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Exercice corrigé distillation rectification pdf

Quelle est la différence entre la distillation simple et la rectification ?
La distillation fractionnée, aussi appelée rectification, est un procédé de séparation qui permet aussi (comme la distillation simple) de séparer les différents constituants d'un mélange de liquides miscibles, possédant des températures d'ébullition différentes.
Quels sont les deux étapes de la distillation ?
Autrement dit, la distillation est la succession d'une évaporation (chauffe) et d'une condensation (refroidissement).
Quand on chauffe, les éléments vont s'évaporer du plus volatil au moins volatil.
Ceci va permettre de séparer les substances selon leur température d'évaporation.
Comment s'appelle le liquide obtenu après la distillation ?
La vaporisation de l'eau permet de séparer l'eau, sous forme de vapeur, du reste du mélange.
L'eau est ensuite récupérée sous la forme liquide par liquéfaction au contact d'une surface froide.
Le liquide récupéré après distillation est appelé un distillat.
La distillation a permis de purifier de l'acétone.
Dans le cas de composés peu volatiles on réalise en général une distillation sous pression réduite, qui permet d'abaisser la température d'ébullition par rapport à une distillation à pression atmosphérique.

Quelle est la différence entre la distillation simple et la rectification ?