Compréhension de l'enthalpie de vaporisation
L'enthalpie de vaporisation est un concept clé en thermodynamique, représentant l'énergie requise pour transformer un liquide en vapeur à pression constante. Comprendre ce phénomène est fondamental pour plusieurs applications dans la chimie, l'ingénierie et les sciences des matériaux. Cet article explore les facteurs influençant l'enthalpie de vaporisation, ainsi que son importance dans des processus tels que l'évaporation et la condensation. Une bonne maîtrise de ce concept permet d'améliorer la conception des systèmes thermodynamiques.
Chimie - Thermodynamique- 1. L'enthalpie de vaporisation correspond à l'énergie nécessaire pour vaporiser un liquide.
- 2. Elle dépend de la température et de la pression.
La différence d'enthalpie par mole d'une substance entre l'état vapeur et l'état liquide est appelée enthalpie (molaire) de vaporisation Δhvap Δhvap = h (
- 3. Des liquides différents ont des valeurs d'enthalpie de vaporisation spécifiques.
- 4. Cela influence les propriétés des matériaux utilisés dans diverses applications.
- 5. En phase vapeur, les molécules sont plus énergétiques.
- 6. Les applications industrielles comprennent la distillation et l'extraction.
- 7. L'enthalpie de vaporisation affecte les changements d'état de la matière.
- 8. La connaissance des propriétés thermodynamiques est essentielle pour l'ingénierie chimique.
- 9. Les diagrammes de phase montrent les relations entre température, pression et état.
- 10. L'enthalpie de vaporisation peut être mesurée par différentes méthodes expérimentales.
- 11. Des calculs thermodynamiques sont souvent nécessaires pour des systèmes complexes.
- 12. L'analyse de la chaleur de vaporisation est cruciale dans les études environnementales.
Comment calculer l'enthalpie de la vapeur ?
En mesurant le changement de température et les masses connues de la substance, l'enthalpie de vaporisation peut être calculée à l'aide de l'équation q = m \xd7 Δh , où q est la chaleur transférée, m est la masse et Δh est l'enthalpie de vaporisation.
Comment calculer l'enthalpie de vaporisation ?
L'enthalpie de vaporisation de l'eau est d'environ 40,7 kj/mol .
cela signifie que pour transformer l’eau en vapeur, une mole d’eau liquide (environ 18 grammes) doit absorber 40,7 kj d’énergie thermique à pression constante.
Quelle est l’enthalpie de vaporisation de l’eau ?
L'énergie massique de vaporisation (état liquide à gazeux) de l'eau est lvap = 2,26 \xd7 106 j\xb7kg−1, donc l'énergie massique de liquéfaction (état gazeux à liquide) de l'eau est lliq = −2,26 \xd7 106 j\xb7kg−1.
What is enthalpy of vaporization?
In thermodynamics, the enthalpy of vaporization (symbol ∆hvap), also known as the (latent) heat of vaporization or heat of evaporation, is the amount of energy (enthalpy) that must be added to a liquid substance to transform a quantity of that substance into a gas.
What is the molar enthalpy of vaporization?
After this the temperature remains constant until the enthalpy of vaporization (Δhm) has been supplied. once all the liquid has been converted to vapor, the temperature again rises. in the case of water the molar enthalpy of vaporization is 40.67 kj mol –1. in other words h2o(l) − →−−100oc h2o(g) △hm = 40.67 kj mol
What units are used to calculate Vaporization Enthalpy?
Values are usually quoted in j / mol, or kj/mol (molar enthalpy of vaporization), although kj/kg, or j/g (specific heat of vaporization), and older units like kcal /mol, cal/g and btu /lb are sometimes still used among others.
Why is enthalpy of vaporization higher than fusion?
Two other features of the table deserve mention. one is the fact that the enthalpy of vaporization of a substance is always higher than its enthalpy of fusion. when a solid melts, the molecules are not separated from each other to nearly the same extent as when a liquid boils.
