La matière vivante ou inerte est composée de petites particules appelées atomes L'atome peut se représenter de la façon suivante : Il est composé d'un noyau
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Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d'électrons Donner la composition de l'atome de soufre, sachant que Z = 16 et A = 32
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M indique leur nombre de masse : Le nombre de masse, M, le nombre de protons ou de neutrons dans le noyau ; c'est donc un nombre entier supérieur à Z Il y a en
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L'atome Na a un numéro atomique ou nombre de charge Z=11 Il comporte donc 11 protons dans son noyau, et par conséquent 11 électrons dans son nuage
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Comme l'atome est globalement de charge nulle, Z est aussi le nombre d'électrons protons nombre de nucléons Numéro atomique = nombre de protons E A
ERC_18_Chapitre_1.pdf
numéro atomique Z, mais des nombres de masse A différents Nombre d'Avogadro N A : Atome de carbone pris comme référence M= 12 g/mole
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de numero atomique que pour un atome neutre il y a aussi de nombre d'électrons que est represente par le numero at omique, car le nombre de ndons est
chi_gen_97_02.pdf
Le nombre de ses neutrons est noté N La somme N + Z = A comptabilise donc les nucléons et est appelée nombre de masse Ces nombres définissent les éléments
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