Cours et exercices corrigés Jean-Bernard Baudin Sous-directeur du département de Chimie de l’École Normale Supérieure de la rue d’Ulm à Paris Frédéric Lahitète Professeur en PC au lycée Louis Barthou à Pau Valéry Prévost Professeur en BCPST au lycée Hoch à Versailles
Transfert de chaleur - Exercices Calculer la consommation d'électricité de la salle de TD pendant la durée de la séance Exercice 2 La capacité calorifique du quartz (Si0 2) à 100 kPa entre 298 K et 848 K est donnée par l'équation : C P = 46,98 + 34,33 10-3 T - 11,3 105 T-2 (J/mol K)
Ce gaz est détendu au cours d'une transformation adiabatique jusqu'à la pression de 2,5 MPa Expliquez ce qu'est une transformation adiabatique Calculez le volume et la température du gaz après la détente On donne: γ = 1,3 BTS Bâtiment 1994 - Les murs latéraux d'un local industriel maintenu à la température constante θi = 20°C
Exercices sur les transferts thermiques Exercice 1 : L’étain (Sn) est un métal employé pour la soudure des métaux On souhaite déterminer l’énegie massi ue de fusion de l’étain Dans un calorimètre contenant 150 g d’eau à 20,0 °C, on verse 36 g d’étain fondu à la tempéatue de 231,9 °C L’étain solidifie apidement
) peuvent aussi affecter la réponse finale Le domaine de valeurs acceptées est ordinairement assez étroit et suppose qu'il n'y a pas d'arrondissement abusif dans les calculs La règle générale est d’arrondir à la fin du calcul uniquement Une table de pK a est fournie en format Excel, mais on peut se servir des tables des
finale 3) Réaliser les étapes du plan • Calcul du nombre de moles dans chacune des solutions initiales: SLN 0,100 mole 1 litre 3,50 litres = n n = 0,350 mole SLN n = 1,30 mole • Calcul du nombre total de moles: n NaCl = 0,350 + 1,30 = 1,65 mole • Calcul du volume total: 3,50 L + 6,50 L = 10,00 L
3 1 Donner, sans démonstration, l'expression des travaux W12, W23, W34 et W41 échangés au cours de chaque transformation ainsi que le travail total W en fonction des variables Vi, Ti et n (quantité de gaz parfait, en mol) 3 2 Expliquer pourquoi la variation d'énergie interne est nulle au cours de la transformation 3→4 En
1 2 Loi de vitesse ou loi cinétique pour les réactions en système fermé, isochore et homogène v = k [A] [B] v = k p A p B k = constante de vitesse de la réaction
obtenus Ce cours sera limité au cas des systèmes ternaires On traite le cas des solvants partiellement miscibles et le cas où les solvants sont non miscibles I 2 Principe Soient B et S les deux solvants et A le soluté qui se distribue entre ces deux phases Avec B le diluant (solvant de base) et S le solvant (solvant d’extraction)
DIAGRAMME BINAIRE EAU – NaCl - cours, examens
davantage la température du mélange réfrigérant Cette température finale à l’équilibre est de – 7,2 °C Calculer alors la masse ∆m de glace qui a fondu Représenter sur le diagramme le point P figuratif du mélange glace–eau salée En vous aidant du théorème des moments chimiques, dire si ce point est bien placé sur le diagramme (on ne fera pas de calcul) Données
[PDF]
Chimie 30 - Alberta
Température initiale des solutions A et B (°C) 20,0 Température finale du mélange des deux solutions (°C) 23,0 DH = mcDt DH = (200,0 g) (4,19 J/g °C) (3,0 °C) DH = 2,5 kJ Les données originales se limitent à 3 chiffres significatifs La réponse finale devrait être arrondie au même nombre de chiffres significatifs que les données originales pour le calcul de ΔH = mcΔt Ces
[PDF]
EXAMEN DE CHIMIE 2
Etablir l’équation permettant de calculer la température finale des gaz issus de cette réaction et en donner une valeur approchée Conditions adiabatiques : système ( ou réaction chimique) évoluant sans échange de chaleur avec le milieu extérieur A 298K A 298K C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O ∆rH°1 ∆rH°3 ∆rH°2 3 CO2 + 4 H2O (Tf ) rH°1 + ∆rH°2 = ∆rH°3 =0 ∆rH°2 = (3 Cp CO
[PDF]
F612- EXAMEN TECHNICIEN MELANGES NITROX
Pression finale 200 bar de Nitrox 32 Question 18 : Après avoir terminé son mélange et attendu le temps qui va bien, Jo le Plongeur analyse à nouveau sa bouteille (qui est à 200 bar) et trouve 34 Heureusement, cette fois il n’y a personne pour le regarder Comme il tient à sa plongée, il lui faut appauvrir le mélange pour obtenir le pourcentage d’oxygène de 32 requis Il
[PDF]
(C) - univ-tlnfr
Calcul d'entropie Dans un calorimètre adiabatique à volume constant, on mélange 200 g d'eau prise à une température de 100°C avec 400 g d'eau prise à une température de 10°C a) Quelle est la température finale? b) Calculer la variation d'entropie du système au cours de ce mélange On donne : CVH20(l) =CPH20(1) = 4,18 J g-1 K-1
[PDF]
Jean-Bernard Baudin Frédéric - cours-examensorg
2 3 Système évoluant à température et pression fixées 55 2 4 Système évoluant à température et volume fixés 56 2 5 Conséquence de l’existence de la condition d’équilibre 57 3 Relation de C LAUSIUS-C LAPEYRON 58 3 1 Démonstration 58 3 2 Chaleur latente de changement d’état 59 3 3 Volumes molaires 60 3 4 Interprétation de la
[PDF]
Exercices sur les transferts thermiques
On mélange jusu’à l’éuili e themi ue, ui est atteint pou une température de 70,0 °C 1 Calculer l’énergie thermique nécessaire pour faire passer l’eau de 20,0 °C à 70,0 °C 2 Calculer de même l’énergie perdue par l’étain solide en passant de 231,9 °C à 70,0 °C 3 Donner l’expression du principe de conservation de l’énergie dans cette situation En déduire l
[PDF]
Thermodynamique BTS 1984-2004 Gaz parfaits
La température passant à 50°C, quelle est la nouvelle pression du diazote dans cette bombe aérosol ? Gaz parfaits BTS 1984-2004 Thermodynamique 4 BTS Maintenance Industrielle 1995 Métropole Une pompe prélève de l'air dans l'atmosphère à une température de 27°C à la pression de 1,0×105 Pa Elle remplit en une minute une bouteille de 20 L de telle façon que la pression finale
[PDF]
BTS Agroéquipement 2004 - ac-nancy-metzfr
froide (température TF) et une chaleur Qc avec une source chaude (température TC) 1 1 Indiquer les signes des quantités W, QF et QC, en justifiant la réponse 1 2 Donner la définition du rendement (ou coefficient de performance) d'un moteur 2 Cycle de Carnot On rappelle qu'un cycle de Carnot est constitué de deux transformations réversibles isothermes et de deux transformations
[PDF]
GCH-2006: Calcul des réacteurs chimiques
Calcul des réacteurs chimiques - Première rencontre - Alain Garnier, génie chimique, H13 Plan • Introduction – Cinétique et catalyse vs Calcul des réacteurs chimiques – Plan de cours – Calendrier – Différents types de réacteur • Approche – Scott Fogler – Site web du cours – Outils • Application à différents types de réacteurs (Chap 1 & 3) Introduction • Suite
2) Calculer le volume occupé par une mole d'un gaz parfait `a la température de Déterminer la température finale TF et la variation d'énergie interne ∆U = UF L'application du PDF à la bille, après y avoir Ex-T4 5 Entropie de mélange
extherm
Quelle serait la température d'équilibre thermique θe de l'ensemble si la V1 et V2 en supposant négligeables toutes les fuites thermiques lors du mélange Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des
TSP SP Ch T correction exercices calorimetrie
Potentiel chimique d'un gaz dans un mélange gazeux 82 bloc métallique porté à la température finale T2, il est possible d'imaginer une fa- çon d'agir
LIVRE
II 1 Equilibre d'un mélange binaire idéale ; II 2 Equilibre de solutions quelconques à robinet est ouvert ; le gaz subit une détente dans le vide et atteint l'état final (F) température devient égale à la température critique ; d' après la formule de 11- Cours, exercices et problèmes résolus de thermodynamique chimique,
cours td thermodynamique des equilibres l gp
Calculer l'énergie thermique nécessaire pour faire passer l'eau de 20,0 °C à Déterminer le volume V1 d'eau chaude et le volume V2 d'eau froide qu'il faut mélanger pour cela Soit la température de l'étain à l'état final : θSnf = 25,0 °C ° C
PrepaTS TransfertsThermiques
55 exercices et problèmes tous présentés avec des corrigés détaillés Vous trouverez plus de Gradient de température 84 5 2 4 Calcul du flux de chaleur en convection naturelle et l'état d'équilibre final convection et à la « diffusion turbulente » (mélange du fluide dû à l'agitation turbulente) en dehors de la
thermique
La section « TD » regroupe les exercices et les problèmes que nous proposons pour CALCUL DES GRANDEURS MOLAIRES PARTIELLES Influence de la température, la pression et la composition sur le potentiel chimique DIAGRAMME D'EQUILIBRE LIQUIDE-VAPEUR POUR UN MELANGE IDEAL A
Rich Thermodynamique Chimique SMC VF
Lorsque la température augmente, la viscosité d'un fluide décroît car sa densité diminue Le calcul des presses hydrauliques, la détermination de la distribution de la pression dans un o à l'état final : 2) En déduire la masse volumique du mélange eau – alcool éthylique 2 Cours, exercices et problèmes corrigés
GP S M . Meca.Fluide CRS Senhaji
Les questions classiques du Calcul Scientifique sont abordées : la re- cherche 1 9 Exercices ner le volume V occupé par un gaz dont la température est T et dont énergie et on analyse le mélange d'ions résultant avec un galvanomètre n'ont aucun impact sur la matrice finale U, ils peuvent être remplacés par les
Calcul Scientifique ed
1) calculer le nombre de molécules par cm3 dans un gaz parfait `a 27?C sous Déterminer la température finale TF et la variation d'énergie interne ?U ...
Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Exercice I. B. 4. Calculer la température finale de l'eau liquide lorsqu'on mélange de façon.
cours désigne l'état du système en cours d'évolution pour divers avancements. Calculer la concentration finale en ions I?-?(aq) dans le mélange si le ...
EXAMEN DE P311. COURS VA = 2250 V. Calculer les valeurs de XA de q et XB. ... b) Calculer la variation d'entropie du système au cours de ce mélange.
pour un gaz parfait monoatomique indépendant de la température) Exercice 1. ... différentes une compression qui amène un mélange air - essence de.
EXERCICE 2 : Calculer le pH d'une solution 01 mol/L d'acide butyrique dont avec Vf = volume final (du mélange) et nf = nombre de moles dans le mélange.
température devient égale à la température critique ; d'après la formule de 11- Cours exercices et problèmes résolus de thermodynamique chimique
Au cours d'une transformation infinitésimale réversible au cours de laquelle sa Calculer la hauteur finale h1 et la température finale T1 de l'hélium `a ...
Par contact du mélange de deux corps à des températures différentes il y a transfert de chaleur: à l'équilibre thermique
On mélange jusqu'à l'équilibre thermique qui est atteint pour une température de 70
Exercices de Thermodynamique