3- L’équation chimique suivante représente la formation du chlorate de potassium : 3 O 2(g) + 2 KCL (s) 2 KCLO 3(g) Quel volume de dioxygène sera nécessaire lors de la formation de 75,00 g de chlorate de
Exercice 1 QCM Choisir la ou les réponses exactes 1°/ L’oxydation d’un produit naturel est : A Le plus souvent due à l’oxygène B Accélérée par baisse de température C Favorisée par éclairement D Inévitable 2°/ Le processus de congélation est associé à : A Un changement d’état B Une réaction chimique
LA VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE Enoncé : Lors de l’étude de la réaction totale des ions iodures I-avec les ions peroxodisulfates S 2 O 8 2-1- - 2- 2-o 2I €€+€S O I + 2S O 2 8 2 2 4 on a obtenu le graphe de la quantité de matière de I-en fonction du temps : 1- Définir la vitesse d’une réaction chimique
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted b) Ceux qui sont des bases selon Brønsted c) Ceux qui, selon les conditions, peuvent être des acides ou des bases selon Brønsted F–; NH 4
Correction exercice :équilibrer des équations bilan 2 C + O2 2 CO N2 + 3 H2 2 NH3 2 CuO + C 2 Cu + CO2 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Fe + Cl2 FeCl2 déjà équilibré N2 + 2O2 2NO2
Ecrire t'équation de la reaction de décomposition de reau oxygénée H202 en dioxygène et dihydrogène Construire le tableau d'avancement de la reaction En dèduire la relation entre et ravancement x Calculer x aux différentes dates 2x(t) Montrer que : = [H2021(0) — Tracer ta courbe [H20Žl = fit) et en déduire te temps de
Exercice 10 p°298 Groupe caractéristique et fonction chimique La réaction b met en jeu une modification de groupe caractéristique Le réactif A possède le groupe caractéristique carbonyle associe à la fonction chimique cétone Le produit B possède le groupe caractéristique hydroxyle associe à la fonction chimique alcool
Ecrire alors l'équation chimique de la réaction considérée 4 a Calculer les quantités de matière initiales de chaque réactif En déduire le réactif en excès 4 b Quelle est la couleur du mélange à l'état final 5 Une teinture d'iode officinale a été préparée en mélangeant 5,0 g de diiode, 3,0 g d'iodure de
Exercice 3 La cinétique de la réaction (1) a été étudiée en mesurant la vitesse initiale de formation de l’iode à partir de mélanges de ompositions diverses à 20°C Les résultats obtenus sont présentés dans le tableau ci-dessous Aucune des solutions de ne ontenait de l’iode au départ 2 Fe(CN) 6 3-+ 2 I-→ 2 Fe(CN) 6 4-+ I 2
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TD 2 – Cinétique chimique
Exercice 3 * – Décomposition de l’eau oxygénée La cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène H2O2 (eau oxygénée) en eau H2O et en dioxygène O2 (équation chimique ci-dessous) est étudiée en solution aqueuse à 300 K H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 O2 (g)Taille du fichier : 146KB
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Exércicés sur la transformation chimiqué
Calculer toutes les concentrations de chaque espèce chimique présente à la fin de la réaction Exercice 4 : Ecrire les équations des réactions suivantes 1 Le titane est un métal très utilisé dans l’industrie aéronautique en raison de sa faible densité Il est obtenu en chauffant fortement un gaz de chlorure de titane TiCl 4 en présence de magnésium liquide Mg La transformation
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Exercices - Chapitre 5
Chapitre 5 : La réaction chimique 5 1 Exercice 5 1 Donner le caractère électrophile, nucléophile, ou ni l’un ni l’autre, conféré aux structures suivantes par l’atome souligné et en gras : a) H3O b) NH2 c) d)CH3-CH2 CH3 BH4 CORRECTION Exo 5 1 (page 4) 5 2 Exercice 5 2 Indiquer la charge éventuelle de chacun des réactifs ou intermédiaires réactionnels suivants, sachant que les
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CHAP 04-EXOS cinétique-CORRIGE
réaction d'ordre 1 car = k[A] et [A] décroït au cours du temps c Il faudrait tracer la courbe d'évolution de en fonction de t On trace le graphique : 10 20 30 40 50 60 min) In N105] L'alignement des points permet de valider l'hypothèse d'ordre 1 car In(A) — kt qui est l'équation d'une droite affine de coefficient directeur —k On calcule ce coefficient partir du graphlque : + 3,19
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Exercices de révisions : Physique-chimie
la fin de la réaction est de 50 mL Exercice n°3 : Quantité de matière et tableau d’avancement Il s'agit de la réaction de combustion du 1,1-diméthylhydrazine avec pour comburant, le tétraoxyde de diazote 1 Equilibrer la réaction de combustion suivante : C 2 H 8 N 2 + N 2 O 4 → N 2 + H 2 0+ CO 2 2 Déterminer la quantité de matière (en mole) des réactifs, sachant qu’on a Taille du fichier : 1MB
espèces chimiques réactives et ce qui est produit lors d'une réaction chimique Le problème Corrigé dés éxércicés sur la transformation chimiqué Corrigé de
PrepaTS TransfoChimiqueBilanDeMatiere
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Le diiode I2 (aq) réagit réaction modélisant la transformation chimique est : Zn(s) + Cu2+
exercices de re visions pc ts
Ajuster les nombres stœchiométriques des équations chimiques ci-dessous relatives aux principales réactions alors mises en jeu ; C8H18 représente les
equations bilans
Fiche Corrigés Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction ▻ Exercice n°1 1) On trace la tangente à la date considérée pour les deux courbes
corriges chimie
Exercices corrigés : La vitesse d'une réaction chimique Page 1 sur 3 WWW TUNISCHOOL COM LA VITESSE D'UNE REACTION CHIMIQUE Enoncé : Lors de
vitesse reaction
Exercices corrigés : Tableau d'avancement 2- Dresser le tableau d' avancement de la réaction des réactifs arrête la réaction chimique donc c'est la valeur
tabl avanc
Exercices Equations chimiques à équilibrer 1 Biffez la /les proposition(s) fausse (s) Equilibrer Ecrivez l'équation équilibrée de la réaction de combustion du
Les reactions chimiques exercices eleves
Réactions chimiques 1 : énergie et cinétique chimique est le deuxième des trois Les exercices sont accompagnés d'un corrigé que l'on trouve à la fin du
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