Dans un tube à essai, verser 1 mL de solution de D N P H et y ajouter deux gouttes de butan-2-ol Agiter le tube à essai et observer Refaie la même expéiene ave une étone (l’aétone) Répéter la même opération avec quelques gouttes du liquide obtenu au cours de cette synthèse Conclure
2-ol pour obtenir le 2-chlorométhylpropane selon la réaction : (CH 3)3COH(l) + H + (aq) + Cl-(aq) (CH 3)3CCl (l) + H 2O(l) Pour caractériser le produit, il faut tout d’abord l’isoler Ensuite on peut effectuer un t est à la flamme à l’aide d’un fil de cuivre On le trempe dans la solution contenant le produit, on le passe à
2 éth 9 non 3 prop 10 déc 4 but 11 undéc 5 pent 12 dodéc 6 hex 13 tridéc 7 hept Ex CH3-CH2-CH2-CH3 1) 4C ⇒ but 4 carbones : préfixe but, HC saturé : terminaison ane ⇒ butane 2 Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques chaîne principale ramification
Butanol ou butan -1 ol butan -2- ol 2 -methyl propan -2- ol 2 Acide Craboxylique : 1 Repérer la chaîne carbonée la plus grande contenant le carbone fonctionnel de l’acide 2 Numéroter les carbones en commençant par le carbone fonctionnel de l’acide 3 Le nom de l’acide est le nom de l’alcane précédé par le mot acide et finira
2) On a réalisé l’oxydation ménagée de l’un des alcools précédents par une solution acidulée de permanganate de potassium ( ++ 4 −), le produit formé a donné un précipité jaune avec la D N P H et n’a pas réagi avec le réactif de Schiff a) Préciser, en le justifiant, l’alcool utilisé
Chimie organique : Exercices – corrections Exercice 1 Nommez les molécules ci-dessous a) butane b) éthane c) propane d) heptane Exercice 2 Nommez les molécules a)-f) et dessinez les molécules g) et h) selon les indications
2) Additions nucléophiles sur les dérivés d’acides carboxyliques 3) Addition nucléophile sur le dioxyde de carbone 4) Ouverture des époxydes Chapitre 2 : Les composés à liaison simple carbone-hétéroatome I Les halognéoalcanes 1) Définition, nomenclature, classe 2) Origine et utilisations
0,500 mol d’acide éthanoïque CH3COOH et 0,500 mol de butane-2-ol et quelques gouttes d’acide sulfurique Le volume total du mélange est V = 100 mL Après avoir agité le mélange on le partage en quantités égales dans 10 tubes à essais numérotés
Spared Exercice 01: Classe et noms d’alcool Indiquer la classe et le nom de chacun des alcools suivants: Le nom de l’alcool vient du nom de l’alcan avec la même chaîne de carbone La finale est remplacée par le suffixe ol
On prend 10mL du mélange (S) et on le verse dans un bécher et on le dose avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C b = 1,0 mol L-1 (on ne tient pas compte , lors du dosage, des ions H 3 O + provenant de l’acide sulfurique ) 2 1-Ecrire l’équation de la réaction du dosage 2 2- Donner l’expression de la constante d
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Synthèse de la butanone à partir du butan-2-ol Objectifs
Dans un tube à essai, verser 1 mL de solution de D N P H et y ajouter deux gouttes de butan-2-ol Agiter le tube à essai et observer Refaie la même expéiene ave une étone (l’aétone) Répéter la même opération avec quelques gouttes du liquide obtenu au cours de cette synthèse Conclure Taille du fichier : 589KB
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INSPECTION D’ACADEMIE DE DAKAR Lycée Parcelle Assainie U13
En milieu acide, l’espèce qui oxyde le butan-2-ol est l’acide hypochloreux Les couples oxydoréducteurs intervenant au cours de cette transformation sont : / − butanone/butan-2-ol 1) Ecrire les formules semi-développées du butan-2-ol et de la butanone En déduire les
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Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydation des alcools
2 Le butan-2-ol s'écrit CH 3-CHOH-CH 2-CH 3 C'est un alcool secondaire Ici, R = CH 3 et R' = CH 2-CH 3 2 MnO 4-+ 6 H ++ 5 CH 3-CHOH-CH 2-CH 3 2 Mn 2+ + 8 H 2O+5 CH 3-CO-CH 2-CH 3 3 Le 2-méthylpropan-1 ol s'écrit CH 3-CH -CH 2-OH C'est un alcool primaire Ici, R = CH 3-CH 2 MnO 4-+ 6 H ++ 5 CH 3-CH -CH 2-OH 2 Mn 2+ + 8 H 2O+5 CH 3-CH -CHO 4 Le 2-méthylpropan-2-ol est un
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Chapitre 12 : La réactivité des alcools - Physagreg
2-ol pour obtenir le 2-chlorométhylpropane selon la réaction : (CH 3)3COH(l) + H + (aq) + Cl-(aq) (CH 3)3CCl (l) + H 2O(l) Pour caractériser le produit, il faut tout d’abord l’isoler Ensuite on peut effectuer un t est à la flamme à l’aide d’un fil de cuivre On le trempe dans la solution contenant le produit, on le passe à
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CHIMIE ORGANIQUE SUITE ) - Crans
Solvant pour fluides de freins à base d’huile de ricin ; substitut de l’alcool n-butylique pour la synthèse des résines uréiques Butan-2-ol Hydratation du butane formé dans le craquage du pétrole Synthèse de produits chimiques tels que la méthyl-éthylcétone ; solvant des laques à nitrocellulose ;
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I MODIFICATION DE LA CHAINE D'UNE - Physique-Chimie
Dans une réaction d'élimination, des atomes ou des groupes d’atomes, portés par des atomes adjacents, sont éliminés pour former une liaison multiple entre les atomes qu’ils occupaient Ex : Le chauffage du 2-méthylbutan-2-ol en présence d'acide conduit à la formation Taille du fichier : 1MB
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TP - Spectroscopie IR - Correction
C’est le butan-1-ol gaz qui contient le O-H libre et le butan-1-ol solution qui contient le O-H lié 3 3 2 Qu’est-ce qui peut être à l’origine du O-H lié ? (il faudra se souvenir du programme de 1ère S ) C’est la liaison hydrogène qui peut lier les molécules entre elles 3 3 3 Le spectre du 2-méthylpropan-2-ol présenté au paragraphe 1 a-t-il été obtenu en phase gazeuse ou
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Chimie organique : Exercices – corrections
Chimie organique : Exercices – corrections Exercice 1 Nommez les molécules ci-dessous a) butane b) éthane c) propane d) heptane Exercice 2 Nommez les molécules a)-f) et dessinez les molécules g) et h) selon les indications a) 2,2,5-triméthylhexane b) 4,5-diéthyl-3,4-diméthyloctane
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NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE La nomenclature permet de : a) Trouver le nom d’une molécule connaissant la structure b) Trouver la structure d’une molécule connaissant le nom 1 Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes Les hydrocarbures saturés ne sont formés que de carbone et d’hydrogène Nom : préfixe correspondant au nombre de carbones de la chaîne +
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CHIMIE ORGANIQUE - Crans
acide butanoïque butanal hexan-2-ol O propanoate d’éthyle pentan-2-one butan-2-amine pent-4-én-2-one 2-hydroxyheptan-4-one Pour la pent-4-én-2-one, la chaîne carbonée dérive d’un alcène On suffixe alors le nom de l’alcène par le suffixe de la fonction comme on le ferait d’un alcane La seule particularité à remarquer dans ce cas
(peroxyde d') (*) UICPA : Union internationale de chimie pure et appliquée En vue de préparer le «réactif de Pauly», solution d'acide dia- Celle-ci semble jouer un rôle purement physique en favorisant le contact entre 2,2-Bis(tert- butylperoxy) butane (acide chlorhydrique, iodhydrique, essence de térébenthine,
ed
Exercice 2 Nommez les molécules a)-f) et dessinez les molécules g) et h) selon les indications a) 2,2,5- Exercice 5 Ecrivez la réaction de substitution du butane en présence de fluor Dessinez d) 1-méthylcyclohex-1-ène + acide iodhydrique + HI et 40 0 mL de KOH 0 200 mol/L en solution alcoolique sont rajoutés
exercices organique corrige web
réponses ou des solutions à des problèmes relevant de la chimie CD2 étudier la cinétique de réaction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide iodhydrique; Au cours d'une réaction chimique, certains changements physiques et chimiques progression en notant, à chaque minute, la quantité de butane qui reste
X
taines données physiques, il faut compter le nombre de molécules que renferme droite, le butane, gaz liquéfiable à +1°, dans le premier cas, et, dans le second, un Une solution aqueuse d'acide iodhydrique HI sursaturée et agis- sant en
Ecrire la réaction de combustion du glucose et de l'acide lactique, sachant que du 1,3-butadiène (CH2=CH-CH=CH2) et du butane (CH3-CH2-CH2-CH3) sont Dans une première expérience, on met RCl en solution dans de l'eau pure et
td
L'hydrolyse de A (C9H10O2 ) conduit à un acide carboxylique C et à un alcool D 1) 3) Une solution aqueuse de l'amine A, de concentration molaire C = 0,2 mol L-1, a été Quel phénomène physique met-on en évidence ? de concentration CB inconnue et volume VA = 10 mL d'acide iodhydrique (H3O+ + I- ) de
toute la chimie en tle s de c a c
Précis de chimie (25e édition) / par 12), soit de l'alambic ordinaire décrit dans les coursde physique (fig 15) solution limpide d'eau de chaux, qui bientôt se recouvre de pellicules et le brome déplacent l'iode des iodures et de l'acide iodhydrique de butylèneou butane CGH10, etc , qui se trouvent dans le pétrole
bpt k v
Les traités de physique et de chimie ont adopté une fâcheuse mais la tension réduite des solutions éthérées varie dans le cas de l'acide iodhydrique, lequel, après tout, s'écarte- et propionique so rattachent au butane et au propane
bpt k p
Revues Mensuelles : Physique — Chimie — Applications industrielles — Bibliographie risés sont seuls capables de donner avec les électrolytes des solutions fortement 1272) — L'action de l'acide iodhydrique sur le carbure de glucinium a permis 35, p 172) —Au butane normal CH3 — CH2 — CH2 — CH3
RPC
chimie organique; aspect maroscopique. TP 1 : Déshydratation du 2-méthylbutan-2-ol. 100 mL de la solution aqueuse concentrée d'acide phosphorique.
La concentration molaire en ions hypochlorite ClO- d'une eau de javel à 48 °chl vaut c = 214 mol.L-1. En milieu acide
EXERCICE 2 : Calculer le pH d'une solution 01 mol/L d'acide butyrique dont le Ka est donné : Ka= 1
La physique et la chimie sont des matières difficiles qu'il est indispensable En milieu acide l'espèce qui oxyde le butan-2-ol est l'acide hypochloreux ...
L'acide iodique oxyde le phosphore blanc ou rouge avec vio- lence en donnant naissance à de l'acide phosphorique et de l'iode. Acide 2-iodobenzoïque.
butane b) éthane c) propane d) heptane. Exercice 2 Nommez les molécules a)-f) et d) 1-méthylcyclohex-1-ène + acide iodhydrique ... 3-méthylpentan-2-ol.
atome de carbone. • Le butan-2-ol est un alcool secondaire car l'atome de carbone fonctionnel est lié à deux autres atomes de carbone
Rendement de l'extraction : on obtient 143 g. Partant de 50 mL d'une solution qui contient 40 g.L-1 d'acide benzoïque
Le chapitre 2 traite la chimie organique ou il est question de la manière dont un Le chapitre 3 contient la notion des équilibres chimiques en solutions ...
La concentration molaire en ions hypochlorite ? d'une eau de javel à 48 ° ? vaut = 214 . ?1. En milieu acide
SYNTHESE DU 2-METHYLBUT-2-ENE