[PDF] 4ch7c.pdf 4. Pourquoiles molécules principale5

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molécule de dioxygène(D o^ôi:o'ô/ a É^"ô00- or . "6 o co.- molécule de diazote .tomes d'oxygene la Terrê est entouÉe d'rme couche de gaz, l,atrnosphèae. L air que nous rcspirons est ùn mélalqe de plusieurs gaz. I1 est principalement composé de 78 o% de diâzote et de

2I % de dio.ÿgène.lê 1 .% rcstant est compoé d,ùne

mu.ltitude d'autles gaz cofirne I'argon, le dioxyde de

carbone,Ia ÿapeur d'eau, des gaz issus de la polluiion, . . .À I'écheIIe microscopique l,air est constitué departicules extrêmement petites, Ies molécules. ta

composition de I'air en molécu.]es est identique à celle eî volume. Pour simplifier, Ies autres gaz peuvent être néqligés. L air est aiisi composé d'enüron 80 % de

diazote, soil Ies 4/5, et 20 % de diorygène, soit le I/5.Une mo1écùIe est constituée d'un asseriblage

d'atomes. La molécule de dioxÿgènê est composée de deùx atomes d'oxygène. La molécule de diâzote est formée de deux atomes d'azote.

Extrais des informations

'1" Quels sont les deux principaux gaz constituant l,atmosphère ? En quelles proportions approximative5 sont-ils présents ?

!lqil:. -est cq mposé d le..nÿiton .89 ?L .de éiq7l-!e- e\ àe .2p !1".ëia\ysè\.e.;. Quelle est la composition moléculaire simplifiée de l,air à l,é(helle microscopique ?

À.lléchelle.microlcqaique" l:4ir est csmposé princip4lSûrer! d-e- r-noiéJ tttes de éia7g\9 e\ .de.diaw.gèrte

pawaenlage de ôtoxyqène ?ourcenlaqe de diabte

4. Pourquoiles molécules principale5 de l,air sont-elles appelées diazote et dioxygène ?

!4 mqlëcql.g de digxysène est çpmpasée dç dgqx qtqmel dloxysène.. Lo.'//,otéc.le .d?..dil?a\e ei! eomposée

4e deux 4I.gne$.à'41ote, D6ns ces molé€ulqs- ler 4lomes spnt.liéi ettre_ eux

OrsânÈarion er transformâr ôn de 13 mârièrê ae§rlÂlnterprète

3- Complète le tableau ci-dessous, puis complète le

diagramme circulaire de la composition de l,air.

Diazote , Dioxyqène

Pour(entàge 20 ot^ 20 ot

Angle (desrél zBE tl '

lrlj Les constiluants principaux de Ialm0sphèrc lerrestre

Rédige ta conclusion

l:4ir. sjt .çomposé. pr:!Bç ipaterrlerl.ô.e .80 %.àe.d i4-zot-e- (so,Lt JII) .e!.de 2I 91" de d ioxvs ène. (tait 1.15)

À llérhelle.mirrosçapiqu-e., llqrr est.çompqsé.dr molécqlei de di4lote et de.dloxysène

) L'atmosphère terrestre est constituée d'un mélange de gaz. L'air est composé principalement de

) À l'échelle mic!'oscopi4uc , l'air est composé de.... ......molé.!.ulgs de diazote et de dioxygène.

) Une molécule est constituée d'un assemblaqe dlqtp|!]g;...... ..

) Le dioxyqène est une .....mq!éçu.le.......résultantdeI'associationdedeux 4tom.ej... ... ... .

d'oxygène. La molécule de d!4.10!e.. .. est formée de deux atomes d'azote.

88 o/o de d!4i019..... . .. et de .... .......2.0-........... ... ÿo de . dioxysèxe. . ..

p Vraioufaux ? aoche la réponse correcte etcorrige les phrasesfausses. a L'atmosphère terrestre est un corps pur.

VNi .1 Tolqt

-l4tnasp.hè!'f terrfstle esl u t êl4r'ge ée 942. . .. .. .. !, Dans l'air il y a environ 1/5 de molécules de dioxy qène et 4/5 de molécules de diazote.

X Vrr,i Tux

est un #off.'qDd-o@ @ @@g@o68 s I tu

E Fais le bon .hoix

Choisis la bonne réponse.

è. L'aimosphère terrestre est composée principa lement : de 20 o/o de diazote et de 80 o/o de dioxygène

I de B0 o/o de diazote et de 20 % de dioxygène

de 50 o/o de diazote et de 50 o/o de dioxygène b.À l'échelle microscopique l'air est composé principalement:

X de molécules de diazote et de dioxygène

de molé.ules de dioxyde de carbone et d'eau - d'atomes de diazote et de dioxygène c, La molécule de diazote est formée: d'un atome d'azote de deux molécules d'azote

I de deux atomes d'azote

r. []n âtome est formé de molécules.Vni X Tux Une mo!écqle çst çon§lilqée dlun 4§semhl4se d'atomes ffi"fl Complète le tabteau ffi Entoure Parmi les gaz représentés ci dessous, lequel corps pur ? Entoure-le.

Complète le tableau par un mot ou un dessin.

symbole

4tome d'azote

lllllli,ll t-a ma's. a. t'ai,

0! lnteryrétq.!es résoltets expériûenteux Ol Ot OS OTB

Raphaëlveut mesurer la masse de 1 litre d'air. Après avoir pesé un ballon, il en retire 1,0 L d'air par dépla- cement d'eau. ll mesurê à nouveau la masse du ballon.

Jllllliill t-'air aes martiens

u comp@dDd6d0dmênts!.ienühu6 Ol Of Os O1l Voici la composition en volume de l'atmosphère de la planète l\4a rs. []ltlII dioxyde de carbone argon autres gâz ![ o,ganisarlon et tnnsformarion de lâ matière Ir, Pourquoi Raphaël a t ilutiliséla méthodedu dépla- cement d'eau ? Quel est le volume d'air recueilli dans la bouteille ? Lq mêlhaàe du àêp|qçemenl à'e4v petne!.ég mesul.et. préc!§ément le volqrn! dl4i!:.extr4rt.du.b4tla4... ... .. .. ..

Rdpb4ël o.recueilli 1.L.ë pil... . . . .

h Quelle est la massede 1,0 Ld'air ?

114,8 - 413,6 - 1,2 a

L4 m4sse d un lltre d 4ir es\ àe 1,2 a.

ffiIll Le modèle moléLéna ir. Grâce à la valeur des angles du diagramme circulaire, retrouve la composition de l'atmosphère martienne et complète le tableau. caz Anqle (degré) *r"""i"s"

9*f: 34r.0 e5,1"h . . .de cà'bo1et--.'----------diè1I,te 9 / .2.7."h. i ------- ldrson s.8 1ç%

dur,e\ odr .4 9.1?L h, L'atmosphère de lMars est-elle respirable ? L:4tmosphèrs.de .ll44r§.nl€§!.p4s re§"rr4hle.ç4r.. .. ... .. .. elle- Ç.sn!Lent.trqp-.de.dio\yde ée. ear.b.o-ne. e]. p4l de dioxygène fJf une seringue sous pression D4lnleo,élfi dc§ésultarsêxpénmerrau Ol OF Osflll]( )lt

Axel réalise une expé

rience assistée par ordinateur. ll relie une seringue contenant de l'air à un capteur de piession. ll faitvarier le volume d'air contenu dans la seringue et obtient le graphique suivant: -6o -e o^ -6.oo'.f o J^':i "o" on^. *" u" t " n^n8 "ooà oir c o oÔ QJelle est là représentation la plus correcte ? Quelles erreurs ont fait les autres élèves ? tq repréient4lron de !é,r4est faqsse Eq!: ellg.r.lo p4s . respeç!é-.1q. conparitiar .de.l.:.qit..(1 11 de. diaxysètte el 4/5 de di4zo\e) . mét4!'rsë.les molé..cJllç§.dÉ.di4rote e! de diaxvsàe, .. .. La représentation d'Ali est 14 plqs cQrfeÇtq. 600
10p ?00 000 2 1 1 l l l (hPÊ) l

Donne un titre à ce graphique.

:i ôlulion.ds.la prejrior en.fonçJio-n.du ÿalu.me dl4ir, r Quelle est Ia pression Pr lorsque le volume d'air est re % = 25 mL 7 Quel est le volume y2lorsque la pres-jionestdeP2=1100hPa?

-es y4lerlrs sont. P-1 = ? 99.9.h?a. el Vl=!1n1..... .. .: Comment évolue la pression lorsque le volume

:ugmente ? -lrsque lg yalume.4usmexte, 14 pre§§io.4.dl.minqe. .. . .. Compare les rapports Prl4 et P2ly2. La pression et e volume 50nt-ils proportionnels ? :. V. ?900/25. 80 el.P-/.V. ..1100/45. 24 ,9§ 1'4ppQftS..ne §04t.p4§ És4ux. Ls..p.ra.ejsiqn :: le ÿolufie ne sont pas proportionnels.

El Une plongée dans les calculs

lilBd4dr.lnsiMs Ol OF OS OTB :abiennepartfairedela plongéesous marine.Ellese -J4itdunebouteillede l5 I dôir(omprimê. Quel est le pourcentage de dioxygène comprimé lans I'air comprimé ? -z ppvyç-en\.ss9.d9 diorysène d4n§.ll4ir.cqmp.rjmé. .. . .. ::L àe 20 o/. Quel est le volume de dioxygène contenu dans la routeille ?'i x 20/100 3,0 L. . r bouterlle ro-ntient 3,0 L de dioxygène. À son retour de plongée, Fabienne constate qu'elle a .onsommé 0,90 k9 d'air. Combien de litres d'air non comprirné faut-il ajouter oour recharger la bouteille ?

Au momenl du remplissage,

la masse d'un litre d'air est de 1,2 g.

9.90/1,2 6,9 x101L

.lL.faut.r..4jauter.e4yiro r.0,69 rr,: d:91 ?aa! \eçh-ger. ..

14 Eouieille.

t solutionp.l28 llliJiilll, une t'istoire u'air ch.uffaoe dL mer.ure D5 Expliquer lBolutior de! s.iences!àr ldrhisroie Ol Ot OS OTB En 1774, le chiniste français Lavoisier réalisa une analyse de l'air. ll chauffa le metcure dans une cotnue reliée à une cloche contenant de l'air. Après pllrsieurs jours de chaul'fage, Lavoisier observa une couche rougeâcre à la surface du n-rer- cure. Il constata également que le volume de gaz contenu dans la cloche avair diminué de 1/5. Lavoipier montraensuite que le gaz qui resrairdans Lr cloche " rlétait plus propre à la respiÉtion ni à lacombuscion,. ll conclur que Ie melcure. en se calcrnant avair absorbé o11e partie de l'eir permettant la respira- tion, qu'ilappe1a " l'ait salubre,. fin de l'expérience .' Quelle proportion du volume de gaz contenu dans la cloche a varié au cours de l'expérience ? le llplurne de 947 àqrs 1.4 alaçhe 4 àir1ir'uê de 1.15 . dç sq4 vqlqmÉ . ,r Quel est le nom du gaz " absorbé » par le mercure ?

Le gdz crté €!t Ie droxygènq. .. ..

(, Comment est appelé aujourd'huice gaz qui" n'était plus propre à la respiration ni à la combustion » ? il. Quelle conclusion 5ur la composition de l'air peut

être tirée de cette expérience ?

!l4.r.r:gjt qn mél4nse dç s4?,.itçqntient du d!4rote el1/5 de d|oxygène. , ,Elquotesdbs_dbs35.pdfusesText_40

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