BTS C Haouy, professeur de Physique Appliquée Cours de Thermodynamique n° 6 : Changement de phase des corps purs Mise à jour du 01-11-07 page 1/16 Z(P) à différentes températures 2 1,5 1 0,5 Z(P) pour différents gaz Colonne de gauche = discours fait aux élèves, pas forcément écrit au tableau
Title (Microsoft Word - 12 Changement d'\351tat du corps pur doc) Author: Ismael Created Date: 4/7/2006 23:10:18
MacXIair:MPSI:Thermodynamique:Cours Th 7 Changements de phase ds - 11 mai 2012 page 4 / 8 Noter que ce n'est pas le point triple de l'eau pure qui a une température de 273,16 K, mais l'unité de température qui vaut € TTr 273,16 où TTr est la température du point triple de l'eau pure Dioxyde de carbone T (K) p (Pa) Eau T (K) p (Pa)
MPSI - Thermodynamique - Changement d’´etat du corps pur page 2/5 Un corps pur sous une phase est un syst`eme divariant : deux param`etres intensifs, par exemple T et p, suffisent pour caract´eriser l’´etat d’´equilibre
CHANGEMENT D’ETAT ( ou de phase) D’UN CORPS PUR Un corps pur peut exister sous trois phases différentes : solide, liquide, ou vapeur Un système d’une seule phase est monophasé S’il comporte deux phases, il est diphasé Pour un corps pur sous deux phases en équilibre thermodynamique, la pression et la
TRAVAIL DE CHANGEMENT DE VOLUME Thermodynamique M El Morsli (Ph D) Premièreloi ) Travail et chaleur Travail effectué par le système (gaz) changement de phase
On appelle chaleur latente de changement d’état (de fusion, de vaporisation ou de sublimation) la quantité de chaleur qu’il faut fournir à l’unité de masse de la phase 1 pour la transformer en phase 2, de manière réversible (T, p constants) L 1,2 = Δh = T Δs avec Δh et Δs mesurés par unité de masse phase 1 phase 2 domaine
[PDF]
cours n° 6 : Changement de phase des corps purs
cours n° 6 : Changement de phase des corps purs Pré-requis : 1er principe de la thermodynamique (cours n° 3) A retenir : Exploitation des courbes de changement de phase Plan : 1 Coefficient de compressibilité 2 Changement de phase 3 Diagrammes d'état 4 Enthalpie et diagramme enthalpique 5 Le cas particulier de l'eau Bibliographie :
[PDF]
Changements de phase du corps pur
MacXIair:MPSI:Thermodynamique:Cours Th 7 Changements de phase ds - 11 mai 2012 page 1 / 8 Thermodynamique 7 Changements de phase du corps pur I Etude descriptive des changements de phase I 1 Equilibre du corps pur sous plusieurs phases Rappel : le mot phase s'applique à tout système ou sous système dont toutes les grandeurs
[PDF]
changement de phase - Corr
- pour les fluides diphasés, la variation d’enthalpie est donnée comme celle de changement de phase Il vient donc : ΔH = m c g (T o – T 1) + L f(273 K) + m c e (T 2 – T o) AN : ΔH = 496 J pour 1,00 g d’eau - En utilisant l’identité thermoynamique : dU = TdS – PdV pour les fluides incompressibles
[PDF]
Cours 6-bis [Mode de compatibilité]
6 2 Changement de phase Compression isotherme à 20°C du CO 2 GP isotherme PV=Cte hyperbole 2ème palier ? Nouvel état du CO 2: solide La compression ne modifie plus la pression du gaz mais modifie son état (de gaz à liquide) La compression modifie la pression du liquide sans variation notable de volume (liquide presque incompressible)
[PDF]
Changements d’état du corps pur - SFR
La courbe de changement d’état est le lieu des points (T,P) pour lesquels l’équilibre physique entre les deux phases est observé La formule de Clapeyron, qui sera démontrée en deuxième année, relie la pente des courbes de changement d’état à la différence des volumes molaires (Vm) des deux phases Ainsi, les courbes de sublimation et de
[PDF]
Transferts thermiques avec changement d’état liquide-solide
le terme source intervenant dans les volumes de contrôle où se produit le changement de phase - Définition d’un intervalle de température 2 T arbitrairement petit sur lequel se produit le changement d’état et linéarisation de la fonction enthalpie sur cet intervalle : x T k T x
[PDF]
Machines thermiques avec changements d’état
e premier principe de thermodynamique est bien vérifié dans une partie active ; c'est pourtant ∆h (et non ∆u ) qu 2 eur E est un condenseur : l'ammoniac y entre en B sous forme de vapeur sèche ; il en ressort sous fo vapeur qui entre en D se vaporise totalement pour res uement sa temTaille du fichier : 899KB
[PDF]
Chapitre 7-Changement d’ état des corps purs Cas
Définition du changement d’état On appelle changement d’état ou transition de phase la traversée d’une courbe d’équilibre du diagramme p,T Durant le changement de phase, les deux états coexistent : l’état est diphasé Propriété fondamentale : Un changement d’état isobare est également isotherme et Taille du fichier : 656KB
Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur Thermodynamique Page 2 sur 9 II Corps pur en équilibre sous deux phases A) Equilibre monovariant On a 1 =
Le schéma suivant résume les changements de phase possibles d'un corps pur et leur nom Les tables thermodynamiques sont souvent exprimées en
poly web
C Haouy, professeur de Physique Appliquée Cours de Thermodynamique n° 6 : Changement de phase des corps purs Mise à jour du 01-11-07 page 1/16
Cours
11 mai 2012 · Thermodynamique 7 Changements de phase du corps pur I Etude descriptive des changements de phase I 1 Equilibre du corps pur sous
T Changementsphase
des concepts et principes de la thermodynamique, aussi bien sur le plan Un corps pur subit une transition de phase ou changement d'état lorsque, pour
ch thermo
4 Les changements de phase d'un corps portent des noms différents suivant le changement qui a lieu solide liquide vapeur vaporisation liquéfaction solidification
cours thd prof
Considérons un exemple de changement de phase: la vaporisation et la déduire la condition d'équilibre phases avec les postulats de la thermodynamique
thermodynamique classique
: pression maximale d'une phase vapeur et minimale d'une phase liquide à la température T. Page 5. Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur. Thermodynamique.
11 mai 2012 Thermodynamique 7. Changements de phase du corps pur. I. Etude descriptive des changements de phase. I.1. Equilibre du corps pur sous ...
https://www4.ac-nancy-metz.fr/physique/ancien_site/PHYS/Bts-Main/Cours_6.pdf
LIQUIDErVAPEUR AVEC CHANGEMENT DE PHASE. Sommaire. -On rappelle brièvement les concepts fondamentaux de la thermodynamique des systèmes en non-équilibre et
23 févr. 2009 thermodynamique modélisant ainsi le phénomène du changement de phase. Ces systèmes augmentés peuvent être obtenus grâce à l'écriture d'un ...
24 avr. 2017 La thermodynamique du changement de phase d'un mélange est complexe. Par soucis de simplicité on a choisi dans cette thèse de ne traiter ...
31 août 2007 un déséquilibre thermodynamique entre l'eau du sol et sa vapeur et à ... un déséquilibre thermodynamique provoquant le changement de phase ...
De façon générale on appelle transition de phase ou changement de phase le passage Les crit`eres de stabilité de l'équilibre thermodynamique étudiés au ...
1 août 2011 4 Les changements de phase d'un corps portent des noms différents suivant le changement qui a lieu. solide liquide vapeur vaporisation.
8 juin 2019 pour les Matériaux à Changement de Phase » est de proposer une ... de simulation pour lesquels la modélisation thermodynamique du MCP.
Thermodynamique 7 Changements de phase du corps pur I Etude descriptive des changements de phase I 1 Equilibre du corps pur sous
cours n° 6 : Changement de phase des corps purs Pré-requis : 1er principe de la thermodynamique (cours n° 3) A retenir : Exploitation des courbes de
Les crit`eres de stabilité de l'équilibre thermodynamique étudiés au chapitre précédent doivent être vérifiés pour qu'un syst`eme de composition chimique donnée
Chapitre 9 : Etude thermodynamique des changements de phases des corps purs Plan 1 Définition de la chaleur latente de changement de phase (d'état) d'un
Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur Thermodynamique Page 2 sur 9 II Corps pur en équilibre sous deux phases A) Equilibre monovariant
Les changements de phase possibles d'un corps pur et leur nom respectifs sont résumés sur le schéma suivant : Le désordre augmente l'entropie augmente
thermodynamique équation d'état des gaz parfaits paramètres intensif et extensif) - Changement d'état d'un corps pur (Transitions de phase courante
1er et 2nd principe de la thermodynamique (Paramètre intensif et extensif potentiel thermodynamique) - Changement d'état d'un corps pur (Transitions de
Un corps pur peut exister sous trois phases différentes : solide liquide ou vapeur Lorsqu'elles existent ces phases se distinguent par des masses volumiques
de phase 2 Étude thermodynamique d'un corps pur sous deux phases gement d'état et d'enthalpie de changement d'état (appelée encore chaleur latente de
Qui ce qu'un changement d'état en thermodynamique ?
En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état de la matière à un autre état. Les trois principaux états de la matière sont : solide, liquide et gazeux, mais il en existe plusieurs autres, moins courants : plasma, fluide supercritique, mésophase…C'est quoi l équilibre de phase ?
L'ÉQUILIBRE DE PHASE EST L'ÉTUDE DE L'ÉQUILIBRE EXISTANT ENTRE OU AU SEIN DE DIFFÉRENTS ÉTATS DE MATIÈRE, À SAVOIR SOLIDE, LIQUIDE ET GAZEUX. L'ÉQUILIBRE EST DÉFINI COMME UNE ÉTAPE QUAND LE POTENTIEL CHIMIQUE DE TOUT ÉLÉMENT PRÉSENT DANS LE SYSTÈME RESTE STABLE AU FIL DU TEMPS.Qu'est-ce qu'une enthalpie de changement de phase pour un corps pur ?
En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation.- Les changements d'états des corps purs (solidification, fusion, ébullition) se font à température constante. Cette température est une caractéristique propre à chaque corps pur. Deux corps purs différents ont des températures de fusion, de solidification et d'ébullition différentes.
Chapitre 12 :Changement détat du corps pur