1°) C'est une dissolution - Avec une balance et une spatule, elle pèse 15 g de sel dans une capsule de pesée - A l'aide d'un entonnoir, elle transvase cette masse dans une fiole jaugée de 100 mL - Elle rajoute de l'eau distillée au 2/3 de la fiole et agiter pour dissoudre et homogénéiser la solution
Exercice 1 : Préparation d'une bouillie bordelaise biologique 1- L’eau dissout bien les composés ioniques car l’eau est une molécule polaire 2- L’équation-bilan de dissolution du sulfate de cuivre est :
b) Représentez cette dissolution à l'aide d'une équation Réponses : a) La base libérée lors de la dissolution de KOH est l'anion hydroxyde b) KOH € H 2 O" "" → K+ + OH– 2 Si on dissout un peu d'oxyde de calcium dans l'eau, on obtient une solution basique Cette dissolution est accompagnée d'une réaction chimique
II- Exercice 3 : Calculer une concentration massique III- Exercice 5 : Calculer une concentration molaire IV- Exercice 8 : Préparer une solution par dissolution V- Exercice 12 : Solution aqueuse pour décontamination de lentilles de contact VI- Exercice 13 : à boire avec modération VII- Exercice 15 : iluer un berlingot d’eau de avel
Exercice 8 Pour limiter l’apparition de crampes apr es un e ort sportif intense, il est possible de boire une solution de bicarbonate de sodium fabriqu ee par dissolution de 10 g de bicarbonate de sodium NaHCO 3 dans l’eau a n d’obtenir un litre de solution 1/ Calculer la masse molaire du bicarbonate de sodium
L'équation de dissolution de ce solide ionique est la suivante : Al 2 (SO 4) 3 (s) 2 Al 3+(aq) + 3 SO 4 2-(aq) 1 Calculer la concentration en soluté apporté FA) /1 2 Déterminer la masse m de solide ionique à dissoudre pour obtenir la solution désirée /1 3 Dans quel récipient devra-t-on préparer la solution ? /0,5
Exercice 15 – Choisir la bonne réponse a La vaporisation o espond au passage de l’eau de l’état liquide à l’état gazeux Le passage de l’eau solide à l’eau liuide s’appelle la fusion Quand la vapeu d’eau passe à l’état liquide, ’est une li uéfation Exercice 16 – Expliquer la formation de la buée
Exercice 4 Énoncé D’après Belin 2019 Une solution d’eau sucrée a été préparée par dissolution de 12 g de saccharose C12H22O11 pour obtenir un volume total de solution V solution = 100 mL La masse de la solution obtenue vaut 103 92 g a Calculer la masse volumique ˆ de la so-lution d’eau sucrée b Calculer la concentration en
-Faire l’exercice 12 p 43 Semaine du 23 au 27 novembre Cours du lundi 23/11 : visio de 11h20 à 12h15 (lien visio en haut de la page ou dans pronote) livre à apporter pour ceux en présentiel Thème 1 – chapitre 2 -Correction des exercices cherchés à la maison -Carte mentale + protocole dissolution
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Exercices : concentration en masse / dissolution et
2°) A première vu non car 3,7 g < 5 g mais il faut penser que les autres aliments contiennent aussi du sel ce qui fait que la personne risque de dépasser rapidement la dose recommandée -----1°) C = m V → m=C×V On convertit les volumes : V1 = V2 = 50,0 mL = 0,0500 L m1 =C1×V1 =1,0×0,0500 m1 =0,050g m2 =C2×V2 = 2,0×0,0500 m1 =0,10g 2°) La masse totale dans le mélange est m = m1
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Exercices spécialité première Constitution et
Exercice 1 : Cristaux ioniques et dissolution 1°) Compléter directement le tableau ci-dessous en ajoutant soit la formule du solide ionique comportant ces ions, soit
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CHAPITRE 5 DE LA STRUCTURE À LA COHÉSION, SOLUBILITÉ ET
2 DISSOLUTION DES SOLIDES IONIQUES Exercice 1 Énoncé D’après Belin 2019 On prépare une solution de chlorure de ma-gnésium de concentration en soluté apporté C Les concentrations effectives des ions en solution sont 1 [Mg+] = C 2 2 [Mg2+] = C 3 [Cl] =C 4 [Cl] =2 C
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Exercices de préparation à l'évaluation Exercice n°1
Exercice n°4: le sel de Mohr Le sel de Mohr est un solide de formule FeSO4(NH4)2SO4 + 6H2O Lors de la dissolution de ce solide il se forme entre autre des ions ammonium NH4 + et des ions sulfates SO 4 2- 1-Calculer la masse molaire de sel du Mohr 2-Écrire l'équation de sa dissolution dans l'eau et rappeler les principales étapes
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Exercices de révision mole,concentr-corrigés
Exercices de révision et d’entrainement sur la qté de matière, la dissolution, les concentrations, la dilution Exercice 1 : Thé sucré Pour récupérer plus vite après un long entraînement, un sportif se prépare un thé et met trois morceaux de sucre (calibre n°4) dans sa tasse de 20 cL Le sucre en morceau est du saccharose de formule brute C 12H 22O 11 La masse moyenne d’un
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Devoir surveillé n°2 - slampertcom
Exercice 1 : Autour du phosphate de sodium Expliquer l’étape de la dissociation du phosphate de sodium lors de sa dissolution dans de l’eau 6) Qu’appelle-t-on hydratation des ions ? Faire un schéma pour l’ion sodium et l’ion phosphate 7) Ecrire l’équation de cette dissolution 8) La concentration effective en ion sodium [Na +] est égale à 6,0 10-2 mol L-1 Quelle est la
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Devoir Surveillé 2 de 1S5 1 Al (SO ,14H O 1 2
Exercice 2 : Dissolution de composés ioniques Ecrire les équations associées à la mise en solution aqueuse des espèces chimiques suivantes : 1 Sulfate de potassium K 2SO 4(s) 2 Chlorure de fer III : FeCl3(s) Compléter le tableau ci-dessous en ajoutant soit la formule statistique du solide ionique comportant ces ions, soit la formule de l’anion et du cation qui le composent IONS
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Exercices de physique-chimie Première Spécialité
Exercice 8 Pour limiter l’apparition de crampes apr es un e ort sportif intense, il est possible de boire une solution de bicarbonate de sodium fabriqu ee par dissolution de 10 g de bicarbonate de sodium NaHCO 3 dans l’eau a n d’obtenir un litre de solution 1/ Calculer la masse molaire du bicarbonate de sodium
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Solutions - Concentrations
Pour doser (mesurer la concentration) une solution trop concentrée, on la dilue une première fois€: on prélève 20 mL que l'on complète jusqu'à 100 mL Puis on dilue à nouveau avec les mêmes proportions, la solution obtenue La concentration de la solution finale est c = 0,45 g/L Quelle était la concentration de la solution initiale€? 4 Exercice : Dose journalière de sucre L'OMS Taille du fichier : 2MB
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Exercices de révisions : Physique-chimie
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d’avancement On considérera, en première approximation, que les conditions de l'expérience sont assimilables aux conditions normales (pression 1,0 bar et température 0,0 °C) On désire vérifier l'indication donnée sur le flacon concernant le titre de l'eau oxygénée de la solution commerciale utilisée 4 Calcul de la valeur
Exercice 5 Exercice 6 Exercice 7 Exercice 8 Exercice 9 Exercice 10 Exercice 11 2 Dissolution des solides ioniques Le potassium est dans la première co-
ER PC CHAP exercices
Dissolution et dilution Exercice I Vous disposez de cristaux de sulfate de potassium et d'eau distillée Vous souhaitez préparer une solution 1 de concentration
exo plus
Exercice : Évolution de la glycémie dans le sang [Solution p 14] Pour doser ( mesurer la concentration) une solution trop concentrée, on la dilue une première fois : On peut dissoudre jusqu'à 360 g de chlorure de sodium par litre d'eau
solutions concentration
L-1 1 – Écrire les formules des solides phosphate de potassium et sulfate de potassium puis les équations de dissolution correspondantes 2 – Nommer
Exosup solution electrol
Correction (Avec barème) Exercice n°1 : solution (8points) 1) La 1ère opération effectuée par le coureur est une dissolution (1 point) 2) t = m V = 5,6 × 6 1,0
ch ds solution dilution boisson isoton
Exercice 1 : Autour du phosphate de sodium 5) Expliquer l'étape de la dissociation du phosphate de sodium lors de sa dissolution dans de l'eau
DS
Exercices de révision et d'entrainementsur la qté de matière, la dissolution, les concentrations, la dilution Exercice 1 : Thé sucré Pour récupérer plus vite après
exercices de revision mole concentr corriges
La dissolution permet de préparer une solution en mélangeant une espèce chimique Rincer une deuxième fois la pipette jaugée, cette fois, avec un peu de Solutions aqueuses – Exercices d'application Exercice I Le gluconate de fer est
Prepa S SolutionsAqueuses
On dissout 2,00 g de permanganate de potassium (KMnO4 (s)) dans 200 mL d' eau 1) Calculez la masse molaire du soluté 2) Calculez la quantité de matière
Exercices+sur+les+solutions
Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement Le diiode On considérera, en première approximation, que les conditions de l'expérience sont Un élève a préparé cette solution par dissolution du solide dans 100,0 mL d' eau
exercices de re visions pc ts
Dissolution et dilution Exercice I Vous disposez de cristaux de sulfate de potassium et d'eau distillée Vous souhaitez préparer une
Exercice 3 Exercice 4 Exercice 5 Exercice 6 Le potassium est dans la première co- Correction L'équation chimique de la dissolution est AlCl3(s)
6 Exercice : Évolution de la glycémie dans le sang doser (mesurer la concentration) une solution trop concentrée on la dilue une première fois :
Exercice 1 : Autour du phosphate de sodium 5) Expliquer l'étape de la dissociation du phosphate de sodium lors de sa dissolution dans de l'eau 6)
Quelle est la concentration de cette solution ? 3 Un élève a préparé cette solution par dissolution du solide dans 1000 mL d'eau distillée Quelle masse de
On rince la coupelle et l'entonnoir avec de l'eau distillée On remplit aux 2/3 la fiole jaugée et on agite jusqu'à dissolution complète du saccharose On
6 Le sel de Mohr de formule Fe(SO4)2(NH4)26H2O Exercice 2 On peut dissoudre jusqu'`a 1875 g de chlorure de sodium NaCl(s) dans 500 mL d'eau
Exercice n°1 : Mélange de solutions électrolytiques L'équation de dissolution est : CuCl2(s) ? Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)
élémentaires de la dissolution 3-Quelles sont les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution ? Données: M(Fe) = 556
3) Le glycérol est un liquide de masse volumique ?glycérol = 126 g cm-3 En déduire la valeur du volume de glycérol à dissoudre pour fabriquer la solution
Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d'un solide ionique Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum
Exercices corrigés à imprimer pour la première S Dissolution d'un solide ionique Exercice 01 : Dissolution de chlorure d baryum On prépare une solution aqueuse
Liste des exercices Le potassium est dans la première co- Correction L'équation chimique de la dissolution est AlCl3(s) eau Al 3+ (aq) + 3 Cl –
EXERCICE 1 ENONCE : Dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau · 1- On fait dissoudre m = 513 g de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 (composé ionique)
Exercice 16 Écrire l'équation de réaction de dissolution dans l ?eau de chacun des composés ioniques suivants 1 le chlorure de cuivre (II) CuCl2(s)
EXERCICES D'AUTOMATISATION Ex 1 – Cinq minutes chrono !! Dans l'ordre : anions/cations/Van der Waals/ liaisons hydrogène/ dissolution/ ampoule à décanter/
Initialement le système chimique contient 30 mol de diiode et 50 mol d'ions thiosulfate 1 Construire le tableau d'avancement de la réaction 2 Déterminer
Quelle est la quantité n de sulfate de cuivre (II) anhydre obtenu ? 3 Écrire l'équation de la réaction associée à la dissolution dans l'eau du sulfate de
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[PDF] Dissolution et dilution - Première Scientifique