des électrons sur les différentes couches Exemples : L'atome Na a un numéro atomique ou nombre de charge Z=11 Il comporte donc 11 protons dans
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Nombre de neutrons Nombre d'électrons Donner la structure électronique de l'atome de soufre deux électrons de plus que l'atome
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Isotopes : atomes qui ne diffèrent que par le nombre de neutrons Masses atomiques : échelle relative des masses = unité de masse atomique (notée u) 1 u = 1/12
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Le numéro atomique d'un élément est spécifique à cet élément Il représente le nombre de protons qu'il y a dans un atome Comme la charge d'un proton est
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Nombre quantique principal n ? 1, entier positif non nul, n = 1 ou n = 2 ou n = 3 et ainsi de suite distance noyau – électron, définit une couche
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numéro atomique Z, mais des nombres de masse A différents combien d'atome y a-t-il ? décrite par l'électron autour du noyau de l'atome
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B- Le numéro atomique d'un atome représente son nombre de neutrons E- Des nombres différents d'électrons, de protons et de neutrons
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Isotopes: Atomes de même numéro atomique différant uniquement par le nombre de neutrons du noyau Les propriétés chimiques des isotopes, qui dépendent des
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2) Combien un atome de titane possède-t-il d'électrons de valence ? Lesquels ? Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal
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