La molécule d'eau est composée d'un atome d'oxygène entre deux atomes d'hydrogène disposés en V avec un angle de 105°.
L'électronégativité plus forte de l'oxygène provoque la formation d'un dipôle, l'oxygène est chargé négativement et les atomes d'hydrogène positivement.
Les caractéristiques physico-chimiques de la molécule doivent être parfaitement définies : formule chimique développée précisant, si nécessaire, l'existence d'une isomérie, solubilité dans l'eau ou d'autres solvants, constantes de dissociation, stabilité qui permettra de prévoir la durée de conservation ou la nécessité
Les variations de température de l'eau
L'eau change d'état à une température qui dépend de la pression.
L'eau se solidifie à 0 °C et devient vapeur à 100 °C.
Cependant, la pression peut modifier ce rapport.
Ainsi en haut de l'Everest, l'eau bout à 72 °C, la température d'ébullition décroissant avec la pression.