Les équations chimiques équilibrées o Respecte la loi de la conservation de la masse o Voir les étapes à suivre pour équilibrer une équation chimique p 116 o Pour équilibrer une équation chimique, on doit ajouter des coefficients afin d’avoir le même nombre d’atomes de chaque sorte des deux côtés de la flèche 1) H 2 + Cl 2
2) utilisons les formules chimique Représentons maintenant cette réaction avec les formules chimiques Réactifs Produits Carbone + Dioxygène Dioxyde de carbone + + + L’écriture ci-dessus illustre la réorganisation des atomes dans la réaction chimique de la combustion du carbone
Les élèves ont écrit les formules et noms de composés ioniques binaires et moléculaires et équilibré des équations chimiques pour des composés monoatomiques En chimie 11e année, les élèves doivent le faire avec des composés polyatomiques La mole est un concept abstrait qui peut poser des difficultés pour les élèves
Les noms des ions polyatomiques Les règles pour les ions polyatomiques sont les mêmes que les composés binaires Ils fonctionnent comme une unité distincte L’écriture des formules chimiques Pour nommer des composés, on utilise la règle de la somme nulle Pour les formules chimiques neutres
On ne doit jamais changer les formules chimiques lors de l’équilibrage de l’équation L’équilibrage se fait toujours par ajout de coefficients devant les formules chimiques 4 2 3 Réaction entre le phosphore et le dichlore Introduisons du phosphore blanc dans le dichlore Après quelques instants, le phosphore commence à brûler
• Il faut connaître les formules chimiques et les modèles moléculaires des molécules suivantes (en plus de la molécule d’eau) Colorie les modèles et écris les formules chimiques : Nom de la molécule Dihydrogène Dioxygène Diazote Dioxyde de carbone Modèle moléculaire Formule chimique
FORMULES DE PHYSIQUE-CHIMIE A CONNAITRE POUR LE BREVET Formule à connaître : Formules « annexes » : Exemple : Page 1 sur 4
Propriétés physico-chimiques, synthèses et combustion d’espèces chimiques organiques I Structure des identités organiques Besoin d’un langage commun entre chimiste Les réactions chimiques se font entre les parties réactives des molécules, appelées fonction chimique Selon les fonctions chimiques mises en présence on est
chimiques et de la charge électrique Pour respecter cela, on utilise les nom es stœhiométiues qui sont des nombres placés devant les formules chimiques des réactifs et des produits (Le nombre « 1 » n’est jamais éit)
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16 Formules chimiques et nomenclature Formule chimique
1 6 Formules chimiques et nomenclature Formule chimique Forme abrégée sous laquelle on écrit un composé Exemple : NaCl 1 atome sodium 1 molécule de chlorure de 1 atome chlore sodium CO 2 1 atome de carbone 1 molécule de dioxyde de 2 atomes d’oxygène carbone
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FORMULES DE PHYSIQUE-CHIMIE A CONNAITRE POUR LE BREVET
FORMULES DE PHYSIQUE-CHIMIE A CONNAITRE POUR LE BREVET Formule à connaître : Formules « annexes » : Exemple : Page 1 sur 4Taille du fichier : 548KB
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Chimie Organique : Nomenclature chimique
Différentes formules possibles :-Formule brute : C3H8O (atomes + nombre)-Formule condensée ou semi-développée : CH3-CH2-CH2OH (développement autour des C)-Formule développée : C H H C H C H Formule développée : OH (t t l li i ) H H H (toutes les liaisons)-Formule abrégée : OH (squelette carboné + groupements fonctionnels)
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Les formules en chimie organique - ACLg
Ce mode d’écriture des formules permet de mettre en évidence les fonctions présentes dans la molécule Exemples : Pentane : CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-CH 3 Pent-2-ène ou pentène-2 : CH 3-CH=CH-CH 2-CH 3 Éthanol : CH 3-CH 2OH Acétone ou propanone : CH 3-CO-CH 3Taille du fichier : 331KB
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Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique
• Ecris l’équation de réaction avec les formules : CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2O Remarques : • Il y a le même nombre d’atomes de chaque sorte dans les réactifs et les produits : il y a donc conservation des atomes au cours d’une transformation chimique Taille du fichier : 168KB
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CHAPITRE 2 LES COMPOSÉS CHIMIQUES ET LES LIAISONS
L’écriture des formules chimiques Pour nommer des composés, on utilise la règle de la somme nulle Pour les formules chimiques neutres contenant des ions, la somme des valences positives et négatives des atomes dans un composé doit être égale à zéro
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Atomes, molécules et ions - University of Ottawa
Les formules chimiques • formule moléculaire: indique le nombre exact d’atomes de chaque élément contenus dans la plus petite unité d’une substance • formule empirique: indique dans quel rapport de nombres entiers se trouvent les éléments présents dans une molécule • ex ; le peroxyde d`hydrogène est une molécule qui contient deux
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Séquence 4 - Free
Avec les formules chimiques, l’équation s’écrit maintenant : CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O séance 2 — Séquence 4 —
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PRINCIPES DE CHIMIE PERTINENTS A LA PHARMACOLOGIE
Definition de Bronsted et Lowry: Acide= entité chimique capable de perdre un proton H+pour donner une base Base= entité chimique capable de capter un proton H+ pour donner un acide Un couple acide/base est généralement noté AH/A¯, ou AH/A+suivant le couple concerné On dit que A¯ est la
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Comment écrire des formules avec OpenOfficeorg Math
Les formules sont écrites dans un module spécial (Math) et insérées dans le texte de la même manière que les graphiques Ce principe a quelques inconvénients, en particulier les polices de Taille du fichier : 686KB
1 6 Formules chimiques et nomenclature Formule chimique ➢ Forme abrégée sous laquelle on écrit un composé Exemple : NaCl 1 atome sodium
Chimie I M Notes de cours . C A . ( C A l C A ve)
D'après la loi d'Avogadro, des volumes identiques de gaz différents contiennent la même quantité de matière On définit le volume molaire, c'est-à-dire le
ch rappel formule chimie ex nc
Les formules chimiques 1 Une formule représente une molécule à l'aide des symboles des éléments, 1 4 Pourcentage, Masse molaire −→ Formule brute
bc calculformules
Une molécule d'eau, de formule H2O, est donc constituée de deux atomes d' hydrogène et d'un atome d'oxygène La masse La masse d'une molécule est égale à
SCIENCES cycle Transfo physi chimi FS
On parle ainsi de formule empirique, de formule moléculaire, de formules de structure, parmi lesquelles on distingue, dans l'ordre croissant de complexité, la
FormulesOrganique
Dans les formules semi-développées, o ne met pas en évidence les liaisons avec les atomes d'hydrogène ; par contre toutes les autres liaisons sont mises en
ere notions
Remarque : Comment écrire la formule chimique d'une molécule ? 1 On écrit les symboles de tous les atomes présents en respectant l'ordre C, H, O et N 2
SPC e semaines et chapitre interpr C A tation tf chimique
Formule chimique Nom de la molécule Composition en atomes O2 Vous ne pouvez pas modifier les formules chimiques, ni couper des molécules Pour
Atomes et mol C A cules R C A visions C A me
Comment reconnaître l'existence d'une transformation chimique ? 1 les réactifs disparaissent → les produits apparaissent 2 Lorsque des substances chimiques
decrire et expliquer des transformations chimiques v
dioxygène et dioxyde de carbone ou grâce à leur formule chimique : O2 et CO2
Rappel : les formules de chimie. 1. La mole. C'est l'unité de quantité de matière. Elle correspond à un ensemble de 602.1023 espèces.
Les masses molaires atomiques se trouvent dans le tableau de classifi- cation périodique. Formule chimique. Masse molaire en g.mol–1. Masse en g. Quantité de
FORMULES DE PHYSIQUE-CHIMIE A CONNAITRE POUR LE BREVET. Formule à connaître : Formules « annexes » : Exemple : Page 1 sur 4
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés de formule brute CnH2n+2. Le nom des alcanes se termine par le suffixe "ane". I-1- Alcanes à chaîne linéaire. Les
Le but de la Chimie organique comme de la Chimie en général
I. Différentes formules chimiques. 1. La formule brute. La formule brute nous renseigne sur la nature et le nombre des atomes qui constituent la molécule.
La nomenclature des composés chimiques obéit à des règles définies par l'Union Internationale de Chimie. Pure et Appliquée (U.IC.P.A.). •. Alcanes à chaîne
Les atomes s'assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules : des molécules de dioxyde de carbone et des molécules d'eau. Cette reconstruction est
Chapitre 3 : Les transformations chimiques du cuivre et de l'ion cuivre a) Ecrire la liste des formules chimiques des corps purs simples.
La compréhension en lecture JEANNE Nelly Compréhension 25