chimie organique 1ere s cours

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RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S

Classe de TS Rappels chimie organique première Chimie RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques Formule brute : Elle est du type C x H y O z N t Ex : C

PDF	CHIMIE ORGANIQUE molécules avez déjà représentées ci-dessous utilisent une notation matière plastique polyéthylène

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COURS ET EXERCICES DE CHIMIE ORGANIQUE 1

Cours et exercices de chimie organique 1 1 Chapitre I: Les composés organiques Formules fonctions nomenclatures systématique (IUPAC) La chimie organique est la chimie qui étudie les composés contenant le carbone Ces composés comportent aussi d’autres éléments en moindre quantité comme l’hydrogène l’oxygène l’azote

PDF	Introduction à la chimie organique 1- Définition : Historiquement la chimie organique est la chimie des composés de carbone issues des êtres vivants animal ou végétal par opposition à la chimie minérale qui s’intéressait aux molécules issues du monde minéral (terre eau atmosphère)

Qu'est-ce que la chaîne carbonée d'une molécule organique ?
Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques. Elle est du type CxHyOzNt. Ex : C6H12O6 pour le glucose. Elle renseigne sur la nature et le nombre d’atomes dans la molécule. Elle renseigne sur la nature des liaisons liant les différents atomes.
Qu'est-ce que la chimie minérale ?
Elle s'opposait à la chimie minérale ( chimie inorganique) qui se consacrait aux substance extraites du monde minéral, c'est-à-dire provenant des roches, des eaux naturelles, de l'atmosphère. Ce n'est qu'en 1828 Wöhler (chimiste allemand) réussit à créer l'urée substance biologique à partir d'un composé minérale.
Qu'est-ce que la chimie organique ?
La chimie organique est la chimie des composés du carbone, que ces composés soient naturels ou artificiels. En fait il faut exclure le carbone, les oxydes de carbone (CO, CO2) ( C O, C O 2), les carbonates ( ( ex : CaCO2) C a C O 2), les cyanures ( ( ex : N aCN) N a C N), les carbones ( ( ex : CaC2…) C a C 2 …) qui ont tous un caractère minéral 3.
Quels sont les rappels de chimie organique ?
RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques. Elle est du type CxHyOzNt. Ex : C6H12O6 pour le glucose. Elle renseigne sur la nature et le nombre d’atomes dans la molécule.

DOCUMENTS Document 1 : Quelques molécules de la chimie organique

molécules avez déjà représentées ci-dessous

rencontrée au représentation op

omniprésente présentée en chimie au document organique, perso.crans.org

Document 2 : La représentation topologique

À molécules atomes de es possèdent définition d’hydrogène un ou plus hétéroatomes at mes de carbon . L’enchaînement des atomes de carbone porte le nom de s (atomes autres que C Le squelette d’atomes de carbone devient vite augmente, squelette représentation de complexité développée importante carboné. et à mesure rapidement que le lourde avec premi

3 : Hydrocarbures molécules ne comportant et groupes fonctionnels importants

hydrocarbures e d s atomes de carbone et d’hydrogène. diffé entes familles dans lesquels toutes les liaisons carbone-carbone sont d’hydrocarbures , qui sont : q simples. qui comportent une liaison double carbone -carbone : C C qui comportent une liaison CC triple : −C ≡ C − de hydrocarbures doubles conjugués, aroma iques, le principal sont des comp

halogénoalcane alcool

C N H H C N C H C N C C amine amine carbonylés caractéristiques primaire où le carbone est lié àsecondaire amine tertiaire un oxygène par une liaison le carbone au moins un H perso.crans.org

cétone

C double : les composés O ou H C O méthanal H O Acides carboxyliques et leurs dérivés : C O O H perso.crans.org

Document 5 : Substituants courants et « superatomes »

désignant être substituants avantageusement le groupe entier. sont tellement remplacée courants par un symbole, que la formule ressemblant semi-développée à un symbole atomique topologique et groupe méthyle Et Me CH CH C Pr groupe isopropyle groupe butyle Bu (ou nBu pour néobutyle) groupe isobutyle groupe sec-butyle tertiobutyle Ph Attention : cett

isomérie

molécules ou bien qu’elles sont isomères, lorsque ces On distingue molécules l’isomérie l’ordre d’enchaînement différentes de structure grands types ou de e ont la d’isomérie, relations constitution la développée molécules individuels, d’isomérie isomères de structure diffèrent par développée ou semi- perso.crans.org

de la stéréo-isomérie

molécules développée superposables -isomères l’espace). présentent par l’arrangement les mêmes tridimensionnel connexions entre des la perso.crans.org

Les deux catégories de stéréo-isomérie

On appelle - de seulement conformation stéréo-isomères de conformation un raccourcissement conformation, leur distance ou des états d’une même molécule qui diffèrent % la compression ou dilatation d’équilibre re les différences peuvent consister : de certains allongement ; de certaines de s’écarter de quelques - quelques blocage). en une ou plusieu

Définition isomères de l’énantiomérie plan miroir : L’énantiomérie énantiomères

Attention images dans un et non superposables. que deux molécules dans a cune de leurs conformations. sont énantiomères, un cas particulier Puis trouver vérifier une stéréo-isomérie conformation qu’elles ne où de elles sont configuration. superposables Pour conclure l’une de l’autre Une molécule Définition de un superposable la chiralité d’une énan

B) L’activité optique

températures les propriétés de fusion physiques et d’ébullition, énantiomères volumique

polarisée

ce Le rayon ainsi polarisé traverse une modifier la et perso.crans.org

direction de polarisation le

de la lumière On dit solution la substance repérant la � ⃗) peut direction algébrique plan contenant de polarisation », � ⃗ analyseur. pouvoir rotatoire Un analyseur d’une substance dévie la optiquement direction de de On lumineux en En polariseur saccharose, être tourné de l’axe du rayon lumineux. de même proportionnel mesurant le le également ro

C) Cas d’une molécule comportant un atome asymétrique

Définition d’atomes différents. : un atome est dit asymétrique lorsqu’il est tétraédrique et lié à quatre atomes ou groupes soit des groupes diastéréo-isomères. différents des groupes d’atomes composés isomères différents de d’atomes structure », on entend : ; (formules brutes différentes) ; d’hydrogène onc asymétriq On le signaler CH un astérisque

A) Définition

énantiomères. stéréo-isomères Pour montrer que deux stéréo-isomères sont en relation de diastéréo-isomérie, il faut donc de configuration sont appelés diastéréo-isomères s’ils ne sont pas tout d’abord montrer qu’ils ne peuvent être superposables dans aucune conformation, puis montrer qu’ils ne sont pas énantiomères (aucune conformation ne peut fair

H O COOH

évènement capital dans la naissance de La séparation des deux énantiomères ci-dessus la stéréochimie. de l’acide R HOOC tartrique par OH OH perso.crans.org

deux molécules

molécules de même formule brute mais non superposables ? perso.crans.org

molécules isomères

différence d'enchaînement entre les atomes, (les atomes ne sont pas tous reliés aux mêmes atomes) oui non perso.crans.org

stéréo-isomères

possibilité de passer de l'une à l'autre par des déformations faciles, notamment des rotations autour de liaisons simples ? oui non oui non perso.crans.org

isomères de fonction

différence de structure de la chaîne carbonée ? stéréo-isomères de conformation perso.crans.org

isomères de position

molécules images l'une de l'autre dans un miroir ? oui non énantiomères diastéréo-isomères perso.crans.org

principales définitions 1) Ep énergétique

= de transition Epa coordonnée de réaction coordonnée de réaction potentielle. seule abscisse On appelle coordonnée cu viligne, qui représente le déroulement de de de réaction (C.R.) la projection la réaction toutes les coordonnées par le col d’énergie en profil énergétique On On la courbe de la barrière état de transition de potentiel). ‡) l’état

Ep 2) Mécanismes réactionnels =1 =2 =3 I1 I2

intermédiaires mécanisme réactionnel réactionnels et faisant constitué coordonnée de réaction de 2 • exothermique énergétique élémentaire énergétique élémentaire endothermique • intermédiaire apparaît dans réactionnel est une espèce ne figure dans l’équation chimique d’une En général, les intermédiaires poin potentielle, sont le instables, milieu r

7) Le cyclopentadiène

8) En arrachant la structure la Les longueurs un proton de Lewis du cyclopentadiène de H+ base conjuguée identiques dans cet du cyclopentadiène le carbone sont-elles identiques comportant ? les deux atomes Ce composé à cinq atomes de aromatique cycopentadiényle −. d’hydrogène, Les longueurs de liaison aromatique on Quelque perso.crans.org

12 DE

CARBONE ASYMÉTRIQUES isomères. On On demande indiquera de également si molécule molécules proposée suivantes, ou achirale « ? recensera H C H OH a) ? b) ? c) perso.crans.org

produit

principe de fonctionnement. évaporateur de cette opération expliquer en quelques lignes son organique perso.crans.org principe de fonctionnement. évaporateur de cette opération expliquer en quelques lignes son organique perso.crans.org

CHIMIE ORGANIQUE : Chapitre 1 : Généralités sur les molécules organiques (Part1)

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