Modèle de Bohr Objectif:-Trouver une expression de l'énergie de l'atome qui reproduise les spectres de raies expérimentaux Hypothèses:-Le noyau est immobile et possède un seul électron L’énergie totale est donc la somme de l’énergie potentielle de l’électron dans le champ du noyau et de sobn énergie cinétique
Parmi les grands succès du modèle de Bohr, on trouve: a- l'explication de la quantification du moment cinétique de l'électron b- l'explication du rayonnement d'un électron accéléré c- l'explication du spectre de raies des atomes (absorption, émission) d- l'introduction du modèle planétaire à l'échelle atomique
1re B et C 10 Atome de Bohr 123 b) Etude des orbites : Modèle classique de Rutherford Considérons un atome d’hydrogène et admettons que, conformément au modèle planétaire de Rutherford, l’électron de charge q e = -e et de masse m tourne avec une vitesse linéaire v autour du proton de charge q p = e et de masse m p >> m
Pour rendre compte de cela Bohr dû quantifier son modèle Il postula alors de manière purement arbitraire que le moment cinétique m v R de l'électron était quantifié et ne pouvait prendre que certaines valeurs multiples de h / 2 π Postulat de Bohr: m v R = n ( h / 2 π ) h est la constante de Planck (h = 6,62 10-34 Js)
Tout le contenu romanesque du premier modèle M 1 de Bohr n'a pas été corroboré Par exemple, le M 1 de Bohr prétendait prédire toutes les raies du spectre d'émission d'hydrogène Mais il y avait des preuves expérimentales pour un certain nombre de lignes qui, selon Bohr dans M 1, n'en auraient pas été
Chap 2 Structure de l’Atome Théorie de Bohr A) Rappel sur le Modèle de Rutherford Expérience : Rutherford utilisa les particules alpha chargée +, très petites et très rapides, pour bombarder une feuille d'or très mince Constatation : Des particules déviées, d’autres continuent tout droit et d’autre sont réfléchies
Modèle quantique de l'atome AdM 9 f) Le calcul de Bohr En combinant (2) et (3), Bohr trouve: r = n2h2/(4 k π2me2) (4) v = 2kπe2/(nh) (5) en utilisant les définitions de l'énergie potentielle et de l'énergie cinétique ainsi que (2), Bohr trouve:Energie de l'électron sur une orbite de rayon r: Er = Epot + Ecin = -ke
• Éléments de charge électrique négative • Modèle de Bohr : •or ites d’e- à distance fixe du noyau •couches (+ proche au + éloigné = attraction la + forte à la +faible) : •n : nbe quantique •K (n=1), L (n=2), M(n= ), N, O, P •Chaque couche contient 2n2 e- •Niveau d’énergie assoié JT Bushberg et al , 2002
Modèle de Dalton Modèle de Thompson Modèle de Rutherford Modèle de Bohr Modèle quantique (ou modèle de Schrödinger) 1803 1901 1911 1913 1926 Découverte de l’électron Mise en évidence du noyau Théorie quantique
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TD N°3 Le Modèle de Bohr - Laboratoire de Physique
Le Modèle de Bohr Niels Bohr 1885-1962, Prix Nobel en 1922 "pour son apport dans l'étude de la structure des atomes, et des irradiations qui en émanent" 1 Limite du modèle atomique de Rutherford Dans ce modèle, à la frontière entre point de vue classique et quantique, on décrit l'atome d'hydrogène
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Chapitre 2 : Spectre des Hydrogénoïdes et Modèle de BOHR
Le modèle de Bohr pour l'atome d'Hydrogène et les Hydrogénoïdes: Le modèle de Bohr constitua une importante avancée théorique dans l'interprétation des spectres atomiques Niels BOHR Il ne s ’applique qu'au édifices atomiques les plus simples ne possédant qu'un seul électron
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Modèle de Bohr - Université Laval
-Le modèle de Bohr reproduit bien les spectres de raies des espèces atomiques à un seul électron mais échoue pour les atomes et ions polyélectroniques - Le modèle n'explique pas l'origine de la quantification de l'énergie des atomes
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Le modèle atomique de Bohr, un exemple de programme de
Le modèle atomique de Bohr a été l'un des exemples les plus brillants de la méthodologie des programmes de recherche d'Imre Lakatos (Lakatos 1978) Les grandes lignes du programme de recherche de Bohr (Bohr 1913) peuvent être caractérisées par : 1 Le problème initial ; 2 Ses heuristiques négatives et positives ; 3 Les problèmes qu'il a tenté de résoudre au cours du
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Chap 2 Structure de l’Atome Théorie de Bohr
2) Modèle de Bohr (hydrogénoïdes) Un hydrogénoïde est une espèce (atome ou ion) qui possède un noyau de charge Ze et un seulélectron Exemple 1H, 2He +, 3Li 2+, 4Be 3+ etc Ce modèle concerne alors uniquement les hydrogénoides (système à 1 é) En 1912, Niels Bohr vint rejoindre l’équipe d’Ernest Rutherford à Manchester et
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Le modèle quantique de l'atome - lhcelu
e) Le modèle de Bohr Le spectre de l'atome H révèle que cet atome ne peut émettre que des photons de fréquences bien déterminées (raies) donc, d'après la formule de Planck, des paquets d'énergies bien déterminées D'où vient cette énergie et pourquoi toutes les énergies ne sont-elles pas permises? Bohr imagine que l'électron de l'hydrogène ne peut se
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UE1 : Chimie – Chimie physique
III 1) Les limites du modèle de Bohr Equation de Schrödinger (1926) : relation fondamentale de la mécanique quantique, adaptée aux particules de masse très faible
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L’Atome d’hydrogène (Partie I)
Le modèle de Bohr permet d’interpréter correctement le spectre de l’atome d’hydrogène et celui d’autres systèmes à un électron telles que les hydrogénoïdes, mais dès que le nombre d’électron dépasse 1, il échoue dans l’explication des spectres expérimentaux La défaillance du modèle de Bohr réside dans le fait qu’il confine les électrons dans
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Cours 2
• Éléments de charge électrique négative • Modèle de Bohr : •or ites d’e- à distance fixe du noyau •couches (+ proche au + éloigné = attraction la + forte à la +faible) : •n : nbe quantique •K (n=1), L (n=2), M(n= ), N, O, P •Chaque couche contient 2n2 e- •Niveau d’énergie assoié JT Bushberg et al , 2002
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Cours équation de Dirac - Ferme des Etoiles
Motivé par le modèle de Bohr de l’atome, dans lequel les électrons ne peuvent se trouver que sur des orbites particulières, assurant ainsi la stabilité des atomes, De Broglie fait en 1923 l’hypothèse que les électrons se comportent comme des ondes de longueur d’onde λ=h p/, tout comme les ondes électromagnétiques peuvent se
Au-del`a de l'image simple qu'il donne de l'atome, le mod`ele de Bohr a joué un rôle important pour la naissance de la physique quantique En parvenant `a
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4 L'atome de Bohr (L38) 5 La mécanique Mod`ele de Bohr 1914 — Explication : il faut vaincre l'énergie d'ionisation, hν = hc/λ > Wi Cf Cagnac et al,
Histoire MQ Atome
Le mod`ele de Bohr est présenté en premier lieux pour l'étude de l'atome déo est interrompu plusieurs fois pendant la séance pour donner des explications
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3 3 Le mod`ele de Bohr (1913) Son interprétation de l'effet photoélectrique apparaıt dans l'avant-dernier paragraphe Einstein sugg`ere que le processus
ConfOrsay Claude Aslangul cours premier jour
Mod`ele de Bohr : Quantification du moment cinétique Une interprétation de cette température est que : C'est la température `a partir de laquelle les électrons
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L'expérience a démontré que les niveaux d'énergie internes dans un atome sont quantifiés Elle a ainsi permis de conforter le mod`ele de Bohr de l'atome, qui
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6 2 1 Difficultés du mod`ele planétaire et proposition de Bohr seule la théorie quantique est en mesure de fournir une explication satisfaisante de la stabilité
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