Exemples d’enthalpies standard Un certain nombre de grandeurs sont caractéristiques d’un composé et il faut connaître les réactions qui les définissent I Enthalpie standard de formation Notée ΔfH o ; elle correspond à l’enthalpie standard de formation d’un corps composé par la réaction de formation de ce
2 7 Standard enthalpy changes (c) Hess’s law • Standard enthalpies of individual reactions can be combined to obtain the enthalpy of another reaction This application of the First Law is called Hess’s law : • The standard enthalpy of an overall reaction is the sum of the standard enthalpies of the individual reactions into which a reaction
Standand Enthalpies of Formation & Standard Entropies of
Standand Enthalpies of Formation & Standard Entropies of Common Compounds Substance State ∆H f S (kJmol) (Jmol·K) Ag s 0 42 6 Ag+ aq 105 79 72 7 AgCl s −127 01 96 2
of ethanol into ethylene and water using standard enthalpies of formation C 2 H 5 OH (l) Æ C 2 H 4(g) 1 H 2 O (l) ∆H° r 5 ∑nH° fp – ∑nH° 5 (1 m 5 –233 3 kJ – (–235 2 kJ) 511 9 kJ 2 Calculate the enthalpy of combustion for acetic acid using standard enthalpies of formation CH 3 COOH (l) 1 2 O 2(g) Æ 2 CO 2(g) 1 2 H 2 O
The group of terms involving the standard heats of formation is called the standard heat of reaction, Ho R In general, 14 3 Enthalpy Calculations from Standard Heat of Formation H nH nH R f f products reactants i i The n in the equation is the stoichiometric coefficient of species i in the chemical reaction
3 23) The standard enthalpy of combustion of propane gas is –2220 kJ/mol and the standard enthalpy of vaporization of the liquid is +15 kJ/mol Calculate (a) the standard enthalpy and (b) the standard internal energy of combustion of the liquid The process of interest is: C 3H 8(l) +5O 2(g) → 3CO 2(g) + 4H 2O(l) (a) Use the path: C 3H 8(l) +5O
Les enthalpies standard moyennes de liaison sont à peu près transférable d’une molécule à l’autre et permettent l’estimation des enthalpies standard de réaction liaison H—H C—H O—H C—C C=C D 0 (0 K) 432,0 411 458 337 607 Δ r Hº l (298 K) 435,9 416 463 342 613
données thermochimiques = “enthalpies standard” • 3 familles de réactions de références sont utilisées : – réactions de formation: 1 mole de produit est obtenue à partir des éléments (corps(corps simples)simples) quiqui entrententrent dansdans sasa compositioncomposition Æenthalpiesdeformation
L’hydrométallurgie est l’un des exemples les plus importants de l’application de la chimie 2 1 Enthalpies de formation Les enthalpies standard de formation
Les enthalpies standard de vaporisation de TiCl4 et SiCl4 seront notées ∆vapHoTiCl 4 et ∆vapHo SiCl4 Elles seront supposées indépendantes de la température Le tableau 1 présente les coordonnées de différents points du diagramme d’équilibre liquide-vapeur pour le mélange binaire TiCl4/SiCl4 sous une pression P pression standard