Calculer une quantité de matière PDF

La quantité en molaire est égale à la quantité en mole multipliée par la masse molaire. M m. Q. Q MM. = 3. comment calculer une concentration massique à

Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

L'année dernière vous vous êtes « amusés » à calculer la quantité de matière d'une espèce chimique à partir de son nombre d'entités… Comment ça.

Calculer une quantité de matière

M la masse molaire

td corriges biochmv 2014-2015.pdf

c) Déterminer la concentration molaire des espèces chimiques dans la EXERCICE 2 : Calculer le pH d'une solution 01 mol/L d'acide butyrique dont le Ka ...

Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

Calculer la concentration molaire d'une solution dont un volume de 50 mL contient 001 mol de substance dissoute. (R : 0

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations

concentration molaire = molarité : concentration en soluté exprimée en nombre de 3. comment calculer une concentration massique à partir d'une ...

Calcul de la concentration en polluants

http://www.inrs.fr/dms/inrs/PDF/metropol-resultat-calcul-concentration.pdf Mdérivé : masse molaire du dérivé chimique de la substance d'intérêt (mg/mol).

EPREUVE PRATIQUE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET 1

- C0 : concentration molaire (mol.L-1) de la solution S0 de soude. Calculs : Calculer la concentration massique Cm en acide lactique du lait :.

Solutions aqueuses Ce quil faut retenir

Comment préparer une solution par dilution d'une solution trop concentrée ? 1) Calcul du volume Vmère de solution mère à prélever : Soit Cmère la concentration

TP Chimie n° 3

- Savoir calculer la concentration molaire la masse volumique et le facteur de dilution de la solution obtenue. 2 Présentation. On dispose d'une solution mère

1. Calculer une quantité de matière 7

1 1

Calculer une quantité

de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.

Une mole est un ensemble 6,02 10

23
entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.

EXEMPLE 1

N A atomes de carbone.

EXEMPLE 2

10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.

Que faire ?

Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.

Pour un solide :

n n m M-1

Pour une espèce dissoute en solution :

n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17

Constitution et transformations de la matière8

Pour un liquide :

n -1 V M -1

Pour un gaz :

n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.

2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.

4. Appliquer la formule en respectant les unités.

5. Exprimer le résultat correctement.

Conseils

Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -1

9782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 9

confusion et aboutir à des erreurs.

Exemple traité

C 2,0 10

-2 mol.L -1

SOLUTION

Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».

1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une

2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule

n C V, où n n(Ag

3. C 2,0 10

-2 mol.L -1 le volume (V

4. Calculons la quantité de matière demandée :

n(Ag

C V 2,0 10

-2

200 10

-3

4,0 10

-3 mol. 5.

C 2,0 10

-2 mol.L -1 est égale à

4,0 10

-3 moles.

Exercices

ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3 200

5,0 10

-1

1,0 10

-2

2505,0 10

-3

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Constitution et transformations de la matière10

ExErcicE 1.2

2 En déduire sa masse molaire.

3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (

1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?

2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer

la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.

Formule

chimique

Masse molaire

en g.mol -1

Masse en g

Quantité

de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 6

1,0 10

-1 CuSO 4 20

ExErcicE 1.5

dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 1

2 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?

3 Calculer la masse de gaz correspondante.

On prendra Vm 24,0 L.mol

-1

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1. Calculer une quantité de matière 11

Solutions

Pour vous aider à démarrer

ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.

ExErcicE 1.2

Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».

ExErcicE 1.3

Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».

ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.

ExErcicE 1.5

Solutions des exercices

ExErcicE 1.1

n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.

200 mL 200 10

-3

L 0,200 L.

Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : V

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3

2002,0 10

-4

5,0 10

-1

201,0 10

-2

2,0 10

-2

2505,0 10

-3

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Constitution et transformations de la matière12

ExErcicE 1.2

1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 6

2 M 6 M M 2 12 6 1,0 16

46,0 g.mol

-1 3 -1 -1 4 V n M

0,789 12

46
V n M

0,21 mol.

REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3

ExErcicE 1.3

1 -

2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule

m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.

M M M 23 35,5 58,5 g.mol

quotesdbs_dbs50.pdfusesText_50

[PDF] Calculer une quantité de matière

1. Calculer une quantité de matière 7

Calculer une quantité

Une mole est un ensemble 6,02 10

EXEMPLE 1

EXEMPLE 2

Que faire ?

Pour un solide :

Pour une espèce dissoute en solution :

Constitution et transformations de la matière8

Pour un liquide :

Pour un gaz :

2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.

4. Appliquer la formule en respectant les unités.

5. Exprimer le résultat correctement.

Conseils

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1. Calculer une quantité de matière 9

Exemple traité

C 2,0 10

SOLUTION

1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une

2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule

3. C 2,0 10

4. Calculons la quantité de matière demandée :

C V 2,0 10

200 10

4,0 10

C 2,0 10

4,0 10

Exercices

ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.

Concentration

Volume de la solution

Quantité de matière

1,0 10

5,0 10

1,0 10

2505,0 10

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ExErcicE 1.2

2 En déduire sa masse molaire.

1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?

2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer

Formule

Masse molaire

Masse en g

Quantité

1,0 10

ExErcicE 1.5

2 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?

3 Calculer la masse de gaz correspondante.

On prendra Vm 24,0 L.mol

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1. Calculer une quantité de matière 11

Solutions

Pour vous aider à démarrer

ExErcicE 1.2

ExErcicE 1.3

ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.

ExErcicE 1.5

Solutions des exercices

ExErcicE 1.1

200 mL 200 10

L 0,200 L.

Concentration

Volume de la solution

Quantité de matière

1,0 10

2002,0 10

5,0 10

201,0 10

2,0 10

2505,0 10

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ExErcicE 1.2

2 M 6 M M 2 12 6 1,0 16

46,0 g.mol

0,789 12

0,21 mol.