Terminology • Mole= Avogadro’s number (6 023 x 1023) of molecules) of molecules • Molecular Weight (MW)= weight in grams of one mole of compound • Millimoles (mmole)= 1000 x moles
(2 0 mmol), oleylamine (11 2 mmol), and elemental S (4 0 mmol) are added to a three-neck flask under Ar and the reaction mixture is heated to 300 oC The resulting TiS 2 nanocrystals have irregular shape, size, and low crystallinity 20 40 60 80 (u ) 2 a b Figure S1 (a) TEM image and (b) XRD patterns of TiS 2
The calculated values for mmol H2 g CdS-1 were divided by the irradiation time in order to calculate mmol H2 g CdS-1 h−1 σ was increased to 5 of x’ in the event that the calculated σ was below this threshold External quantum yield (EQY) determination 1 nmol of QDs was added to a quartz cuvette (1 cm
Moles, Units, and Moles, Units, and Conversion FactorsConversion Factors Presented by:Presented by: Center for Teaching and LearningCenter for Teaching and Learning
σ λ :ع ت σ= (7,4 10 mmol (mmol) ةد ا & آ 1 2 1 1 0 & "˜# ا , ا 1-x
Advanced Ionomers & MEAs for Alkaline Membrane Fuel Cells PI Bryan Pivovar National Renewable Energy Laboratory June 15, 2018 DOE Hydrogen and Fuel Cells Program
Supplementary Material Supported ionic liquids as efficient materials to remove non-steroidal anti-inflammatory drugs from aqueous media Hugo F D Almeidaa,b, Márcia C Nevesb, Tito Trindadeb, Isabel M Marruchoa,c and Mara G
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7 Loi normale ou loi de Laplace-Gauss
type σ est symétrique autour de 4,8 mmol/L et d’écart type 0,4 mmol/L, on déduit immédiatement que 95 des sujets « normaux » de cette population ont une glycémie com-prise entre 4,0 et 5,6 mmol/L B Loi normale centrée réduite Définition : loi centrée réduite On appelle loi normale centrée réduite la loi normale de moyenne 0 et de variance 1 Une variable suivant la loi
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Fiche 4 : Les dosages --- correction
Lorsque σ = 0,744 mS cm-1 on a C = 7,767 mmol/L Lorsque σ = 0,756 mS cm-1 on a C = 7,888 mmol/L 7,888 7,7677 UC 0,0605 2 − = = = 0,06 mmo/L → C = (7,83 ± 0,06) mmol/L 4 3 Concentration de la solution commerciale de sérum physiologique C'=20×C =20×7,83 10 −3 = 0,16 mol L-1 → C’ = (0,160 ± 0,001) mol/L 4 4 Concentration massique de la solution commerciale C C' M 0
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Chapitre 2 – Analyse d’un système Exercices
λ c σ U S I S m2 mol–1 mol m–3 S m–1 Unités usuelles 1 mS m2 mol–1 = (10 –3)× S m 2 mol –1 1 mol L –1 = (10 3)× mol m –3 Le résultat reste donc en : S m –1 Relier conductance et conductivité ; Une sonde conductimétrique est immergée dans une solution ionique de chlorure de potassium (K + (aq), Cl – (aq)) La conductance mesurée est de 5,8 mS Exprimer et cal
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Classe TS - Rappels de CONDUCTIMÉTRIE NaOH 0,1 mol/L
Tracer σ en fonction du temps Λ(CH3COO-) = 4 mS m² mol-1 Écrire l'équation de la réaction en utilisant des formules semi développées Calculer la valeur théorique de σ0 à t = 0 et σ ∞ à t → ∞ On négligera l'augmentation du volume total lors de l'introduction de l'éthanoate
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DOSAGE PAR ETALONNAGE
A partir de la solution mère S 0 de concentration C 0 = 10 mmol L −1, on souhaite préparer, par dilution, quatre solutions filles notées S 1, S 2, S 3 et S 4 de même volume V i = 20,0 mL et de concentrations C i différentes • Reproduire et compléter le tableau ci-dessous: • Préparer les solution filles en utilisant les solutions et le matériel disponibles Solution S0 S1 S2 S3
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BILAN ELECTROLYTIQUE SANGUIN
Pas d’hémolyse : N-B : 4 mmol/l dans le plasma, 150 mmol/l dans les hématies Antiparallèlisme K+ /HCO3-AUTRE URGENCE POSSIBLE : LE GLUCOSE 4 I Bilan Equilibré = Trou anionique normal 1 Tout est OK 2 Na anormal (augmenté ou diminué) et Cl lui est parallèle Pb d’hydratation intracellulaire 3 Na normal mais Cl-et HCO3-anormaux (varient en sens inverse l’un de l’autre
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TP de Chimie n°5 - legtuxorg
1 d'acide éthanoïque, de concentration 10 mmol L-1 , préparer 50 mL de solution S 2 de concentration 5 mmol L-1 et 50 mL de solution S 3 de concentration 1 mmol L-1 0ATTENTION il est impératif d'utiliser de l'eau déminéralisée de bonne qualité 2 Mesure de la conductivité 2 1 étalonnage du conductimètre
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Solutions non balanc ées et Acidose hyperchlorémique - JLAR
27,1 mmol/l 22,3 mmol/l 4,8 mmol/l ¾SIDe = 15,1 + 4,95 + 2,3 = ¾SIG = 27,1 – 22,35 = La baisse de SID signe l’acidose métabolique liée à l’hyperchlorémie Rôle non exclusif de l’hyperchlorémie car présence d’un SIG = anions indosés forts autres que lactate Diapositive 10
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TP n°1 : Dosage par étalonnage - Correction
Par lecture graphique, on C'Bét = 0,46 mmol L-1 = 4,6 ×10-4 mol L-1 7°) En déduire la concentration CBét non diluée La solution a été diluée 100 fois donc CBét = 100 CBét = 100×4,6×10-4 mol L-1 = 4,6×10-2 mol L-1 8°) Calculez la masse molaire d'un monomère puis déterminer la masse mP de polyvidone iodée contenue dans 100 mL
D'après la loi de Kohlrausch : ? = c × ( ?Na+ + ?HO–) et = ? Conductivité ? Concentration c en soluté apporté 1 0,144 S m–1 5,8 mmol L–1 2
ch exos sup