TP Cinétique Chimique

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Comment calculer la cinétique d’une réaction ?
Ce TP a pour but d’étudier la cinétique de la réaction suivante : ܪ ଶ ܱ ଶ 2ܫ ି 2ܪ ା → 2ܪ ଶ ܫ + ܱ ଶ L’objectif est de retrouver expérimentalement les ordres partiels des réactifs ܪ ଶ ܱ ଶ et ܫ ି que l’on retrouve dans la loi de vitesse de la réaction : ݇ = ݒሾܪ ଶ ܱ ଶ ሿ ఈ ሾܫ ି ሿ ఉ ሾܪ ା ሿ ఊ
Comment suivre le suivi cinétique par titrage ?
Suivi cinétique par titrage : Oxydation des ions iodure par l’eau oxygénée cinétique chimique suivi cinétique par titrage oxydation des ions iodure par oxygénée Passer au document Demande à un expert Se connecterS'inscrire Se connecterS'inscrire Accueil Demande à un expertNouveau Ma Librairie Découverte Institutions Université Toulouse I Capitole
Quels sont les facteurs cinétiques qui influencent les réactions lentes ?
Dans le cas des réactions lentes on observe l’effet de certains facteurs cinétiques : — la température : plus la température du milieu réactionnel est élevée plus la réaction va vite ; — la concentration des réactifs : plus les réactifs sont concentrés dans le milieu plus la réaction va vite. Ces notions ont été abordées dans le cours de lycée.
Quels sont les objectifs du TP ?
Les objectifs du TP sont de (i) mesurer l’ordre partiel de la réaction par rapport à [OH-], (ii) déterminer les constantes cinétiques de la réaction à différentes températures et (iii) calculer les paramètres de la loi d'Arrhenius (facteur pré-exponentiel et énergie d'activation) pour cette réaction.

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