Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE

Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE GRANDEURS THERMODYNAMIQUES Entropie de mélange - Evolution adiabatique

A température constante le produit de la pression d'une masse gazeuse par son volume est constant (cette loi est d'origine expérimentale )

Ces grandeurs macroscopiques correspondent à la moyenne d'un très grand nombre d'événements microscopiques Un événement est un ensemble de résultats possibles 

Exemples: température pression volume et quantité de matière mais aussi: polarisation magnétisation Chap 3 – Théorie cinétique des gaz parfaits

On peut donc en déduire qu'un mélange de gaz parfaits est un mélange idéal IV 3 Calcul des pressions partielles Le mélange de gaz parfaits étant idéal :

3 On admet la relation r = M R où R est la constante molaire des gaz parfaits et M la masse molaire (apparente) du gaz considéré Calculer la valeur de r 

Chapitre 3 : Propriétés thermoélastiques des gaz réels phases condensées D) Propriétés thermodynamiques des gaz parfaits ou réels à faible pression

On suppose que l'air est un gaz parfait Nous envisageons deux chemins différents : -1er chemin : une transformation isotherme AB -2ème chemin : une 

Cours de Thermodynamique Appliquée - Calcul des propriétés Exemple : ?H et ?U ? W et Q Exemple : L'équation d'état des gaz parfaits : Pv = RT