Une réaction chimique : la combustion du méthane Le méthane est le composant principal du gaz naturel C'est aussi le principal constituant du bio-gaz issu de la fermentation de matières organiques animales ou végétales en l'absence d'oxygène Sa molécule possède 1 atome de carbone ( C) et 4 atomes d'hydrogène (H), d’où sa formule CH 4
4 Rappeler les tests d’identification de ces produits 5 Ecrire le bilan de la réaction en toute lettre 6 En respectant la conservation des atomes, écrire l’équation chimique de cette réaction et l’ajuster Exercice 2 : Combustion du butène Soit la combustion du but-2-ène : C 4 H 8 + 6 O 2 4CO 2 + 4 H 2 O 1
EQUATION BILAN EQUILIBREE de la REACTION CHIMIQUE de COMBUSTION DU METHANE Noms Ecriture de l’équation-bilan Consigne individuel (30 min) En s’aidant des modèles moléulaires (oîte de modèles à disposition), il s’agit de simuler la combustion du méthane au niveau atomique Vous complèterez alors le document ci-dessus ----- +
Quel produit visible se dégage lors d'une combustion incomplète ? Un autre produit, invisible et inodore mais très dangereux peut se former également Quel est son nom ?
Ecrire, ci-dessous, l’équation bilan de la combustion complète du méthane (CH 4) CH 4 + 2 (O 2 + 3 76 N 2) CO 2 + 2 H 2O + 7 52 N 2 3 1 Le pouvoir comburivore Il désigne la quantité d’air strictement nécessaire et suffisante qu’il faut fournir pour assurer la combustion neutre de l’unité de combustible Notation : Va
de nouvelles Les molécules ne sont pas conservées 2 Combustion du méthane Bilan : Le méthane et le dioxygène disparaissent, le dioxyde de carbone et l’eau apparaissent Problème : le nombre d’atomes d’hydrogène n’est pas le même avant et après Il faut EQUILIBRER La règle : 1
Un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone Combustion complète du méthane : Combustion du méthane dans le dioxygène Méthane + Dioxygène Dioxyde de carbone + Eau Modèles moléculaires + + Equation de réaction CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Lecture
On part du bilan de la combustion du methane: (vue au chapitre 3) ????é ℎ + ???? ????è = ???? ???? K J + Puis les élèves fabriquent une molécule de dioxygène et une molécule de méthane
Réalisation de la combustion du charbon et la combustion du butane Objectif : • Respecter un protocole expérimental • Respecter des consignes de sécurité • Réaliser la combustion d’un morceau de charbon dans deux situations • Mettre en évidence la formation de dioxyde de carbone • Réaliser les deux types de combustion du
Écrire l'équation-bilan de la réaction de formation du chlorure de sodium dans l' intervalle de température rature dans le four à la valeur désirée par combustion d'un excès de carbone Il faut thane désignent deux molécules différentes
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thane (CH2Cl2) ou l'éthanoate d'éthyle (CH3CO2C2H5) Il existe cependant niques subissent une oxydation appelée combustion à une tempéra- ture plus ou moins Pour qu'une molécule soit stable, il faut avoir un bilan énergétique liant
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a) Écrire les équations-bilans des combustions complètes du méthane et de l'acétylène. b) Expliquer ce que l'on pourrait obtenir si la combustion de ce gaz
Qu'est-ce qui distingue une transformation chimique d'une transformation physique ? Page 2. Exercice : la combustion du propane. Le propane est un gaz de
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Pourquoi dit-on qu'une combustion est une transformation chimique ? C'est une Le bilan s'écrit : méthane + dioxygène ? dioxyde de carbone + eau.
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Considérons le tableau traduisant cette réaction chimique. REACTIFS. PRODUITS. Bilan méthane + dioxygène. ? dioxyde de carbone + eau. Modèles. +.
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