L’absorbance est donc proportionnelle à la concentration (car εx l constante pour une longueur d’onde donnée) donc A = k x C Rq : la loi de Beer-Lambert est valable uniquement pour de faibles concentrations (< 0,01mol L -1 )
Figure 1 1 – Mesure de l’absorbance d’une solution Figure 1 2 – Spectre d’absorption UV-Visible d’une so-lution de permanganate de potassium L’absorbance maximale dans le visible se situe vers 528 nm (réf The Royal Society of Chemistry) 1 2 4Loi de Beer-Lamber Définition Une solution colorée de concentration C en mol
Une solution a une concentration massique de 40 g/L On prélève 20 mL de cette solution et on ajoute de l'eau Le volume final est de 40 mL Quelle est la nouvelle concentration€? 6 Exercice : Dilution [Solution p 15] Une solution a une concentration massique de 120 g/L On prélève 20 mL de cette solution et on ajoute de l'eau
plus l’absorbance est élevée Cette droite permet de déterminer concentration d’une solution graphique (ou à partir de droite) grâce à la mesure cette solution donnée λ, l’absorbance d’une espèc c de cette espèce : Am = k c k dépend de la nature de l’espèce chimique, de solution traversée : ,0 pour le solvant seul
Facteur de dilution F (sans unité) Concentration molaire C (mol/L) Absorbance A 0 0,149 0,317 0,668 0,935 1,248 1,481 d Préparer les 7 solutions dans 7 tubes à essai e Mesurer l’absorbance de chaque solution à la longueur d’onde de travail et complétez la dernière ligne du tableau (elles sont déjà dans le tableau) 2
-Prélevons 10, mL de solution mère de concentration massique 50 g L-1 à l’aide d’une pipette jaugée de 10 mL munie d’une poire à pipeter -Versons-les dans une fiole jaugée de 100 mL -Ajoutons de l’eau distillée aux 2/3 environ -Agitons latéralement -Complétons jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée -Bouchons
La masse molaire du permanganate de potassium est M= 158,0 g mol L-1 et la concentration massique C m de permanganate de potassium dans la solution de Dakin est égale à 10 mg L -1
- Indiquer le résultat de la concentration molaire Cdil de la solution diluée et en déduire la concentration massique tS du sérum physiologique La mesure de la conductivité de la solution diluée de sérum physiologique donne : σdil = 0,937 ms/cm Par lecture graphique : Cdil = 7,5×10-3 mol L-1 Le sérum a été dilué 20 fois donc CS
À partir de ces données, vérifier que la concentration massique C m en diiode attendue dans cette teinture est 45 g L 1 2 3 2 En déduire la valeur de la concentration molaire attendue en diiode dans cette teinture On la notera C a 2 3 3 Calculer l’écart relatif entre la valeur expérimentale C exp à la valeur C a Conclure
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1ère S / PHYSIQUE-CHIMIE - Free
sont des graphiques représentant l’absorbance en fonction de la longueur d’onde de la lumière incidente Loi de Beer-Lambert L’absorbance et la concentration d’une solution sont liées par la relation : A = εx l x C avec A l’absorbance de la solution (sans unité), l la distance parcourue par
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1ère CH01 Composition du système chimique - Free
Concentration massique La concentration massique en soluté (notée c m ) indique la masse de soluté contenue dans un litre de solution ; elle s’exprime en gramme par litre ( g L-1) et se détermine à partir de la formule ˘ = m la masse de soluté (en gramme g) ; V le volume de la solution (en L) Concentration molaire Les concentrations molaire (C) et massique (C m
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Solutions - Concentrations
Chaque dilution multiplie la concentration par 5 Donc au final, on a multiplier la concentration par 5 x 5 = 25 La concentration initiale était de 0,45 x 25 = 11,25 g/L > Solution n° 4 198 g 19,8 g 0,0198 kg m = Cm x V = 3950 x 50 10-3 = 198 g > Solution n° 5 3,25 La masse est donnée par la relation : m = C x V = 6,5 x 500 10-3 = 3,25 g > Solution n° 6Taille du fichier : 2MB
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TP Absorbance d’une solution Dosage d’une solution colorée
et calcule l’absorbance A = - log (formule à ne pas connaître) Il faut régler le zéro en plaçant le solvant (eau) dans la cuve L'absorbance A doit être nulle L’absorbance ne peut prendre que des valeurs allant de 0 à 2 Dilution Au cours d’une dilution, le volume de solvant augmente, la concentration de l’espèce dissoute diminue etTaille du fichier : 734KB
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Santé -TP n°7 : Préparation d’une solution Dilution
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SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE
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« GRANDEURS FONDAMENTALES de la CHIMIE
La masse molaire du permanganate de potassium est M= 158,0 g mol L-1 et la concentration massique C m de permanganate de potassium dans la solution de Dakin est égale à 10 mg L-1 a) Calculer la concentration molaire théorique C Dakin (théor); C Dakin(théor) = C m /M = 10 x 10-3 / 158,0 ≈6,3 x 10-5 mol L-1 = 0,063 mmol L-1Taille du fichier : 342KB
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2 CONCENTRATION ET QUANTITÉS DE MATIÈRE Correction a On calcule la concentration molaire à l’aide de la formule C = n V et on effectue le calcul en étant attentif aux unités C = 1 0 10 2 mol 200 103 L = 0,050 mol L1 b On calcule la masse molaire de l’hydroxyde de sodium M(NaOH) = 23 0+16 0+1 0 = 40 g mol1 On peut alors calculer la masse d’hydroxyde de sodium
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Il souhaite la diluer pour obtenir un volume V1 = 100 mL d'une solution S1 de concentration massique : cm1 = 5
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