Exercice Corrigé : Cinétique Chimique - Ordre d'une Réaction
Cet exercice corrigé sur la cinétique chimique aide les étudiants à comprendre l'ordre d'une réaction et son importance dans la détermination de la vitesse des réactions chimiques. À travers des problèmes résolus et des applications pratiques, les étudiants approfondiront leur compréhension des concepts de cinétique.
Chimie - Cinétique- 1. Comprendre la définition de l'ordre de réaction.
- 2. Étudier les facteurs influençant la vitesse des réactions.
Exercice 2 – ordre partiels de réaction. le tableau 1 ci-dessous donne la vitesse initiale mesurée, à 273°c, pour la réaction dont l’équation stœchiométrique s’écrit : 2 no + br2 ↔ 2 nobr, dans cinq expériences où on fait varier la concentration initiale des réactifs.
- 3. Analyser les méthodes expérimentales pour déterminer l'ordre.
- 4. S'exercer à résoudre des problèmes associés à l'ordre de réaction.
- 5. Travailler sur des équations de vitesse.
- 6. Collaborer avec des pairs pour échanger des idées sur les résultats.
- 7. Utiliser des graphiques pour représenter les données de cinétique.
- 8. Réviser les concepts de loi de action de masse.
- 9. Se familiariser avec des exemples applicables dans l'industrie.
- 10. Analyser les résultats d'expériences pour mieux comprendre les théories.
- 11. Changer des variables et observer les réactions en conséquence.
- 12. Etudier les lois empiriques et leur utilisation dans les processus industriels.
- 13. Rester curieux et se tenir informé des recherches en cinétique.
- 14. Rédiger des rapports clairs sur les résultats d'expériences.
Comment calculer la vitesse d’une réaction ?
2 et c sa concentration instantanée au cours de la réaction (1). si la réaction suit une cinétique d’ordre 1 la vitesse de la réaction (qui s’identifie dc avec la vitesse de disparition de cro2+ 2 ) s’écrit v1 = vd = − = k1c. 3) pour une cinétique d’ordre 1 : τl/2 = avec, ici : α = 1 et k = k1. d’où : τ1/2 = = 2 773 s αk k1
Comment calculer l’ordre de la réaction ?
V1 = v2. en solution diluée à t1 = 350 k, la constante cinétique est k1 = 4.10−5 s−1 on peut affirmer que l’ordre de la réaction est 1, car : argument 1 : la constante de vitesse est homogène à l’inverse d’un temps (ici, exprimée en s−1), ce qui ne se produit que pour les réactions d’ordre 1.
Comment exprimer l'énergie d'activation globale de la réaction ?
En considérant que les constantes de vitesse de tous les actes élémentaires suivent une loi d’arrhénius, exprimer l’énergie d’activation globale de la réaction en fonction des énergies d’activation de tous les actes élémentaires. tracer un profil réactionnel en accord avec le mécanisme de cette réaction.
