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Evolution des réactions chimiques

Quels sont les différents types de réactions chimiques ?
Au cours de la réaction, la valeur du quotient de réaction évolue de sa valeur initiale Q_r_,_i à sa valeur finale Q_r_,_f.
Dans l'état initial, si seuls les réactifs sont présents, le quotient de réaction initial est forcément égal à zéro car [C]_i = [D]_i = 0 mol·L^–¹.
Comment évolue le quotient de réaction ?
Opération fondamentale par laquelle on crée de nouvelles substances, la réaction chimique consiste en une transformation de la matière.
Au cours de celle-ci, les atomes des molécules des réactifs se séparent puis se réarrangent pour donner naissance à de nouvelles molécules, qui constituent les produits de la réaction.
Comment expliquer les réactions chimiques ?
Une transformation chimique non totale est caractérisée par un état final où tous les réactifs et les produits sont présents.
On dit que les réactifs et les produits sont en équilibre dynamique.
La réaction est alors réversible et a lieu à la fois dans le sens direct et dans le sens indirect.

Lors d'une transformation chimique, il y a au moins un réactif ou plusieurs réactifs qui vont se transformer en un ou plusieurs produits. Le système va évoluer en passant par plusieurs stades appelés « états ». À l'état initial, on met en contact les réactifs.

Evolution des réactions chimiques

Quels sont les différents types de réactions chimiques ?

Comment évolue le quotient de réaction ?

Comment expliquer les réactions chimiques ?