exercice corrigé dosage conductimétrique PDF Cours,Exercices ,Examens

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Comment calculer la conductivité de l'eau ?

Dosage conductimétrique - exercice corrigé. 1) schéma d'une cellule de conductivité. 2) Ag + + Cl - → AgCl (réaction considérée comme totale) 3) La conductivité de l’eau s’écrit σ= C H+λ H+ + C OH-λ OH- avec C H+ et C OH- la concentration des ions dans l’eau et λ les conductivités ioniques molaires.

D’après le produit ionique de l’eau [H +][OH -] = 10 -14. L’eau conduit très peu le courant électrique. 7) Tout au long du dosage les concentrations en H +, Na + et OH - reste constantes. Avant l’équivalence, la variation de conductivité est donc due à la disparition des ions chlorures remplacés par des ions nitrates.

Avant l’équivalence, la variation de conductivité est donc due à la disparition des ions chlorures remplacés par des ions nitrates. Or ces derniers ont une conductivité ionique molaire inférieure aux chlorures. La conductivité diminue lentement jusqu’au point équivalent.

On dispose d’une solution S d’hydroxyde soude Na + + HO – de concentration C (inconnue). On dilue 30 fois cette solution pour obtenir une solution S’ de concentration C’. On trouve un volume équivalent V E = 12 mL : calculer C, sachant que la réaction de dosage est une réaction acido-basique. (Cet exercice est inspiré d’un sujet de Bac de 2013).

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