Faculté des Scien es d’El Jadida Filière SMPC2 Département de Chimie 1/7 ***** Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses ***** Exercice 1 : (1) Calculer le pH des solutions suivantes : (a) Acide chlorhydrique HCl de concentration 10-2 M (pK a = -3,7) (b) 10 mL de HCl 10-5 M + 990 mL d’eau (pK a = -3,7)
Chimie soutien seconde Solutions aqueuses – Exercices d’application Exercice I Le gluconate de fer est un des ingrédients des compléments alimentaires utilisés par les sportifs Il contribue à réduire la fatigue et évite les carences en fer qui peuvent provoquer des anémies On dissout entièrement 1 sachet de
Corrigé- Série 3- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses ***** Mr Najah ElIdrissi A Exercice 1 : (1) Nommer les complexes suivants : Fe(CO) 5 [Fe(H 2 O) 5 OH] 2+ [Hg(CN) 4] 2-(2) Donner les formules des complexes suivants : Ion dichlorotetraaquachrome (III) Ion tetrahydroxodiaquaaluminate (III) Rappel sur la Nomenclature des
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Cas des solutions diluées (solutions idéales) : Dans le but de simplifier les calculs, il est couramment admis que pour une solution diluée (concentration inférieure à 10 1 mol L 1 ) il est possible d’assimiler activité et concentration pour le soluté « i »: a i C i i = 1
Cet ouvrage est un support pédagogique de cours de chimie des solutions aqueuses Il est destiné aux étudiants de première année des filières SMP et SMC des facultés des sciences Son objectif est d’aider l’étudiant à adopter une méthode systématique lui permettant d’appliquer
DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50 La dose létale 50 (ou DL50) aussi appelée concentration létale 50 (CL50) est un indicateur de la toxicité d'une substance chimique Cet indicateur donne la concentration à laquelle la substance testée tue à plus ou moins court terme 50 de la population animale testée (rats ou souris)
CHIMIE DES SOLUTIONS Filière SMPC - Semestre 2 Pr R ESSALIM – Faculté des Sciences Semlalia - Marrakech 8 III- pH de solutions aqueuses La mesure du pH d’une solution aqueuse permet de la classer comme solution acide ou basique Par définition : pH = -log(a H+) pour les solutions diluées on a pH = -log [H 3
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted b) Ceux qui sont des bases selon Brønsted c) Ceux qui, selon les conditions, peuvent être des acides ou des bases selon Brønsted F–; NH 4
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Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions
Département de Chimie 1/7 ***** Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses ***** Exercice 1 : (1) Calculer le pH des solutions suivantes : (a) Acide chlorhydrique HCl de concentration 10-2 M (pK a = -3,7) (b) 10 mL de HCl 10-5 M + 990 mL d’eau (pK a = -3,7) (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pK a > 14) (d) NH 4 Cl 0,2 M pK a (NH 4 +/NH 3) = 9,25 (e
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Solutions aqueuses - Cité Scolaire Maurice Ravel, Paris
Chimie soutien seconde Solutions aqueuses – Exercices d’application Exercice I Le gluconate de fer est un des ingrédients des compléments alimentaires utilisés par les sportifs Il contribue à réduire la fatigue et évite les carences en fer qui peuvent provoquer des anémies On dissout entièrement 1 sachet de complément alimentaire contenant du gluconate de fer dans un verre d'eau Taille du fichier : 525KB
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Corrigé exercice 16 - Chimie
Transformations en solution aqueuse Exercice 16 Page 3 sur 3 avancée, car sinon les concentrations ne changeraient pas, et 3 non plus Il n’y a donc pas d’autre moyen que de reprendre, sans pouvoir simplifier, la résolution de :
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DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50
DS 2de Solutions aqueuses Exercice 1 : Dose létale 50 La dose létale 50 (ou DL50) aussi appelée concentration létale 50 (CL50) est un indicateur de la toxicité d'une substance chimique Cet indicateur donne la concentration à laquelle la substance testée tue à plus ou moins court terme 50 de la population animale testée (rats ou souris) Si cet indicateur n'est pas directement Taille du fichier : 64KB
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Cours et exercices de chimie des solutions
Cours et exercices de chimie des solutions Sommaire Sommaire Sommaire Chapitre 1: Généralité sur les solution Cours 1 Exrecices 9 Chapitre 2: Equilibre acid-base Cours 12 Exrecices 35 Chapitre 3: Equilibre de précipitation-solubilité Cours 39 Exrecices 47 Chapitre 4: Equilibre de complexation Cours 49 Exrecices 57 Chapitre 5: Equilibre d'oxydoréduction Cours 59 Exrecices 69 Chapitre 6
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Solutions - Concentrations
Solutions des exercices Solutions des exercices 13 > Solution n° 8 Environ 2,5 h Solutions des quiz 14 Exercice p 7, 10 Exercice p 7 Exercice p 6 Exercice p 3 Exercice p 3, 8 > Solution n° 1 Exercice p 3, 8 c = 3,2 g/L On peut utiliser la relation : Soit : > Solution n° 2 25 mL On utilise la relation : On en déduit : > Solution n° 3 25 mL Chaque dilution multiplie la concentration Taille du fichier : 2MB
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ˆ - Sujets et Corrigés de Concours MP, PC, PSI, HEC
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COURS DE CHIMIE DES SOLUTIONS - F2School
Cet ouvrage est un support pédagogique de cours de chimie des solutions aqueuses Il est destiné aux étudiants de première année des filières SMP et SMC des facultés des sciences Son objectif est d’aider l’étudiant à adopter une méthode systématique lui permettant d’appliquer ses connaissances en thermodynamique aux équilibres chimiques en solutions aqueuses Le premier
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Les acides et les bases Corrigés des exercices
Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Acides-Bases - 2 - Acides-bases 1 : Acides et bases de Brønsted 1 Parmi les ions ci-dessous, indiquez : a) Ceux qui sont des acides selon Brønsted b) Ceux qui sont des bases selon Brønsted c) Ceux qui, selon les conditions, peuvent être des acides ou des bases selon Brønsted F–; NH 4Taille du fichier : 3MB
Calculer la concentration molaire de cette solution Le calcul sera effectué en arrondissant la masse molaire de nitrate d'argent à 170 g mol-1 Déterminer ensuite l
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les acides et les bases corrig des exercices
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