2 Calculer la masse d’un atome d’oxygène-16 en prenant comme masse moyenne de nucléon mnucléon-27 kg en négligeant la masse des électrons ainsi que la « perte de masse » (due au fait que la masse d’un noyau est toujours légèrement inférieure à la somme de celle de ses nucléons) devant la masse du noyau 3 Calculer le nombre
1 1 Masse molaire atomique et masse molaire d’une espèce chimique On appelle masse molaire M d’une espèce chimique, la masse d’une mole d’entités de cette espèce chimique Exemple: de la masse molaire atomique M(O) de l’atome d’oxygène masse d’un atome d’oxygène m(O) = 2,66×10-23 g nombre d’entités par mole: N
Chaque paquet contient le même nombre d'entité II°) Masse d'un atome Doc : masse des particules La masse d'un atome est concentrée dans son noyau On peut négliger la masse des électrons La formule qui permet de calculer la masse d'un atome Z AX est simplement : m atome = A×mnucléon avec mnucléon = 1,67×10-27 kg (car mp ≈ mn)
La masse du corps humain est constituée à 98,5 par six éléments: oxygène, carbone, hydrogène, azote, calcium et phosphore La majeure partie du corps humain est composée d'eau, par conséquent l'élément le plus présent en masse dans le corps humain est l'oxygène Le carbone(C), l'élément de base
octet d’électrons L’atome d’aluminium perd 3 électrons pour former l’ion Al3+ L’atome de chlore gagne 1 électron pour former l’ion chlorure Cl- L’atome de béryllium perd 2 électrons pour former l’ion béryllium Be2+ L’atome d’oxygène gagne 2 électrons pour former l’ion oxygène O2- 13 Al 3+: (K)2(L)8; 17 Cl
1°/ Calculer la masse d’une molécule d’alcool alimentaire de formule brute ˙ On sait que la molécule d’éthanol est composée de 2 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène La masse d’une molécule est donc : ˙ 2 ˝6 ˝1 ˙ 21,9910 ˝61,6610 ˘ ˝12,6610 ˙ 7,6410 Exercice 2 : Déterminer un nombre d
Définition de la masse d’un atome : La masse ’()*+, d’un atome est proche de celle de son noyau : ’()*+, I˘ ’-/34é*-5 Définition d’un ion monoatomique : Un ion monoatomique se forme lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons Anion Cation E: Formé à partir d’un atome de chlore qui gagne un électron
Nombre d’électrons : 8 Nombre de nucléons : 17 Masse de l’atome : 2,84 × 10-26 kg Abondance : 0,04 Oxygène 18 Symbole : Numéro atomique : 8 Nombre d’électrons : 8 Nombre de nucléons : 18 Masse de l’atome : 3,01 × 10-26 kg Abondance : 0,20 1 3 4 Document 1 : Un modèle de l’atome d’oxygène
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Seconde 10 – Sciences physiques - enthdffr
• Masse d’un atome d’hydrogène : m(H) = 0,167 10–26 kg • Masse d’un atome d’oxygène : m (O) = 2,66 10 –26 kg • Nombre d’entités contenues dans une mole : N
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1G5 – DS de physique chimie n°2 – 14/10/2019
2 Calculer la masse d’un atome d’oxygène-16 en prenant comme masse moyenne de nucléon mnucléon-27 kg en négligeant la masse des électrons ainsi que la « perte de masse » (due au fait que la masse d’un noyau est toujours légèrement inférieure à la somme de celle de ses nucléons) devant la masse du noyau 3 Calculer le nombre d’atomes d’oxygène-16 qu’il y a dans 16 grammes d’oxygène
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Chapitre 9 : Exercice s
atome d’oxygène La masse d’une molécule est donc : ˙ 2 ˝6 ˝1 ˙ 21,9910 ˝61,6610 ˘ ˝12,6610 ˙ 7,6410 Exercice 2 : Déterminer un nombre d’entité Une bassine de confiture en cuivre a une masse 1050 1°/ Déterminer le nombre le nombre d’atomes de cuivre composant la bassine Donnée : masse d’un atome de cuivre 1,0610
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Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
La masse molaire d’une espèce chimique est égale à la somme des masses molaires des éléments qui la composent Exemples : - Le dioxyde de carbone CO 2 est onstitué d’un atome de arone et de deux atomes d’oxygène La masse molaire du CO 2 vaut donc : M(CO 2)
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L' Univers – Chapitre 7 – L'atome, sa masse et ses électrons
La masse d'un atome est approximativement égale à la masse de son noyau, c-à-d à la somme des masses des protons plus la somme des masses des neutrons Exemple: Le carbone 14: 14 nucléons ( 6 protons et 8 neutrons dans le noyau) et 6 électrons dans le cortège électronique Matome = 6 x mProton + 8 x mNeutron + 6 x mélectronTaille du fichier : 136KB
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La quantité de matière - e-monsite
Une mole d’oxygène contient (par définition) 6,02 ×1023 atomes d’oxygène Un atome d’oxygène pèse 2,66 × 10–23 g Par conséquent, une mole d’oxygène pèse : M(O) = 6,02 × 1023 × 2,66 × 10–23 = 16,0 g C’est la masse molaire de l’oxygène La masse molaire est liée à la masse de l’entité m entité
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TP 7 : masse d'un atome, la mole - Confinement
La formule qui permet de calculer la masse d'un atome Z AX est simplement : m atome=A×mnucléonavec mnucléon= 1,67×10-27 kg (car mp≈ mn) 1°) Compléter le schéma du document précédent Particules Symbole Masse n u c l é o n sprotonpm p= 1,673×10-27 kg neutronnmn= 1,675×10-27 kg
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Correction exos - pagesperso-orangefr
Masse d'un atome de carbone : mc —2,00 x 10-23 g Masse d'un atome d'oxygène : mo = 2,67 x 10-23 g Nombre d'Avogadro: NA — 6,02 x 1023 mol-I
Interprétation atomique d'une transformation chimique Représentation Transformation chimique et masse Nom de l'atome Carbone Oxygène Hydrogène
chimie chap
Éléments chimiques - Numéros atomiques - Masses molaires atomiques ( ) oxygène 0 8 16,00 bore B 5 10,81 palladium Pd 46 106,4 brome Br 35 79, 91
tableau periodic
celle de son noyau DOCUMENT N° 2 Rayon du fer : mm Cuivre : m Zinc : m Diamètre de l'hydrogène : nm L'oxygène : cm Carbone : dm Masse Fer mg
les atomes
1 atome d'oxygène Electrons : chargés – Protons : chargés + Neutrons : charge 0 Description d'un atome : • Quasiment toute la masse est contenue dans le
fiche de revision cycle dnb
la masse d'oxygène est m(O) = 0,65 × 70, soit m(O) = 46 kg 2 ① : Électrons ; ② : Noyau 3 L'atome d'oxygène est constitué d'un noyau composé de 8 protons
Livreduprof chap PC LDP C
L'atome d'oxygène possède 8 protons (8 charges positives) dans Attention : A= 56 correspond au nombre de masse = nombre de protons + nombre de
CORRECTION DES EXERCICES Atomes
Une molécule d'eau, de formule H2O, est donc constituée de deux atomes d' hydrogène et d'un atome d'oxygène La masse La masse d'une molécule est
SCIENCES cycle Transfo physi chimi FS
Le nombre de nucléons A est appelé nombre de masse Les masses des atomes est en proportion de ce nombre C'est pourquoi un atome d'oxygène (A=16)
extrait
Que devient la masse au cours d'une transformation chimique ? Fiche d'activité : Que l'atome d'oxygène (représenté par une boule rouge) - l'atome d'azote
Physique chimie e Chapitre Atomes et transformations chimiques