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Comment équilibrer les équations des réactions redox ?
Pour équilibrer une équation d'oxydo-réduction, il faut au préalable équilibrer chacune des demi-équations.
Les étapes sont les suivantes : Ecrire le couple Ox/Red sous la forme Ox = Red et équilibrer les éléments autres que l'hydrogène H et l'oxygène O.
Equilibrer les oxygènes en ajoutant des molécules d'eau H₂O.
Comment savoir qui est l'oxydant et le réducteur ?
Un couple rédox ou oxydant réducteur est constitué par l'ensemble formé par l'oxydant et le réducteur d'un seul et même élément.
On le note en juxtaposant les abréviations de l'oxydant et du réducteur séparés par un /.
Par exemple le couple du cuivre est noté Cu2+/Cu où Cu2+ est l'oxydant et Cu est le réducteur.
Comment écrire l'équation d'une réaction d'oxydoréduction ?
oxydant + ne^– = réducteur
Ag⁺ + e^– = Ag.
Un couple oxydant/réducteur est l'ensemble d'un oxydant et d'un réducteur conjugués, qui se transforment l'un en l'autre lors d'un échange d'électrons.
Cette transformation se réalise selon une demi-équation d'oxydoréduction.
Une réaction chimique est qualifiée de réaction d'oxydo-réduction si elle fait intervenir des échanges d'électrons entre les réactifs.
Certains réactifs reçoivent donc des électrons tandis que d'autres en cèdent ce qui implique la présence d'ions parmi les espèces qui participent à la réaction.

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Qu'est-ce que les réactions d'oxydoréduction ?

Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles des électrons sont transférés entre réactifs. Par exemple, la rouille du fer, le blanchiment des cheveux, la production d’électricité dans les batteries résultent de réactions d’oxydoréduction. Beaucoup de ces réactions mettent en jeu le dioxygène :

Quels sont les différents types de réactions d’oxydoréduction ?

La plupart des réactions d’oxydoréduction ne nécessitent pas la présence de dioxygène. Par exemple, dans la réaction suivante : un métal (qui a tendance à perdre un électron) réagit avec un non métal (qui a tendance à gagner un électron) . L’élément métallique (le sodium) cède un électron au non métal (le dichlore).

Qu'est-ce que le couple redox ?

Un couple redox est composé d'un oxydant et d'un réducteur liés par un transfert d'électrons, illustré par une demi-équation électronique. Un oxydant et un réducteur forment un couple redox si on peut passer de l'un à l'autre par gain ou perte d'électrons. Par convention, un tel couple est noté Ox / Red.

Quelle est la réaction d'oxydoréduction des ions cuivre par le zinc ?

La réaction d'oxydoréduction des ions cuivre \\ce {Cu^ {2+}} par le zinc \\ce {Zn} est : Comme toutes les transformations chimiques, les réactions d'oxydoréduction doivent respecter la conservation de la charge électrique.

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