=± et ainsi déterminer la pression en fonction de l ïaltitude, il faut connaitre l ïexpression de la masse volumique ( ) B – Cas des fluides incompressibles et homogènes Fluide incompressible = masse volumique indépendante de la pression Les gaz étant compressibles, on ne considère alors que des liquides
La masse le volume , la pression et la quantité de matière ZEGGAOUI EL MOSTAFA - 2 - 6) a) La densité est le rapport de deux masses volumique, donc n’a pas d’nité, faux b) la quantité de matière n’est pas une grandeur mesurable, mais on peut la calculer à partir de deux grandeurs mesurables, faux
Pour cela, les notions de masse et de force utilisées en mécanique newtonienne seront substituées respectivement aux notions de masse volumique et de pression 1 Définition Les fluides ne sont pas rigides et ne peuvent pas rester longtemps au repos sous l’ation de foes extéieues Un fluide est au epos seulement los u’il n’existe
Masse spécifique = Masse correspondant à un volume donné ( Eau = 1Kg / Dm3 1Dm3 = Kg ) Densité = Masse d’un corps / Masse d’un corps de référence occupant un même volume 5) LA PRESSION est une combinaison de deux grandeurs : force et surface P = F / S La pression augmente si la force est grande et la surface est petite
masse correspond à un volume V1=4,4 L de gaz quand la pression atmosphérique est P₁ =1 bar et à la température T1=20°C La notice de la cartouche indique que la pression à l’intérieur est P₂ =72bar 1 Calculer la masse volumique du protoxyde d’azote à la pression P₁ et à la température T₁ 2
Lorsque l'on détend l'air, son volume augmente et sa pression diminue Volume et pression de l'air Conclusion L'air n'a pas de volume propre comme tous les gaz Il est compressible et expansible Prof: Lahcen SELLAK Chapitre 2: Quelques roppriétés de l'air et ses constituants collège Tifnout 2APIC 8 / 15
ferm´e par un piston Le piston, de masse n´egligeable, peut glisser sans frot-tement entre 2 cales A et B, sa section est S Dans l’´etat initial, le piston est en A, le cylindre renferme un volume VA d’air suppos´e gaz parfait, `ala temp´erature de l’ext´erieur T 0, pression P 0, (gaz dans l’´etat0:P 0, VA, T 0)
La densité de gaz, pour l'air, est le rapport de la masse du volume ???? sur la masse du même volume d'air = = =???? ???? Dans les conditions normales: = L'état du gaz est caractérisé par : pression , volume ????, température et quantité de matière Ces variables sont appelées variables d'état et qui ne sont pas indépendantes
Pression constante = différence de pression constante Les 2 seules variables sont le temps de filtration (t) et le volume de filtrat (V) recueilli AV B dV dt = + c⋅α⋅η B = η⋅Rm Équation d’une droite C 11 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C Tibirna (5 10) S P A ⋅∆ = 2 S ⋅∆P Variation de dt/dV en fonction de V
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Constitution et transformations de la matière
Ch 1 Masse, volume, pression et quantité de matière I – Quantité de matière 1°) La mole Une mole d'une espèce chimique donnée contient NA = 6,02 1023 entités élémentaires de cette espèce (atome, molécule, ion) L'unité de quantité de matière est la mole (mol)
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Fiches de cours KeepSchool Pression, volume et masse d’air
Pression, volume et masse d’air : 1 Le volume de l’air : 1 1 Caractère compressible et expansible : Il existe trois états de la matière ayant des propriétés bien distinctes : les états solide, liquie et gazeux L’air, qui se trouve à l’état gazeux, est compressible et expansible Prenons une
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Volume et pression L’air est gazeux donc les molécules des
VOLUME, PRESSION ET MASSE DE L’AIR I) Volume et pression L’air est gazeux donc les molécules des gaz qui le constituent sont :-Espacées et dispersées-En mouvement et désordonnées Conséquence 1: l’air est COMPRESSIBLE, on peut changer son volume V
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MASSE, VOLUME ET QUANTITE DE MATIERE
Un flacon de volume 1,5 L est rempli de gaz de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression (0°C et 1,013x10 5 Pa) 1 Quantité de matière de dihydrogène dans le flacon : Vm V n = 22,4 1,5 n = n = 6,7x10-2 mol 2 Calculons la masse molaire du dihydrogène : M(H 2) = 2xM(H) M(H 2) = 2x1,00 M(H 2) = 2,00 g mol-1Taille du fichier : 49KB
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Chapitre 9 : La mécanique des fluides
La force F(Newton) est perpendiculaire à la surface S(m²) Unité :de pression est le Pascal (Pa), dont il existe plusieurs équivalents 1Pa= 31N/m² = 1J/m 1bar = 105Pa 1atm = 1 013 bar = 101325 Pa (atm : atmosphère) 1atm = 760 mm Hg (mm Hg : millimètre de mercure) 1mm Hg=133 Pa Types de pressions
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Les grandeurs physiques liées à la quantité de matière
On définit le Volume Molaire d'un gaz Vm (Volume occupé par une mole de gaz dans des conditions de température et de pression données) On définit les Condition Normale de Température et de Pression (CNTP): θ₀ = 0 °C => T₀ = 273,15 K ; P₀ = 1 atm= 101 325 Pa ; n(x)=1mol dans ces conditions Vm = = 22,414 L mol⁻¹ ~ 22,4 L mol⁻¹
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Les propriétés des gaz, application à l’air
Le volume est la place qu’occupe un objet, il se mesure en litre ou en m 3 La pression rend compte La pression rend compte de l’état de compressibilité d’un gaz, elle se mesure à l’aide d’un multiple du pascal : Taille du fichier : 126KB
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CONTROLE DE PHYSIQUE 4 ème Questions de cours
1- Calculer le volume d'air contenu dans la salle 2- Calculer la masse d'air contenu dans la salle 3- Après avoir rappelé les différents gaz contenus dans l'air, et leur pourcentage, calculer les volumes contenus dans la salle des deux principaux gaz 4- Sachant que la masse d'un litre de diazote est de 1,25g et la masse d'un litre deTaille du fichier : 34KB
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La vapeur d'eau - Académie de Poitiers
Le volume massique est l’inverse de la masse volumique La vapeur est un gaz, elle est donc compressible Plus la pression augmente, plus le volume massique diminue Ainsi à 10 bar le volume occupé par une certaine masse de vapeur est approximativement 10 fois plus petitTaille du fichier : 575KB
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par sa pression, les pressions étant toujours, ici, exprimées en pascal [Pa], la masse volumique et le volume massique de l'air sec (page nF01 6), la masse
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On utilise systématiquement les unités du système international : la température T en kelvin (K), la pression en pascal (Pa), le volume en m3 ; n en mol et R =
GP
Avec ρ(z) la masse volumique de l'air à l'altitude z et g l'accélération de la pesanteur (que l'on peut considérer comme constante et égale à 9,8 N kg-1 pour des
Evolution de la pression athmospherique
Enfin, nous approfondirons l'étude de la pression exercée par La masse volumique d'un gaz n'est pas constante, puisque les gaz ont un volume variable
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19 nov 2008 · masse volumique, expansion thermique ainsi que la pression de vapeur Nous avons également étudié certains phénomènes physique
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La pression hydrostatique dans un liquide de masse volumique ρliq et à une profondeur h, est donnée par l'expression : p = ρliq · g ·h 2 6 Le paradoxe
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avril 2013 Cours de physique sur la pression et l'hydrostatique Rappelons que la masse volumique d'un objet de masse m et de volume V se définit comme ...
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Masse volumique. Densité. Poids volumique. Volume massique. Viscosité. Chapitre 2 : Statique des fluides. 2.1. Notions de pression. 2.2. Pression en un
C'est celui généralement défini par sa température sa pression (souvent la masse volumique et le volume massique de l'air sec (page mE02.2)
Mw : masse d'eau dans le sol influence de la masse volumique sèche du sol ... taux remarquables d'humidité – succion / charge de pression / pF.
Exercice 10 : Calculer le volume molaire V0 dans les conditions normales de température T0 et de pression P0. Exercice 11 : Dix litres d'un gaz pris à 27 K
Enfin nous approfondirons l'étude de la pression exercée par La masse volumique d'un gaz n'est pas constante
Pression et Hydrostatique