L’énergie d'ionisation d'un atome est l'énergie qu'il faut fournir à un atome neutre pour arracher un électron (le moins lié) à l'état gazeux et former un ion positif On la note E i Tout atome est caractérisé par plusieurs énergies d’ionisation Exemple l’atome d’Argon (Z = 18) La première énergie d’ionisation est l’énergie nécessaire pour arracher le premier
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: énergie d'extraction de l'électron d'où : W i = E - E ci Application numérique W 1 = 1247 5 – 309 = 939 eV W 2 = 1247,2 – 1154 = 92 eV L'énergie W 1 correspond à un électron de la couche L du cuivre (énergie d'ionisation E L = 931 eV), l'énergie W 2 correspond à un électron de la couche M du cuivre (énergie d'ionisation E M = 74 eV)
E04_L06_PHR101_2012_Regroupement.pdf
Définir l’énergie d’ionisation Pourquoi celle de l’atome d’hélium est-elle si élevée ? L'énergie d'ionisation est l'énergie mise en jeu pour arracher un électron à un atome en phase gazeuse Cette énergie est très élevée dans le cas de l'hélium car il faut désapparier les 2 électrons de cœur de l'atome et car
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à partir desquelles l'ionisation des atomes apparaît sont environ deux fois plus élevées que dans le cas des métaux L'énergie de "sortie" wi correspondant à l'arrachement d'un électron à un atome, et donnée par wi = h ?i est ce que l'on appelle l'énergie d'ionisation de l'atome Dans le domaine visible ou UV, l'effet photoélectriqueTaille du fichier : 175KB
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1 2 Énergie de première ionisation 1 2 1 L’énergie de première ionisation est dé?nie comme l’énergie nécessaire pour arracher un électron d’un atome sous forme gazeuse Il s’agit donc, dans le cas de l’aluminium par exemple, de l’énergie mise en jeu dans la réaction suivante: Al(g) ? Al + (g) + e ? (g)
PC_CHIMIE_CCP_1_2012.extrait.pdf
Énergie d’ionisation des hydrogénoïdes La réaction de première ionisation d’un hydrogénoïde s'écrit : X (Z -1)+ (g) X Z + (g) + 1 e - D’où : ' Ü â á Ü æ Ô ç Ü â á k Ó : ( Ó ? 5) > o =? ' 5? ¶ = ' ¶ ? ' 5 = 0 ? ' 5 13 ,6 < 6 A 8 -13,6*Z 2-3,4*Z 2-1,51*Z 2-0,85*Z 2
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l'énergie nécessaire à cette ionisation Cette énergie nécessaire pour créer une paire d'ionsdépend peu de la vitesse et de la charge des particules ; elle dépend essentiellement du milieu traversé • Dans l'eau, où une ionisation demande 16 eV, on a i = 32 eV (et environ 64 dans l’air) Notion centrale : énergie transférée • effet thermique • excitations • ionisations
vuillez_jean_philippe_p02.pdf
L’énergie d’ionisation de l’atome d’hydrogène vaut donc 13,6 eV Deux méthodes pour calculer la longueur d’onde émise lors du passage du niveau 3 au niveau 2 : • Application de la formule de Ritz : 22 111 H 23 R ? =? L’énoncé doit alors préciser la valeur numérique de la constante de Rydberg qui n’est pas à connaitre par cœur • Raisonnement physique sur l Taille du fichier : 695KB
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