Quels sont les effets de l’ion commun ?
L’effet ion commun supprime également l’ionisation d’une base faible en augmentant à nouveau la concentration d’un ion produit de l’équilibre. Par exemple, la figure 6.1.2 montre l’effet de l’ion commun de l’addition de OH– (provenant d’une base forte) sur l’ionisation de l’ammoniac, une base faible : Figure 6.1.2.
Comment l’ion commun affecte-t-il la composition d’un acide faible ?
L’effet de l’ion commun supprime l’ionisation d’un acide faible par l’ajout d’un ion qui est un produit de cet équilibre. L’ajout d’un ion commun à un système à l’équilibre affecte la composition de l’équilibre, mais pas la constante d’ionisation.
Comment calculer la concentration de l’ion commun ?
Les contributions de tous les sels doivent être incluses dans le calcul de la concentration de l’ion commun. Lorsque NaCl et KCl, deux sels très solubles, sont dissous dans la même solution, les ions Cl– sont communs aux deux sels. Dans un système contenant du NaCl et du KCl, les ions Cl– sont des ions communs.
Comment les sels contribuent-ils à la concentration de l’ion commun ?
Si les sels contiennent un cation ou un anion commun, ces sels contribuent à la concentration de l’ion commun. Les contributions de tous les sels doivent être incluses dans le calcul de la concentration de l’ion commun. Lorsque NaCl et KCl, deux sels très solubles, sont dissous dans la même solution, les ions Cl– sont communs aux deux sels.
Transformations chimiques en solution aqueuse