Arrhenius (or Classical) Acid-Base Definition An acidis a neutral substance that contains hydrogen and dissociates or ionizes in water to yield hydrated protons or hydronium ions H 3 O+ A baseis a neutral substance that contains the hydroxyl group and dissociates in water to yield hydrated hydroxide ions OH- Neutralizationis the reaction
acid base + H+ Definition of Acids and Bases According to Brønsted The dissociation of water, for example, involves the transfer of an H+ ion from one water molecule to another to form H 3O+ and OH-ions
6 1 Acid Base Definition a AlBr 3 Br– Lewis b HClO 4 CH 3CN Lewis, Brønsted-Lowry c Ni2+ NH 3 Lewis d ClF NH 3 Lewis e SO 2 ClO 3 – Lewis f HF C 3H7COOH Lewis, Brønsted-Lowry 6 2 Acid Base Definition a XeO 3 OH– Lewis This is not a Brønsted-Lowry reaction since the product connectivity is [XeO 3(OH)] – b Pt XeF 4 Lewis c H
Base Definition of Acids-Bases Acid Strength Base Strength pH-pOH Scale Calculating pH of Strong Acids-Bases Calculating pH of Weak Acids-Bases Calculating Ka from percent dissociation Polyprotic Acids Acid-Base Properties of Salts Calculating with salts Effect of Structure on Acid-Base Properties Acid-Base Properties of Oxides
A base changes into a conjugate acid when it accepts a proton A conjugate acid base pair consists of an acid and a base that differ by 1 proton Neutralisation Neutralisation is the reaction between an acid and a base to form salt and water Salt is a general term to describe the substance formed when the hydrogen in an acid is
log(conjugate base/acid) goes to 0 and pH=pKa Kdeviating from this point, each mole of H+ added or subtracted goes into changing (conjugate base/acid) Kcontinue to change pH and approach an endpoint, this ratio changes more with each successive unit of pH change because almost all of the acid or conjugate base is consumed
hydrochloric acid and acetic acid are both acids according to the Arrhenius definition, the solutions created by dissolving the same numbers of HCl and HC 2 H 3 O 2 molecules in water have very different acid properties You wouldn’t hesitate to put a solution of the weak acid HC 2 H 3 O 2 (vinegar) on your salad, but putting a
The pCO2 varies directly with ventilation, and is the primary abnormality in the respiratory acid-base disorders The HCO3- concentration is regulated by the kidney, and is the primary abnormality in the metabolic acid-base disturbances discussed below D The 3 key questions to ask about any acid-base disorder are: 1
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IIDéfinitions des acides et des bases
Un acide est un donneur de protons Une base est un accepteur de protons Définitions des acides et bases Chapitre II 11 2) Nature des acides de Broenstedt Nous avons vu qu’un ion H+ libre tel qu’il est envisagé dans la définition d’Arrhénius ne saurait exister parce qu’il serait trop réactif Les protons d’Arrhénius sont fixés obligatoirement à des molécules d’eau pour
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Définition : acide et base selon Brönsted
Acide = base + proton Exemples +: CH 3 CO 2 H (aq) = CH 3 CO 2-(aq) + H (aq) NH 3(aq) +H + (aq) = NH 4 + (aq) Acide base conjuguée Base Acide conjugué Définition : acide fort et acide faible La réation d’un aide dans l’eau peut être soit totale soit limitée en donnant un équilibre chimique
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Fiche de révisions sur les acides et les bases
Pour les couples acide / base, on définit une constante d’acidité K A [acide] [H O ][base] K 3 A + = ou [acide] [base] pH =pK A +log Conséquence: pH = - log [ H 3 O + pK A = - log K A] [ acide ] > [ base ] [ base ] > [ acide ] 1°) Solution d’acide fort (AH) de concentration molaire Ca pH =−logCa Définition du pH d’une solution aqueuse : pH =−log[H3 O +] Fiche de révisions sur Taille du fichier : 43KB
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Chimie Analytique I: Chapitre 6 Théorie des acides-bases
quantitativement un proton de l'eau L'acide conjugé d'une base forte est un acide faible ( pK b < 0 c-à -d pK a > 14 ) 6 7 Force des bases ii) Les bases faibles sont des molé cules pour lesquelles un équilibre s'é tablit pour l'abstraction d'un proton de l'eau L'acide conjugué d'une base faible est un
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Résumé les réactions acide-base
Le couple acide-base ayant K b la plus grande ou pK b la plus petite présente la base la plus forte et l ’acide le plus faible Ka = 10-pKa pKa = - log(Ka) Kb= 10-pKb pKb = - log(Kb) Ka Kb = Ke pKa + pKb = pKe Ka Kb = 10-14 pKa + pKb = 14 2 pH d’une solution aqueuse La formule de pH est applicable uniquement pour les solutions de concentration molaire C 10 mol L C 10 mol L6 1 1 1dd
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Réactions acido-basiques – Fiche de cours
Réactions acido-basiques – Fiche de cours 1 Définitions - acide : espèce chimique capable de libérer au moins un proton - base : espèce chimique capable de capter au moins un proton - pH : ou potentiel hydrogène caractérise l’acidité d’une solution pH=−log[H3O +] [H 3O +]=10−pH 2 Réaction acide-base - définition : réaction chimique au cours de laquelle l’acide d