[PDF] la combustion du méthane - Académie de Créteil PDF

Les molécules de lair (modèles moléculaires)

1°) Formules et molécules symboles et atomes : CO2 est la formule chimique du dioxyde de carbone. Le 2 indique le nombre d'atome d'oxygène. C est

N°: 007984_001 / / Modèle moléculaire du méthane. La molécule de

N°: 007984_001. / /. Modèle moléculaire du méthane. La molécule de méthane (CH4) est formée d'un atome de carbone (noir) relié à quatre atomes.

Les atomes pour comprendre la transformation chimique _Doc

molécules. Réaliser des modèles moléculaires pour les réactifs et les produits des combustions du carbone du butane et/ou du méthane (aspect qualitatif.

Thème : chimie 4° Type de ressources : activité Notions et contenus

L'activité consiste à fabriquer des modèles moléculaires à l'aide de perles chimiques de combustion du carbone et du méthane atomes ( C

CHP 4 : les combustions les combustions les combustions

2) Explication de la combustion du méthane avec le modèle moléculaire: Comme pour la combustion du carbone construit les modèles moléculaires des réactifs

Une réaction chimique : la combustion du méthane

Dans la réaction de combustion du méthane il y a toujours deux fois plus de molécules de dioxygène que de molécules de méthane. Etude d'un autre exemple : la

La combustion du méthane

Modèle. Atome. Modèle. C. H. O. Faire de même pour les molécules de dioxygène O2 de dioxyde de carbone CO2

CO2 O2 H2O O

>Dans un manuel de physique-chimie on peut trouver le genre de tableau suivant: Nom. Modèle moléculaire. Formule chimique. Molécule de dioxyde de carbone.

Modélisation moléculaire

Dans ces composés l'azote fournit 2 électrons au système ?. Note : L'hypothèse d'une hybridation sp2 est approximative. Par exemple dans l'aniline

Chimie 1 Composition dune molécule- TCAP

Je sais réaliser un modèle moléculaire à partir de la formule sur ta tablette dans l'app android-Mirage et observe la molécule de méthane CH4 en.

[PDF] Les molécules de lair (modèles moléculaires)

Les molécules de l'air (modèles moléculaires) Les atomes sont l'une des trois particules qui Méthane CH4 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène

[PDF] Les molécules de lair (modèles moléculaires)

Les molécules de l'air (modèles moléculaires) 1°) Formules et molécules symboles et atomes : Exemple : 1 molécule de méthane se note CH4

[PDF] Modèle moléculaire du méthane - BSIP

Modèle moléculaire du méthane La molécule de méthane (CH4) est formée d'un atome de carbone (noir) relié à quatre atomes d'hydrogène (bleu) Page 1/1

[PDF] Une réaction chimique : la combustion du méthane - AC Nancy Metz

Dans la réaction de combustion du méthane il y a toujours deux fois plus de molécules de dioxygène que de molécules de méthane Etude d'un autre exemple : la

[PDF] Modélisation moléculaire

1 2 La mécanique moléculaire Cette technique calcule l'énergie des atomes (et non plus des électrons) au moyen d'approximations semi-classiques

[PDF] la combustion du méthane - Académie de Créteil

Modèle Atome Modèle C H O Faire de même pour les molécules de dioxygène O2 de dioxyde de carbone CO2 d'eau H2O et de méthane CH4 Molécule Modèle

[PDF] Les atomes pour comprendre la transformation chimique - Pierron

molécules Réaliser des modèles moléculaires pour les réactifs et les produits des combustions du carbone du butane et/ou du méthane (aspect qualitatif

[PDF] Le modèle moléculaire

molécules de diazote Dans l'air sur 10 molécules il y a molécules de dioxygène On représente une molécule de dioxygène

[PDF] Chimie 1 Composition dune molécule- TCAP

Je sais réaliser un modèle moléculaire à partir de la formule sur ta tablette dans l'app android-Mirage et observe la molécule de méthane CH4 en

Quel est le modèle moléculaire du méthane ?
Exemple : 1 molécule de méthane se note CH4. Deux atomes d'oxygène se notent 2 O. Quatre molécules de dioxygène se notent 4 O2. Deux molécules d'eau se notent 2 H2O.
Quel est le modèle moléculaire ?
Définition: un modèle moléculaire est une “construction” permettant de représenter (de modéliser) une molécule. Etant donné qu'une molécule est (par définition) un ensemble d'atomes liés entre eux, un modèle moléculaire est réalisé gr? à un “kit” comprenant : toujours des billes colorées symbolisant les atomes.
Quelles sont les molécules du méthane ?
Le méthane est un gaz composé de molécules de quatre atomes d'hydrogène et d'un atome de carbone. Sa formule est notée CH4. Ce gaz est présent à l'état naturel. Il est produit sous l'effet de la fermentation ou de la digestion par des organismes vivants, notamment dans les zones humides.
Cas de la molécule de méthane : CH4
Chaque atome d'hydrogène peut réaliser une liaison covalente gr? à l'électron célibataire de la couche externe. L'atome de carbone poss? 4 électrons célibataires, ceux-ci vont chacun former une liaison covalente simple avec un hydrogène.

Groupe Collège 2009 Ȃ 2010 Académie de Créteil Page 1

La combustion du méthane

Je me souviens

Le réactif

Le produit

Les formules du dioxygène : O2 , dioxyde de carbone : CO2, eau : H2O et méthane : CH4. Une transformation chimique peut être traduite par une équation de réaction où apparaissent réactifs et produits.

Du test de reconnaissance du dio

Un comburant est un corps chimique qui a pour propriété de permettre la combustion d'un combustible. Le principal comburant est le dioxygène.

Je m'informe

On brûle un gaz : le méthane. On réalise le montage suivant Groupe Collège 2009 Ȃ 2010 Académie de Créteil Page 2

Je réponds aux questions

1. Dans cette combustion, quel est le combustible ?

2. Dans cette combustion, quel est le comburant ?

3. ? cette question utiliser les mots ou groupe de mots

5. Compléter :

Les réactifs sont le _______________ et le ___________________

Les produits sont

6. Compléter en toutes lettres:

________________ + ________________ AE ___________ __ _________ + _______

7. Consulter votre livre ou le site http://rihetperez.free.fr/dmenu4.html puis compléter le

tableau ci-dessous en représentant les atomes de carbone C, H et O avec le modèle moléculaire (sphères colorées) correspondant:

Atome Modèle Atome Modèle Atome Modèle

C H O Faire de même pour les molécules de dioxygène O2, de dioxyde de carbone CO2,

H2O et de méthane CH4.

Molécule Modèle Molécule Modèle Molécule Modèle Molécule Modèle

O2 CO2 H2O CH4

Groupe Collège 2009 Ȃ 2010 Académie de Créteil Page 3 Lavoisier a dit " Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

8. Ecrire le bilan avec les modèles moléculaires (question 8) en respectant la conservation

des atomes. + """"B AE """"B Ą """"B """"B

9. Combien faut-il de molécules de dioxygène

méthane?

10. Combien faut-il de moléc

méthane?

11. Ajuster chimique de la combustion du méthane en complétant les pointillés par

le nombre correct.

CH4 + "" O2 AE CO2 Ą ""H2O

Je vérifie

1. Le combustible est le méthane.

2. Le co

3. 4.

5. Les réactifs sont le méthane et le dioxygène

Les

6. méthane + dioxygène AE dioxyde de carbone + eau

7. Modèle moléculaire de quelques atomes :

Atome Modèle Atome Modèle Atome Modèle

C H O

Groupe Collège 2009 Ȃ 2010 Académie de Créteil Page 4

8. Modèle moléculaire de quelques molécules :

Molécule Modèle Molécule Modèle Molécule Modèle Molécule Modèle

O2 CO2 H2O CH4

9. : + AE +

Justification :

- Il y a un atome de carbone dans les réactifs, et un dans les produits. La conservation en atome de carbone est respectée. - le dioxyde de de dioxygène (2×2=4).

10. Il faut donc 2 molécules de dioxygène

11.

12. :

CH4 + 2 O2 AE CO2 + 2 H2O

Je retiens

Cette partie est à recopier / imprimer sur le cahier / classeur

Lorsque du méthane brûle, deux corps sont consommés : le méthane (combustible) et le

dioxygène (comburant). Deux corps nouveaux se forment : le dioxyde de carbone, mis en uivre anhydre. Les réactifs sont : le méthane et le dioxygène méthane + dioxygène AE dioxyde de carbone + eau

CH4 + 2 O2 AE CO2 + 2 H2O

Groupe Collège 2009 Ȃ 2010 Académie de Créteil Page 5

Je m'entraîne

Exercice 1 : Combustion du butane

1. utane.

2. Proposer une formule pour représenter la molécule de butane.

3. La combustion du butane donne les mêmes produits que la combustion du méthane. Quels

sont ces produits ? 4.

5. Ecrire le bilan de la réaction en toute lettre.

6. chimique de cette réaction et

Exercice 2 : Combustion du butène

Soit la combustion du but-2-ène :

C4H8 + 6 O2 AE 4CO2 + 4 H2O

1. Quels sont les réactifs (noms) ?

2. Quels sont les produits (noms) ?

3. Combien y a-t-atomes de carbone dans les réactifs ydrogène ?

4. Combien y a-t-atomes de carbone dans les produits ? gène

5. Que constatez-vous ?

Groupe Collège 2009 Ȃ 2010 Académie de Créteil Page 6

Correction

Exercice 1 : Combustion du butane

1. Le butane est composé de quatre atomes de carbone et de dix atomes d'hydrogène.

2. Formule: C4H10 .

3. Les produits sont l'eau et le dioxyde de carbone.

4. Test de reconnaissance de l'eau: le sulfate de cuivre anhydre bleuit.

Test de reconnaissance du dioxyde de carbone: L'eau de chaux se trouble.

5. Butane + Dioxygène AE Eau + Dioxyde de carbone.

6. combustion du butane:

C5H10 + 8 O2 AE 5 CO2 + 6 H2O

Exercice 2 : Combustion du butène

1. Les réactifs sont le but-2-ène et le dioxygène.

2. Les produits sont l'eau et le dioxygène.

3. Il y a 4 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 12 atomes d'oxygène dans

les réactifs.

4. Il y a 4 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 12 atomes d'oxygène dans

les produits.

5. L'équation de réaction respecte la conservation des atomes.

quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5

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[PDF] [PDF] la combustion du méthane - Académie de Créteil

Quel est le modèle moléculaire du méthane ?

Quel est le modèle moléculaire ?

Quelles sont les molécules du méthane ?

La combustion du méthane

Je me souviens

Le réactif

Le produit

Du test de reconnaissance du dio

Je m'informe

Je réponds aux questions

1. Dans cette combustion, quel est le combustible ?

2. Dans cette combustion, quel est le comburant ?

5. Compléter :

Les produits sont

6. Compléter en toutes lettres:

7. Consulter votre livre ou le site http://rihetperez.free.fr/dmenu4.html puis compléter le

Atome Modèle Atome Modèle Atome Modèle

H2O et de méthane CH4.

O2 CO2 H2O CH4

8. Ecrire le bilan avec les modèles moléculaires (question 8) en respectant la conservation

9. Combien faut-il de molécules de dioxygène

10. Combien faut-il de moléc

11. Ajuster chimique de la combustion du méthane en complétant les pointillés par

CH4 + "" O2 AE CO2 Ą ""H2O

Je vérifie

1. Le combustible est le méthane.

2. Le co

5. Les réactifs sont le méthane et le dioxygène

6. méthane + dioxygène AE dioxyde de carbone + eau

7. Modèle moléculaire de quelques atomes :

Atome Modèle Atome Modèle Atome Modèle

C H O

8. Modèle moléculaire de quelques molécules :

O2 CO2 H2O CH4

Justification :

10. Il faut donc 2 molécules de dioxygène

12. :

CH4 + 2 O2 AE CO2 + 2 H2O

Je retiens

CH4 + 2 O2 AE CO2 + 2 H2O

Je m'entraîne

Exercice 1 : Combustion du butane

1. utane.

2. Proposer une formule pour représenter la molécule de butane.

3. La combustion du butane donne les mêmes produits que la combustion du méthane. Quels

5. Ecrire le bilan de la réaction en toute lettre.

6. chimique de cette réaction et

Exercice 2 : Combustion du butène

Soit la combustion du but-2-ène :

C4H8 + 6 O2 AE 4CO2 + 4 H2O

1. Quels sont les réactifs (noms) ?

2. Quels sont les produits (noms) ?

3. Combien y a-t-atomes de carbone dans les réactifs ydrogène ?

4. Combien y a-t-atomes de carbone dans les produits ? gène

5. Que constatez-vous ?

Correction

Exercice 1 : Combustion du butane

1. Le butane est composé de quatre atomes de carbone et de dix atomes d'hydrogène.

2. Formule: C4H10 .

3. Les produits sont l'eau et le dioxyde de carbone.

4. Test de reconnaissance de l'eau: le sulfate de cuivre anhydre bleuit.

5. Butane + Dioxygène AE Eau + Dioxyde de carbone.

6. combustion du butane:

C5H10 + 8 O2 AE 5 CO2 + 6 H2O

Exercice 2 : Combustion du butène

1. Les réactifs sont le but-2-ène et le dioxygène.

2. Les produits sont l'eau et le dioxygène.

3. Il y a 4 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 12 atomes d'oxygène dans

4. Il y a 4 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 12 atomes d'oxygène dans

5. L'équation de réaction respecte la conservation des atomes.