atomes d'hydrogène sont les plus simples de tous les atomes : ils sont constitués d'un seul proton et d'un seul électron.
Outre la forme la plus courante de l'atome d'hydrogène, appelée protium, il existe deux autres isotopes de l'hydrogène : le deutérium et le tritium.L'atome d'hydrogène H, de numéro atomique Z = 1, est constitué d'un noyau compor- tant un seul proton et d'un cortège électronique comportant un seul électron.
L'ion hydrogène H+ est un atome d'hydrogène qui a perdu un électron, donc un ion hydrogène est un proton.
Chapitre II Latome dhydrogène
P. Chaquin LCT-UPMC. Chapitre II. L'atome d'hydrogène. 1. Résolution de l'équation de Schrödinger. 1.1. Expression en coordonnées cartésiennes ; passage aux |
Chapitre XI Transitions électroniques Spectroscopie UV-visible 1
P. Chaquin LCT-UPMC f i f i f f ii if. M. ?. ?. ?. ?. = ?. ?. ?. ?. = ? ?. ˆ. ˆ ? ? ?. Dans le cas de l'atome d'hydrogène où un seul électron (1) est |
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Chapitre I Les fonctions dondes moléculaires. Comment les calculer
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L'évolution dans le temps de la fonction d'onde placée dans un Potentiel en atome d'Hydrogène (Cours 14 et 15). Quantification de l'énergie pour des ... |
Chapitre III Les bases dorbitales atomiques
P. Chaquin (LCT-UPMC) Pratique de la Chimie Théorique effet au voisinage d'un atome d'hydrogène ne possédant qu'une orbitale 1s |