[PDF] Cours De latome aux édifices chimiques I. Les règles du duet et de l

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2nde Cours

GH O·MPRPH MX[ pGLILŃHV ŃOLPLTXHV

HB IHV UqJOHV GX GXHP HP GH O·RŃPHPB

1. Les gaz nobles :

Les gaz nobles (ou gaz rares SUpVHQPHQP XQH PUqV JUMQGH VPMNLOLPp ŃOLPLTXH RQ GLP TX·LOV VRQP ŃOLPLTXHPHQP inertes,

Ń·HVP-à-GLUH TX·LOV QH SMUPLŃLSHQP TXH GH PMQLqUH H[ŃHSPLRQQHOOH j GHV PUMQVIRUPMPLRQV ŃOLPLTXHVB IHXU VPabilité

HVP OLpH MX QRPNUH SMUPLŃXOLHU G·pOHŃPURQV TX·LOV SRVVqGHQP VXU OHXU ŃRXŃOH H[PHUQHB

Exemples de gaz rares :

I·MPRPH G·OpOLXP He possède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et

sa structure électronique est : (K)2. Cette couche externe est saturée à 2 électrons : GXHP G·pOHŃPURQVB

Les autres gaz rares possèdent 8 électrons RŃPHP G·pOHŃPURQs) sur leur couche externe :

¾ Le néon Ne avec Z = 10 : (K)2 (L)8

¾ I·MUJRQ $U MYHŃ = 18 : (K)2 (L)8 (M)8

Conclusion :

Les gaz nobles RQP OM SMUPLŃXOMULPp G·MYRLU GHV ŃRXŃOHV H[PHUQHV VMPXUpHV.

2B 5qJOHV GX GXHP HP GH O·RŃPHP :

Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer

leur dernière couche de façon à avoir la même structure électronique que celle du gaz noble le plus proche :

Si la couche externe est (K)2 : Règle du duet.

Si la couche externe (L)8 ou (M)8 : 5qJOH GH O·RŃPHPB

3. Les ions monoatomiques stables :

Les atomes perdent ou gagnent des électrons afin de former des ions monoatomiques stables dont la structure

électronique est identique à celle du gaz noble le plus proche.

6L OHV MPRPHV ŃORLVLVVHQP OH JM] QRNOH OH SOXV SURŃOH Ń·HVP TX·LO HVP SOXV IMŃLOH GH SHUGUH RX GH JMJQHU XQ SHPLP

QRPNUH G·pOHŃPURQVB

Exemples :

6PUXŃPXUH GH O·MPRPH GH OLPOLXP IL de numéro atomique Z = 3 : (K)2 (L)1

Il est plus facile pour cet atome de perdre son unique électron externe, afin de respecter la règle du duet

et avoir sa couche K saturée à 2 électrons (K)2, que de gagner 7 électrons pour saturer sa deuxième couche

L à 8 électrons. Il se forme alors le cation Li+.

6PUXŃPXUH GH O·MPRPH GH IOXRU ) GH QXPpUR MPRPLTXH = E : (K)2 (L)7

I·MPRPH GH IOXRU JMJQH XQ pOHŃPURQ SRXU UHVSHŃPHU OM UqJOH GH O·RŃPHP HP ŃRPSOpPHU VM ŃRXŃOH H[PHUQH I j

8 électrons. Il forme alors un ion stable F- de structure électronique : (K)2 (L)8.

4. Les molécules :

8QH PROpŃXOH HVP XQH MVVRŃLMPLRQ G·MPRPHV HOOH HVP pOHŃPULTXHPHQP QHXPUH ŃMU IRUPpH SMU GHV MPRPHV HX[ PrPH

électriquement neutres.

Une molécule peut être représentée par : Sa formule brute RQ Q·LQGLTXH TXH OH QRPNUH G·MPRPHV GH ŃOMTXH IRUPMQP OM PROpŃXOHB Exemples : H2O C2H6 CH4 C2H6O NH3

Faites correspondre par un trait chaque formule brute au modèle correspondant représenté ci-dessous :

La formule développée :

F·HVP O·pŃULPXUH GH OM PROpŃXOH GMQV OMTXHOOH VRQP UHSUpVHQPpHV PRXPHV OHV OLMLVRQV ŃRYMOHQPHV (doublets liants)

entre tous les atomes.

Exemple :

La molécule de formule brute C2H6 :

Formule développée

1/3 H H H

H H

H C C

IM PROpŃXOH G·pPOMQRO GH IRUPXOH NUXPH F2H6O :

Formule développée :

La formule semi-développée :

F·HVP O·pŃULPXUH GH OM PROpŃXOH GMQV OMTXHOOH PRXPHV OHV OLMLVRQV covalentes (doublets liants) sont représentées,

sauf ŃHOOHV MYHŃ O·MPRPH G·O\GURJqQHB

Exemples :

La molécule de formule brute C2H6 ci- dessus.

Formule semi-développée :

IM PROpŃXOH G·pPOMQRO GH IRUPXOH NUXPH F2H6 ci- dessus.

Formule semi-développée :

III. 1RPLRQ G·LVRPpULHB

Des molécules sont dites isomères de constitution quand elles possèdent la même formule brute mais pas la même

formule semi-développée et développée.

Exemples :

¾ La molécule de formule brute C2H6O possède deux isomères de constitution

I·pPOMQRO :

Le méthoxyméthane :

¾ La molécule de formule brute C2H7N possède deux isomères de constitution.

I·pPO\OMPLQH :

Diméthylamine :

2/3

H3C CH3

Ethanol Méthoxyméthane

Ethylamine Diméthylamine

H H

H H

H C C O H

O

H3C CH2 OH

H3C CH2 OH

H3C O CH3

H3C CH2 NH2

H3C NH CH3

2nde Thème : Sport

([HUŃLŃHV G·MSSOLŃMPLRQ : Molécules et sport

Exercice.1 :

Dans le domaine sportif, de nombreuses molécules, naturelles ou synthétiques, jouent un rôle essentiel.

Elles permettent G·MPpOLRUHU VRLP OH ŃRQIRUP GH OM SUMPLTXH VSRUPLYH VRLP OHV SHUIRUPMQŃHV GX VSRUPLI

On a représenté ci-dessous trois modèles moléculaires éclatés de trois exemples de molécules du sport.

1. 4XHOV VRQP OHV P\SHV G·MPRPHV SUpVHQPV GMQV ŃOMTXH PROpŃXOH ?

2. GRQQHU OH QRPNUH G·MPRPHV GH ŃOMTXH P\SH SUpVHQP GMQV ŃOMTXH PROpŃXOHB

3. Déterminer, à partir de chacun des trois modèles, la formule brute de chacune des molécules.

4. Combien de liaisons comporte chacune des molécules ?

5. Sachant que :

¾ I·MPRPH GH ŃMUNRQH HQJMJH PRXÓRXUV 4 OLMLVRQV ŃRYMOHQPHVB ¾ I·MPRPH G·O\GURJqQH HQJMJH PRXÓRXUV 1 liaison covalente. ¾ I·MPRPH G·R[\JqQH HQJMJH PRXÓRXUV 2 OLMLVRQV ŃRYMOHQPHVB ¾ I·MPRPH G·M]RPH HQJMJH PRXÓRXUV 3 OLMLVRQV ŃRYMOHQPHVB Déterminer le nombre de liaisons simples et de liaisons doubles dans chacune des molécules.

6. Indiquer par unH IOqŃOH VXU ŃOMŃXQ GHV PURLV PRGqOHV PROpŃXOMLUHV O·HPSOMŃHPHQP GHV OLMLVRQV GRXNOHV

Exercice.2 :

Le modèle moléculaire GH OM PROpŃXOH G·MŃLGH MVŃRUNLTXH HVP UHSUpVHQPp ci-contre.

1. Donner la formule brute de cette molécule.

2. Donner le nombre de liaisons covalentes dans cette molécule.

3. Combien de liaisons doubles comporte cette molécule ?

Les situer sur le modèle moléculaire.

4. Déduire et établir la formule développée de la molécule.

5. Etablir la formule semi-développée de cette molécule.

Exercice.3 :

Le fructose et le glucose sont deux sucres de formules développées respectives a) et b) : (Attention les atomes de

carbones ne sont pas représentés)

1. Déterminer la formule brute de chacune des deux molécules.

2. Déterminer le nombre de liaisons covalentes simples et doubles de chacune des molécules.

3. Que peut-on dire de ces deux molécules ?

3/3

Amphétamine Dopamine Fructose

O O O OO OH H HH H H H H H H HH a O H O O O O O H HH HH H H H H H H bquotesdbs_dbs21.pdfusesText_27

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