Chapitre 11 Couples oxydant-réducteur Page 1 sur 19 CHAPITRE 11 Couples oxydant-réducteur Un tès gand nombe de méthodes d’analse sont basées su des éactions d’o Æ Çdo éduction Nous Àeons dans ce chapite les éactions de titation pa éaction edo Mais les applications de l’o Æ Çdo éduction à l’anal Çse ou Àent
NOTION DE COUPLE OXYDANT /REDUCTEUR Exercice 1 : Faire le point 1 Citer les noms et les symboles des métaux les plus courants 2 Parmi les ions suivants, lesquels ne sont pas métalliques : Zn2+, Mg2+, I-, Ba2+, NH 4 +, MnO 4-, Al3+ 3 Déterminer la concentration en ions aluminium d’une solution de chlorure d’aluminium (III) dont la
1- Déterminer les deux couples oxydant/réducteur qui interviennent dans la réaction et écrire la demi-équation de chaque couple 2- Déduire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction 3- Quelle est l’évolution du mélange qui se produit que nous pouvons distinguer à l’œil nu
Couple oxydant-réducteur Deux espèces, qui, au cours d'une transformation chimique, se transforment l'une en l'autre par gain ou perte d'électrons sont dites conjuguées et forment un couple oxydant-réducteur
1 1 Couple oxydant/réducteur C’est une écriture formelle car les électrons libres n’existent pas en solution aqueuse L’oxydant et le réducteur forment un couple conjugué, encore appelé couple rédox, et noté Ox / Red 1 2 Nombre (ou degré) d’oxydation 1 2 1 Définition :
SERIE 6 : NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS 1-crire, s’il a lieu, la réaction qui se produit lorsqu’on met en présence une solution de chlorure d’or et une lame de plomb 2-Dire au cours de cette réaction 2 1-Quel est l’oxydant, quel est le réducteur?
L’oxydant Fe2+ est réduit en Fe L’oxydant est toujours réduit Le gain d’électrons correspond à une réduction 2 Couple redox Un même élément impliqué dans un oxydant et un réducteur définit un couple oxydant/réducteur Dans le couple redox, le réducteur est toujours présenté à droite de l’oxydant
1°) Couple oxydant- réducteur 1 1)Réaction entre union métallique et un métal Expérience On constate: Interprétation Il se produit simultanément deux réactions (1) L'ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s'appelle une (2)
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1 Rappels sur les couples oxydants- réducteurs
l’oxydant de l’autre couple C’est l’association des demi-équations d’oxy-doréduction correspondant à chaque couple redox qui constitue l’équa-tion d’oxydoréduction réducteur 1 = oxydant 1 + n1 e– ×n2 oxydant 2 + n2 e– = réducteur 2 ×n1 n2 réducteur 1 + n1 oxydant 2 → n2 oxydant 1 + n2 réducteur 2 n2 Red1 + n1 Ox2 →n2 Ox1 + n1 Red2 2
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Oxydants et réducteurs & Couple Redox
Une espèce oxydante et une espèce réductrice forme un couple oxydant/réducteur (O/R) si l’on peut passer de l’une à l’autre par gain ou perte d’électron(s) Un tel couple est noté ox/red (l’oxydant noté toujous d’aod, à gau he) On parle donc d’oxydante et de réducteur conjugué
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Chapitre V : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION
1 1 Couple oxydant/réducteur C’est une écriture formelle car les électrons libres n’existent pas en solution aqueuse L’oxydant et le réducteur forment un couple conjugué , encore appelé couple rédox , et noté Ox / Red Taille du fichier : 2MB
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Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction
1 2)Définition du couple oxydant-réducteur 1 2 1)Exemple Le cuivre peut-il être réducteur? On constate: Interprétation Le cuivre métal et l'ion Cu2+ sont deux espèces chimiques d'un même élément Cu2+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd) 1 2 2)Généralisation
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Première S Ecole Alsacienne Ajuster une équation d'oxydo
Pour écrire le bilan (l'oxydant du couple (1) réagit sur le réducteur du couple (2), on "renverse la deuxième demi équation" et on "fait la somme" des deux demi-équations en faisant attention au fait qu'il ne peut pas y avoir création ou disparition d'électrons : il faut donc ajuster leurs nombres Le nombre d'électrons captés par l'oxydant d'un couple doit être égale au
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réducteur Ox + n e = Red couple
Un couple oxydant-réducteur est traditionnellement noté : couple Ox/Red L'espèce oxydée Ox d'un couple subit une réduction, tandis qu'une espèce réduite Red subit une oxydation Ex : Cu2+ + 2e-→ Cu : les ions cuivres subissent une réduction Cu → Cu2+ + 2 e- : le cuivre solide subit une oxydation Quelques oxydants courants à connaître :
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Les réactions d’oxydoréduction
1 Couple rédox : Lorsqu’il gagne un électron, un oxydant se transforme en son réducteur conjugué L’oxydant et le réducteur forment un couple rédox dont la représentation est Ox / Red On associe à ce couple la demi-équation : Ox ne Red 2 Couples à connaître : Cu2+/Cu Fe2+/Fe Al3+/Al NO Pb2+/Pb Mg2+/Mg Ag+/Ag Zn2+/Zn 3+/Fe2+ 3-/ 2 2 MnO 4Taille du fichier : 198KB
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ANNEXE POTENTIEL ET POUVOIR OXYDANT
Tous les couples d'oxydant-réducteur s'écrivent sous la forme Ox/Red Ils sont classés de l'oxydant le plus fort au plus faible, ou du réducteur le plus faible au plus fort, et on indique la valeur de leur potentiel en volt (à 25 °C ainsi qu'à 101, 3 kPa) Exemples couples d'oxydant-réducteur Oxydant/Réducteur E0 Taille du fichier : 396KB
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La classification qualitative des couples oxydants réducteurs
-2– Ag + est l’oxydant ; Pb est le réducteur on a deux couples d’oxydant– réducteur Ag +/Ag et Pb 2+ /Pb Dans la solution de sulfate de fer(II), on a Fe 2+ et SO 4 2- Le couple oxydant réducteur correspondant est Fe 2+ /Fe Nous avons aussi du Nickel Le couple oxydant réducteur est Ni 2+ /Ni Nous avons donc deux couples oxydant réducteur : Fe2+ /Fe et Ni 2+ /Ni
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation → ← Réducteur E0 (V)
couples redox
Une réduction est un gain d'électrons : un oxydant est réduit, subit une réduction Des couples à connaitre : Page 2 ChiMie L'oxydo-réduction
C cours oxydoreduction
classification quantitative des couples oxydants-réducteurs (réactions redox, propriétés réducteur, potentiel normal d'un couple oxydant-réducteur
fiche pedagogique
Le cuivre métal et l'ion Cu2+ sont deux espèces chimiques d'un même élément Cu2+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd) 1 2 2)
oxydoelev
Qu'est-ce qu'un couple oxydant-réducteur ? 1 1 Réactions directes d'oxydo- réduction Dans une réaction d'oxydoréduction (ou réaction redox) il se
Couples redox
2- Oxydants et réducteurs Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter au moins un électron Exemple : Cu2+ (aq) + 2 e- = Cu(s) Un réducteur est
coursredox
Oxydant : espèce capable de gagner des électrons • Réducteur : espèce capable de perdre des électrons Couple redox/oxydant réducteur : Ox/Red Notation :
Germain L et Renault S Lycée Clemenceau Reims Couples Oxydant / Réducteur à connaître : Couples Ox/Réd Nom de l'oxydant et caractéristique en solution
couple OxRed
Quels sont les couples oxydants/réducteurs intervenant dans les trois Exercice 5 : Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations
oxydoreduction
Couples rédox : 1 Couple rédox : Lorsqu'il gagne un électron, un oxydant se transforme en son réducteur conjugué L'oxydant et le réducteur forment
RedoxCoursCor
Notions et contenus Couple oxydant / réducteur (redox) Réaction d'oxydo-réduction Pile anode cathode Chimie et développement durable /
Notion de couple oxydant réducteur 1S1 AAMMAA LSIRL 2019 2020 NOTION DE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS METALLIQUES
Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation ? ? Réducteur E0 (V)
Germain L et Renault S Lycée Clemenceau Reims Couples Oxydant / Réducteur à connaître : Couples Ox/Réd Nom de l'oxydant et caractéristique en solution
3 Couples oxydant / réducteur Un couplé Oxydant/Reducteur ou couple redox est l'association de deux espèces chimiques dont chacune peut être
2- Oxydants et réducteurs Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter au moins un électron Exemple : Cu2+ (aq) + 2 e- = Cu(s) Un réducteur est
2 Le couple oxydant/réducteur L'ion H+ est susceptible de gagner un électron c'est un oxydant Il devient du
Table des potentiels standard Ox+ne-?Red à 25°C et à p=101kPa Oxydant Réducteur E0 (Volt) 2NO2 -+6 H++4 e- N2O(g) +3 H2O
Un couple oxydant-réducteur est formé des deux espèces susceptibles d'échanger des électrons entre elles • L'oxydant est l'espèce susceptible de capter un
C'est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu2+ il est dit réducteur Ce sont les ions Cu2+ qui provoque l'oxydation du Zinc ils sont dit oxydants
Définitions Une réaction chimique qui modifie le degré d’oxydation d’un des éléments est une réaction redox On définit l’oxydant: il capte des électrons pour se réduire par exemple : Fe e Fe32 On a donc un couple redox: oxydant/réducteur (Fe3+/Fe2+)
Couple oxydant / réducteur et demi-équation électronique À tout oxydant est associé un réducteur reliés par la demi-équation électronique : Ox + n e – ? Red n orrespond au nom re d’életrons éhangés
Tableau des couples d'oxydo-réduction AdM Couples d'oxydo-réduction Oxydant Réducteur E0 (V) F2 + 2 e-2 F-287 S2O8 2-+ 2 e-2 SO 4 2-201
Couples oxydant-réducteur mis en jeu: - BM+(aq) / BMH(aq) - RCOOH(aq) / RCHO(aq) - le glucose est noté RCHO(aq) - la forme oxydée du bleu de méthylène noté BM+ est la seule espèce colorée en solution aqueuse 1 Donner la définition d’un oxydant 2 Donner la définition d’une réduction
Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple (noté 2) Au cours de cette réaction le réducteur 1 va libérer 1 ou plusieurs électrons qui seront ensuite captés par l'oxydant 2 exemple : réaction entre le réducteur du couple Cu2+ / Cu et l'oxydant du couple Ag+ / Ag
[PDF] POTENTIEL STANDARD DUN COUPLE OXYDANT / RÉDUCTEUR