Items Connaissances Acquis Formule des ions sodium, cuivre(II), fer(II), fer(III) et chlorure Domaines d'acidité et de basicité en solution aqueuse Lien entre les
chimie chap
formule nom notation symbolique du noyau numéro atomique, Z nombre de 0 Cu2+ Ion cuivre II 64 29 Cu 29 64 29 64-29=35 27 +2 O2- Ion oxyde 16
pdf Composition des atomes v
Ion cuivre Cu2+ Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion sodium Na+ Ion argent Ag+ Ion sulfate SO4 2- Ion hydroxyde OH- Ion chlorure Cl- Ion nitrate NO3
Chap Tests de reconnaissance de quelques ions
formation de l'ion cuivre (II) En effet autre ion dans l'oxyde de cuivre (II) CuO Nom Atome de cuivre Ion cuivre (II) Formule Cu Cu2+ Nombre de protons
tp univers correcti
sulfate de cuivre oxyde de cuivre cuivre en copeaux Couleur Formule chimique CuSO4 ou CuSO4, 5H2O C'est un solide ionique formé d'ions cuivre Cu2+ et
TPchimie nd cuivre
Nom et formule Formules Couleur en solution Réactif Observations couleur du précipité Réaction et nom du composé formé Ion cuivre II Cu2+ bleu Soude
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Formule de l'ion : Zn2+ L'atome de cuivre a perdu 2 électrons pour former un ion Quelle est sa formule ? Quel est le nombre de charges positives et négatives
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Comment reconnaître la présence de certains ions en solution ? Les formules des Cette couleur est due à la présence d'ions cuivre (II), de formule Cu 2+
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L'atome de cuivre a perdu 2 électrons pour former un ion. Quelle est sa formule ? Quel est le nombre de charges positives et négatives qui le constituent ?
fer III. On donne les formules des atomes : atome de cuivre : Cu ; atome de fer : Fe. L'ion cuivre possède 27 électrons. L'ion fer II possède 24 électrons.
ion manganèse. Mn2+ ion sulfure. S2- ion fer II. Fe2+ ion sulfate. SO4. 2- ion fer III. Fe3+ ion nitrate. NO3. - ion cuivre II. Cu2+ ion phosphate.
6) La formule des ions Cuivre II est : …Cu. 2+ …… 7) La formule des ions Fer III est : ……Fe. 3+ … I – Comment savoir quels sont les ions présents dans une
Le comportement de la solution lors de l'ajout de soude est suivi par pH-métrie et conductimétrie. 2. Dosage des ions cuivre(II) dans la solution de sulfate de
les ions chlorure et cuivre. Je sais retrouver la formule d'un composé ionique. Ce composé est électriquement neutre donc la proportion des cations et
sulfate de cuivre oxyde de cuivre cuivre en copeaux. Couleur. Formule chimique. CuSO4 ou CuSO4 5H2O. C'est un solide ionique formé d'ions cuivre.
Formules. Ion hydrogène. H+. Ion sodium. Na+. Ion calcium. Ca2+. Ion potassium. K+. Ion zinc des ions positifs (ions cuivre de formule Cu2+).
Les ions Cu2+ se transforment en cuivre Cu métal et la lame de zinc se transforme en ions Zn2+. La réaction inverse n'est pas possible. Oxydation : Zn. ? Zn2+.
bordelaise ? Préciser leur nom et leur formule. Les ions mis en évidence sont les ions cuivre Cu. 2+ et les ions sulfate SO4.
Ion = atome qui perd ou gagne un ou plusieurs électrons Noms des ions Formules Ion hydrogène H+ Ion sodium Na + Ion calcium Ca 2+ Ion potassium K+ Ion zinc Zn 2+ Ion argent Ag + Ion aluminium Al3+ Ion cuivre II Cu 2+ Ion Fer II Fe 2+ Ion Fer III Fe 3+ Noms des ions Formules Ion chlorure Cl - Ion fluorure F -Ion hydroxyde HO -
ion cuivre (II) Atome de cuivre qui a perdu 2 électrons Cu2+ ion hydrogène Atome d’hydrogène qui a perdu 1 électron H+ ion hydroxyde Molécule HO qui a gagné 1 électron HO-Le nom d’une solution est hoisi à partir des ions qu’elle ontient : La solution de sulfate de cuivre (II) contient des ions sulfate et des ions cuivres (II)
Information 1 Le cuivre est l'élément commun à toutes les espèces suivantes : Nom de l'espèce chimique Cuivre Ion cuivre II Oxyde de cuivre II Hydroxyde de cuivre II Ion tétramine cuivre II Formule Cu Cu(NHCu2+ CuO Cu(OH) 2 3) 4 2+ Etat physique solide Ion hydraté en solution solide solide Ion complexé en solution Couleur Rouge-orangé
Nom Formule Chlorure Nitrate d’argent Zinc Hydroxyde de sodium Fer (II) Hydroxyde de sodium Fer (III) Hydroxyde de sodium Cuivre (II) Hydroxyde de sodium 1 Remplir la deuxième colonne du tableau 2 Expérience-Réaliser les différents tests de caractérisation en suivant le protocole ci-dessous : -Placer dans un tube à essais environ 1 mL
Exemple: ion cuivre II : Cu2+ c’est un atome de cuivre ayant perdu 2 électrons il porte une charge positive c’est un cation Sa charge électrique vaut +2e (e =1 6 10-19 C) Ion chlorure : Cl-c’est un atome de chlore ayant gagné 1 électron il porte une charge négative c’est un anion Sa charge électrique vaut –e
Quelle est la signification du signe « 2 - » présent dans la formule de cet ion ? L’ion permanganate est un ion poly-atomique formé d’un atome de manganèse et de quatre atomes d’oxygène
Les ions cuivre se sont transformés en métal cuivre en captant chacun 2 électrons L’équation-bilan de cette réaction s’écrit : Cu2++ 2e- Cu (1) Ces électrons captés proviennent de l’atome de fer qui se transforme en ions Fe2+selon l’équation -bilan suivante : Fe Fe2++ 2e- (2) Conclusion
Nom du type d’ion Un cation Un anion Exemples • Nom : ion cuivre • Formule :Cu2+ • Nom : ion chlorure • Formule : C?-o Expliquer ce qu’est un ion monoatomique et un ion polyatomique Donner un exemple de chaque type (noms et formules chimiques) Type d’ion Ion monoatomique Ion polyatomique Définitions C’est un ion qui est
On verse dans un tube à essai environ 3mL de solution de chlorure de cuivre II qu’on peut exprimer sa formule ionique sous la forme (cu2+-+ 2Cl ) Ajoutant ensuite quelques gouttes d'une solution de soude concentré (solution aqueuse d’hydroxyde de sodium) La soude est le reactif testeur b)Observation
Le précipité bleu : Hydroxyde de Cuivrer II sa formule Cu(OH) 2 La réaction de précipitation s’écrit: (Cu2+ 2+ SO 4-) Cu(OH) 2 Hydroxyde de Cuivre II Sulfate de cuivre II Cu2+ + 2OH- Cu(OH) 2 4- Test d’identification d’ ion cuivre II Cu2+ (Na+ + OH-) Solution de soude Med ZRIKEM
Formule de l’ion : Zn 2+ L’atome de cuivre a perdu 2 électrons pour former un ion Quelle est sa formule ? Quel est le nombre de charges positives et négatives qui le constituent ? Formule de l’ion : Cu 2+ ( 2 + car il a perdu 2 électrons) Numéro atomique : Z= 29 (numéro atomique du cuivre à chercher dans le tableau)
Un ion positif est un atome (ou molécule) qui a perdu un ou plusieurs électrons : c’est un cation Exemple 2+: l’atome de cuivre perd deux électrons pour devenir l’ion cuivre Cu 3 Exemples d’ions: Nom de l’ion Formule de l’ion Perte ou gain d’électrons Chlorure Cl-Gain d’1 électron Cuivre (II) Cu2+ Perte de 2 électrons
Comment identifier les ions cuivre ?
- II) Identification des ions cuivre Cu 2+ : On ajoute quelques gouttes d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de cuivre. En présence d’une solution de soude, l’ion cuivre Cu2+ forme un précipité de couleur bleue.
Comment se transforme l’atome de cuivre en ion cuivre ?
- Équation de la transformation de l’atome de cuivre en ion cuivre: À Chaque ion cuivre capte deux électrons et se transforme en atome de cuivre métallique Cu ce qui explique le dépôt de cuivre métallique à la cathode. Équation de la transformation de l’ion cuivre en atome de cuivre : III. Bilan de l’électrolyse- généralisation
Comment les ions cuivres forment-ils un précipité bleu ?
- Les ions cuivres forment avec les ions hydroxydes un précipité bleu Ce précipité est constitué d’hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu (OH) 2 C’est un solide ionique constitué de l’association d’un ion cuivre Cu 2+ et de deux ions hydroxyde OH –
Comment faire le dosage des ions cuivre ?
- . Dosage des ions cuivre (II). On prélève un volume V = 10,0 mL de solution (S) que l’on place dans un erlenmeyer, puis on ajoute 10 mL d’une solution d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)) de concentration 0,50 mol.L-1 ; les ions iodure se trouvent alors en excès dans le milieu.
Fiche dentraînement sur la formation des ions CH.3 LA