Exercices de Chimie : la mole & la concentration molaire Données : classification périodique des éléments Application 1 : Un comprimé d’aspirine contient N = 3,5 x 1021 molécules Un comprimé de paracétamol contient n p = 6,5 x 10-3 mol 1 Exprimer puis calculer, la quantité de matière d’aspirine contenue dans un comprimé 2
Exercices 5) Chimie chapitre 2 Exercice 1 : Certains comprimés d'aspirine vitaminée contiennent 500mg d'acide acétylsalicylique de formule C 9 H 8 O 4 et de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C 6 H 8 O 6 Un tel comprimé est dissous dans un verre d’eau pour obtenir une solution de 125 mL
Exercice 5 : Comprimés d'aspirine L'aspirine ne figure pas sur la liste des substances interdites lors des compétitions sportives Son usage serait assez répandu en cas de courbatures, de coups de soleil, de douleurs articulaires, de tendinites Une boîte de comprimés effervescents d'aspirine (acide acétylsalicylique) comporte l'information
de O 2 et de 80 de N 2, un comprimé d’aspirine effervescent ; eau salée, alliage de métaux c) Miscibilité : Deux liquides sont miscibles s'ils forment un mélange homogène (1 seule phase) Deux liquides sont non miscibles s'ils forment un mélange hétérogène (2 phases)
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé Exercice n°1 L’aspirine 2,5 Points La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C 9 H 8 0 4) est de 3,0g
Un comprimé d 'aspirine contient une masse m = 500 mg d'acide acétylsalicylique La molécule d'acide acétylsalicylique a pour formule CHO 1 Calculer la massern d'une molécule, puis le acide nombre N de molécules d'acide acétylsalicylique contenues dans un comprimé 2 En déduire la quantité de matière n d'acide acétyl-
2) Calculer la quantité de matière d’aspirine présente dans le comprimé effervescent, notée CHO98 4 n (1 pt) 3) NCalculer le nombre de molécules d’aspirine, noté , dans un comprimé effervescent (1 pt) 4) Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone, notée M(CO2) (0,5 pt) 5) Calculer la quantité de matière de dioxyde de
A N : N 2,78 10 6,02 10=×× ×=−3231,67×1021 Il y a donc 1,67×1021 molécules d’aspirine dans un comprimé 4) La masse molaire du dioxyde de carbone est : M(CO2) = 1×M(C) + 2×M(O) M(CO2) = 1×12,0 + 2×16,0 M(CO2) = 44,0 g / mol 5) COLa quantité de matière de dioxyde de carbone a pour expression : 2 CO2 2 m n M(CO ) = A N : 2 3 CO
CI002 Dosage de l'acide acétylsalicylique contenu dans un comprimé d'aspirine pdf zip CI003 Vérification de la concentration massique en hydroxyde de sodium d'un déboucheur commercial pdf zip CI004 Détermination de l'acidité d'un lait pdf zip CI005 Dosage des ions chlorures contenus dans une eau minérale pdf zip
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Exercices 5) Chimie chapitre 2 Exercice 1 : Certains
Exercices 5) Chimie chapitre 2 Exercice 1 : Certains comprimés d'aspirine vitaminée contiennent 500mg d'acide acétylsalicylique de formule C 9 H 8 O 4 et de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C 6 H 8 O 6 Un tel comprimé est dissous dans un verre d’eau pour obtenir une solution de 125 mL
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Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire
Exercices de Chimie : la mole & la concentration molaire Données : classification périodique des éléments Application 1 : Un comprimé d’aspirine contient N = 3,5 x 1021 molécules Un comprimé de paracétamol contient n p = 6,5 x 10-3 mol 1 Exprimer puis calculer, la quantité de matière d’aspirine contenue dans un comprimé 2
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Interrogation écrite N°5 de Physique – Chimie
Interrogation écrite N°5 de Physique – Chimie Exercice N°2 : Comprimé effervescent d’aspirine (5 pts) L’aspirine ne figure pas sur la liste des substances interdites lors des compétitions sportives Son usage serait assez répandu en cas de courbatures, de coups de soleil, de douleurs articulaires, de tendinites La formule brute de l’aspirine est C9H8O4 La masse totale d
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Ch1 EXTRACTION ET SEPARATION D’ESPECES - 2nde - 1L/ES
de O 2 et de 80 de N 2, un comprimé d’aspirine effervescent ; eau salée, alliage de métaux c) Miscibilité : Deux liquides sont miscibles s'ils forment un mélange homogène (1 seule phase) Deux liquides sont non miscibles s'ils forment un mélange hétérogène (2 phases) Après décantation d’un mélange hétérogène, le liquide le moins dense surnage (phases supérieure
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Séquence 5 Dénombrer les entités chimiques : la mole
Un comprimé d 'aspirine contient une masse m = 500 mg d'acide acétylsalicylique La molécule d'acide acétylsalicylique a pour formule CHO 1 Calculer la massern d'une molécule, puis le acide nombre N de molécules d'acide acétylsalicylique contenues dans un comprimé 2 En déduire la quantité de matière n d'acide acétyl- salicylique contenu dans le comprimé ÉvaLuer la quantité
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LYCEE SAINT CHARLES TRAVAUX DE REVISION DESTINES AUX
PARTIE CHIMIE Exercice 1 : Synthèse du paracétamol Le paracétamol est un médicament qui se rapproche de l'aspirine par ses propriétés analgésique et antipyrétique Il est dépourvu d'actions anti-inflammatoires, mais ne présente pas les contre-indications de l'aspirine On l'obtient par réaction entre le paraaminophénol et l'anhydride éthanoïque en milieu aqueux Protocole de la
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EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé Exercice n°1 L’aspirine 2,5 Points La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C 9 H 8 0 4) est de 3,0g 1°) Caluler la masse molaire de l’aspirine M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g mol-1 2°) Exprimer puis aluler la quantité de matière maximale d’aspirine autorisée par jour n=m/M = 3,0
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BacPro - FMB : Banque de sujets - ac-dijonfr
CI002 Dosage de l'acide acétylsalicylique contenu dans un comprimé d'aspirine pdf zip CI003 Vérification de la concentration massique en hydroxyde de sodium d'un déboucheur commercial pdf zip CI004 Détermination de l'acidité d'un lait pdf zip CI005 Dosage des ions chlorures contenus dans une eau minérale pdf zip CI006 Dosage de l'acidité d'un vinaigre pdf zip CI007 Étalonnage d'un pH
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Corrigé de l’interrogation écrite N°5 de Physique – Chimie
Corrigé de l’interrogation écrite N°5 de Physique – Chimie Exercice N°1 : L’acide salicylique 1) La formule brute est : C7H6O3 2) et 3) La formule semi-développée de l’acide salicylique est : CH CH CH CH C C C OOH OH Exercice N°2 : Comprimé effervescent d’aspirine
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Chapitre 6 – La solubilité - Fiche exercices
2 Décrire ce qu'il se passe si on met 2 g d'aspirine pure dans 300 mL d'eau à 25 oc 3 Calculer la valeur de la solubilité de l'aspirine pure à 25 oc pour un litre d'eau 4 Comment pourrait-on augmenter cette valeur de solu- bilité ? Dentifrice de grand-mère J'utilise des langages scientifiques
PARTIE CHIMIE Exercice 1 : Synthèse du paracétamol Le paracétamol est un médicament qui se rapproche de l'aspirine par ses Préciser l'état physique du paraaminophénol avant d'être versé dans le Exercice 5 : Comprimés d'aspirine
SCIENCES PHYSIQUES fascicule travail nde C A re S
Livre 2nde Nathan Sirius édition 2017 pour l'idée de départ Auteur(s) qu'un comprimé d'Aspirine UPSA 1000mg Pourquoi pas demandé de le traiter tel quel dans le BO, par contre il est possible de soumettre cet exercice aux élèves les
Compter entites activite medicaments meme effet therapeutique
1 2 L'aspirine AH réagit avec l'eau selon la réaction d'équation : AH(aq) + H2O(l) Exercice II : Vol parabolique et expériences en impesanteur (10 points) 2) Une personne (ou I- Utilisation des couleurs en chimie ( 5 points) Partie 1 : suivi
bb corrige site
Exercices 5) Chimie chapitre 2 Exercice 1 : Certains comprimés d'aspirine vitaminée contiennent 500mg d'acide acétylsalicylique de formule C9H8O4
Exercices Chimie solutions
l'exercice proposé Aspirine du Rhône et Aspégic (les 2 en formulation 500 mg) becher (becher A), dissoudre un comprimé de 500 mg d'Aspirine du Rhône® le second becher (becher B), dissoudre un sachet de 500 mg d'Aspégic®
M Bien choisir son aspirine
14 jan 2015 · 2nde 7 Mme Grange-Reynas La calculatrice et le compagnon sont autorisés Le sujet sera rendu avec la Quelle masse m' d'acide ascorbique le comprimé contenait-il ? [1,5pt] 3 Sachant Exercice 4 Un fluidifiant / 20
ds n chap. sante
Le sujet comporte trois exercices présentés sur 14 pages numérotées de 1 sur 14 à proches de celles de l'aspirine (propriétés analgésiques (contre la douleur) et On dissout un comprimé de Doliprane® dans un ballon contenant 40 mL
sujet BAC S obli sept antilles
BAC Antilles 2004 EXERCICE I – BROUILLARD ET VITESSE (9,5 points) de l' aspirine, préparation des comprimés et dosage conductimétrique d'un
s physique chimie specialite antilles guyane sujet
Acide acétylsalicylique : 500 mg Excipient : amidon de riz, acétophtalate de cellulose, phtalate d'éthyle q s p 1 comprimé gastro-résistant de 580 mg Analgésique
FameckLStExuperyINNO
Physique Chimie Cycle 4 © Nathan 2017 Chapitre 4 Solutions acides et basiques Exercices supplémentaires Exercice 1 Exercice 2 Un produit courant Exercice 3 Un comprimé d'aspirine effervescent contient de l' aspirine (acide
PhCh e ch p exercices supp eleve
Un comprimé d'aspirine contient 278×10-3 mol de molécules d'aspirine. Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule d'aspirine.
exercice de physique par jour (environ 1 h de travail maximum). Une boîte de comprimés effervescents d'aspirine (acide acétylsalicylique) comporte ...
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé. Exercice n°1 L'aspirine 25 Points. La posologie quotidienne maximale d'aspirine (C9H804)
Livre 2nde Nathan Sirius édition 2017 pour l'idée de départ 2)Un comprimé d'aspirine UPSA possède une masse de substance active de 1000 mg alors qu'un ...
La concentration des ions oxonium dans cette solution est : [ H3O+ ]f = 10-pH= 10-29 = 1
EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L'IBUPROFÈNE. ACCÈS CORRECTION. Troisième partie : titrage d'un comprimé d'ibuprofène.
2. La masse d'aspirine absorbée par Sylvie. Mode opératoire : Sylvie remet un comprimé d'aspirine dans le même grand verre d'eau distillée.
Expliquer pourquoi une eau de piscine maintenue aux valeurs idéales de pH est peu irritante pour la peau. Page 2. Physique Chimie Cycle 4 © Nathan 2017.
FASCICULE D'EXERCICES DE PHYSIQUE ET CHIMIE DE dissolvons un comprimé de masse m= 05 g d'aspirine et ... 2nde étape : CH2Cl – CH2Cl + HCl.
DEVOIR SURVEILLE DE SCIENCES PHYSIQUES - 3. CHIMIE. EXERCICE I : L'aspirine et le saule 2. La posologie moyenne d'une dose d'aspirine (comprimé ...
EVALUATION BLANCHE