Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka (([AH] - [H3O+] + [OH-]) / ([A-] + [H3O+] - [OH-])) • pH d'une solution d'acide faible
Acidite
2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible Soit par des formules physiques appelées équations d'état comme, par exemple, l'équation
site a c ce b ed befc b
donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10
rev ac bas
d'ionisation de l'eau 3 Monoacides faibles Un acide faible est un acide qui n'est pas totalement dissocié et donc dont le pKa
FormulesDePh
Les relations établies classiquement le sont pour : ▫ un acide suffisamment faible et pas trop dilué, ▫ ou un acide pas trop faible Acide faible HA : constante
doacidfa
L'acide conjugué d'une base faible est un acide faible Exemples : Voici par exemple l'alanine, de formule générale CH3 – CH(NH2)–COOH : CH3 – CH( NH3
chapitre un C
Les formules de dilution restent valables pour les concentrations d'espèces l' acide faible possède une constante d'acidité et une concentration assez faibles),
AB
Soit un acide faible AH qui réagit avec l'eau selon la réaction d'équation : en soluté apporté C0 se calcule simplement à l'aide de la formule : En effet [AH]f = 0
PCMterm FS AcidesBases
LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE D'ACIDITE ASSOCIEE 9 3 formule et nature – faible ou forte – des acides sulfurique,
chap PSI acidebase