[PDF] Chapitre 4 : Les spectres lumineux - AlloSchool
Définition : On appelle spectre de raies d'émission un spectre qui contient des raies colorées monochromatiques (une seule longueur d'onde)
[PDF] 2) Les spectres continus - IREM Clermont-Ferrand
de raies d'émission Voir ci-dessous le spectre connu du sodium Qu'observe-t-on effectivement avec le SPID-HR ? b)
[PDF] Chapitre 6 : TP-Cours : Les spectres lumineux - Physagreg
Définitions : Un gaz à basse pression et à température élevée émet une lumière constituée d'un nombre donné de raies on dit que l'on a un spectre de raie
[PDF] Chap II : Les spectres atomiques
état stable une lumière Quatre raies d'émission dans le visible Spectre discontinu (Série de Balmer) II 2 Spectre de l'atome d'hydrogène
[PDF] Ch9 – LES SPECTRES LUMINEUX
1) DEFINITION : 3) SPECTRES D'EMISSION DE RAIES ET SIGNATURES DES ATOMES : discontinu : c'est un spectre de raies d'émission constitué de raies
[PDF] Chapitre 13 : spectres démission
IV-1 définition Clique sur l'animation production de spectre de raies d'émission (et lancer la vidéo) Un spectre d'émission discontinu est constitué de
[PDF] Les spectres démission de lumière
Types de spectres : spectre continu – spectre de raies • Quelles sont les sources de lumière présentes dans la classe ? Les classer dans le tableau
[PDF] Les spectres démission de lumière
C'est un spectre d'émission discontinu III Différentes couleurs • La lumière blanche est composée d'une infinité de lumières colorées
[PDF] Spectroscopie - Objectif général de lexpérience 1 Introduction
13 sept 2017 · Des spectres d'émission composés uniquement de raies discrètes et bien séparées en longueur d'onde sont exclusivement produits par des atomes ou
[PDF] Document professeur - Pegase ENS Lyon
Dans le dessin du spectre observé l'indication des longueurs d'ondes n'est pas nécessaire La question 4 permet de réinvestir le modèle des spectres de raies
Chapitre 4 : Les spectres lumineux - AlloSchool
Définition : On appelle spectre de raies d’émission un spectre qui contient des raies colorées monochromatiques (une seule longueur d’onde) sur un fond noir C’est un spetre d’émission discontinu Lorsque les atomes ou les ions d’un gaz (sous fai le pression) sont ex ités (par hauffage ou déharges életriques)
les informations Spectres d’émission continus et discontinus
Spectre continu = spectre lumineux qui s'étend d’une nuance de couleur à une autre sans interruption Spectre discontinu ou spectre de raies = spectre lumineux composé de raies de couleurs sur fond noir
Chapitre 6 : TP-Cours : Les spectres lumineux - Physagreg
Spectres d'émission d'origine thermique ; spectre continu ; spectre discontinu ; spectre de bandes d'absorption ; spectre de raies d'absorption ; variation de couleur avec la température ; application à l'astrophysique : photosphère et chromosphère des étoiles
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spectre est continu D’autres comme les lampes à vapeurs de mercure ou de cadmium (élément chimique excité) émettent des lumières colorées dont le spectre appelé spectre de raies est discontinu Objectif: Exploiter un spectre de raies pour identifier une entité chimique Doc 1 Spectroscope
Quelle est la différence entre spectre continu et spectre discontinu ?
Spectre continu =spectre lumineux qui s'étend d’une nuance de couleur à une autre sans interruption. Spectre discontinu ou spectre de raies= spectre lumineux composé de raies de couleurs sur fond noir. Thème n°2 – Ondes et signaux Chapitre 2 – Spectres et lumière TP n°1
Qu'est-ce que le spectre continu ?
Définitions Spectre continu =spectre lumineux qui s'étend d’une nuance de couleur à une autre sans interruption. Spectre discontinu ou spectre de raies= spectre lumineux composé de raies de couleurs sur fond noir. Thème n°2 – Ondes et signaux Chapitre 2 – Spectres et lumière TP n°1
Qu'est-ce que le spectre discontinu ?
Matiere et Révolution présente un spectre discontinu comme incompatible avec une onde lumineuse qui devrait avoir un spectre continu ! est le resultat des interactions avec les atomes et molécules du prisme. Que passe-t-il dans la traversée du verre ? La lumière est-elle différente ou récupère -t-elle toutes ses caractéristiques d’origine ?
Quels sont les différents types de spectre?
Il en existe deux sortes, le spectre continu et le spectre de raies. a. Le spectre continu Lorsqu'un faisceau de lumière blanche produit par une source d'origine thermique traverse un prisme ou un réseau, la lumière blanche est décomposée selon les différentes couleurs de l'arc-en-ciel.
Past day
Chap. II : Les spectres atomiques
Qui dit spectre dit rayonnement !
La lumière c'est une onde ou une particule ???II.1. Le rayonnement (la lumière)II.1.a. Nature ondulatoire (onde)
Les ondes lumineuses sont des ondes
électromagnétiques :
champ électrique + champ magnétique EBThéorie de Maxwell (fin 19ème) explique la plupart des
phénomènes : réflexion, réfraction, interférences, diffraction, ... ¡¡¡ Mais n'explique pas l'effet photoélectrique !!!Chap. II : Les spectres atomiques
Des électrons sont éjectés si la fréquence du rayonnement incident est supérieure à un certain seuil !!! Effet photoélectriqueThéorie des quanta (Planck, 1900 ; Einstein, 1905)E = h×ν
Quantum d'énergie
(énergie du photon)Constante de Planck (h = 6,625610-34 J.s.)Fréquence du rayonnement (Hz)II.1.b. Nature corpusculaire (particule)L'énergie transportée par le
rayonnement est quantifiée " grain » de rayonnement ou photon (nom donné à la particule) Le photon est une particule sans masse propre Chap. II : Les spectres atomiquesE=h×ν=hc
λ=h×c×̄νavec̄ν=1
λ=nombred'onde(cm-1oum-1)
Les échanges entre la matière et le rayonnement sont quantifiés L'énergie échangée ne peut être inférieure à hν (on ne coupe pas un photon en morceaux...) toute énergie échangée est un multiple entier de hν (nombre entier de photons...)Chap. II : Les spectres atomiques II.1.b. Dualité onde-corpuscule, relation de De Broglie Louis De Broglie (1924) : A toute particule (photon, mais aussi électron,...) de quantité de mouvement P, est associée une onde de longueur d'onde λ vérifiant la relation : λ=h PCes deux aspects sont complémentaires. L'explication d'un phénomène fait appel à l'un ou l'autre de ces deux aspects (ondulatoire ou corpusculaire).Chap. II : Les spectres atomiques
Les spectres atomiques sont de deux types : absorption et émission. Spectres d'absorption : La lumière traverse un échantillon (dans son état fondamental) et on observe à l'issue de cette traversée un spectre d'absorption. Spectres d'émission : On excite la matière qui émet, pour retourner à sonétat stable, une lumière.
Quatre raies d'émission
dans le visibleSpectre discontinu
(Série de Balmer)II.2. Spectre de l'atome d'hydrogène400800
l / nmHydrogèneSoleilSpectre continu
Chap. II : Les spectres atomiques
II.2.a. Classification des spectres (émission)
observation et étude expérimentale des spectres recherche d'une relation empirique qui permet de rendre compte des phénomènes observés (la longueur d'onde des raies d'émission). i. Constante de Rydberg Série de Balmer : p entier > 2RH : constante de Rydberg
(relative à l'hydrogène) RH = 1,096775107 m-1 =RH1 22-1p2ii. Formule de Ritz La relation de Balmer a été généralisée par Ritz en 1908 :
̄ν=1
λ=RH(1
n2-1 p2)netp∈ℕ p>nChap. II : Les spectres atomiques
IR lointainIRProche IRVisibleUV lointaindomaine6, 7, 8,...5, 6, 7, ...4, 5, 6, ...3, 4, 5,...2, 3, 4,...p54321n1924
Pfund1922
Bracket1908
Paschen1885
Balmer1916
LymanSérie
Formule empirique Formule de Ritz
¡¡¡Aucune base théorique!!!
Échec de la physique classique
Niels Bohr fournit la première interprétation en 1913II.2.b. InterprétationChap. II : Les spectres atomiques
- choix d'un modèle censé représenter le problème - développement mathématique (calculs) pour aboutir à des grandeurs physiquement mesurables - confronter le résultat théorique avec l'expérience - si le modèle concorde alors c'est qu'il est bon !!!- sinon il faut l'affiner ou en trouver un plus perfectionnéL'élaboration d'une théorie nécessite le choix d'un modèle
On représente le phénomène étudié par une image qui permet de le traduire sous forme mathématiqueÛ on " mathématise » le problème
Chap. II : Les spectres atomiques
Atome d'hydrogène
un noyau (un proton) autour duquel se déplace un électron.Niels Bohr introduit deux postulats :
a) l'électron n'émet pas de lumière tant qu'il demeure sur certaines orbitales privilégiées (stationnaires) d'énergie donnée. b) l'électron ne peut passer que d'une orbitale stationnaire à une autre, d'un niveau d'énergie supérieur (inférieur) à un niveau d'énergie inférieur (supérieur).p(+e)fae(-e)v rModèle de Rutherford : - Trajectoire : loi de Coulomb A l'équilibre : mouvement circulaire et uniforme à la vitesse v - Énergie : ET = Ec + Ep Equipartition des énergies : spectre continu fa=-14πε0
×e2
r2 Ec=14mv2,Epot=-Ze2
4πε0r
Chap. II : Les spectres atomiques
transition discontinue, sous forme de quantum d'énergie A partir de cette hypothèse (et de la mécanique classique)Bohr montre :
A = 21,7910-19 J Unité d'énergie très mal adaptée ! Électron Volt (eV) : 1 eV = 1,60210-19 J En=-A n2avecA=m0e48ε0
2h2(n:nombrequantiqueprincipal)En=-13,6
n2eVpour l'atome d'hydrogèneChap. II : Les spectres atomiques
Un photon est émis lorsque l'électron passe d'un niveau p à un niveau n (p>n)123456∞
n2-1 p2)Chap. II : Les spectres atomiques
Énergie d'ionisation :
Energie d'ionisation : Ei = E - E1 = 13,6 eVConséquencesCas des hydrogénoïdes
Définition : hydrogénoïde = édifice monoatomique possédant un seul électronEx : ions He+, Li2+ et H bien sûr
Théorie de Bohr : elle s'applique aux hydrogénoïdes On retrouve la formule de Ritz : ̄ν=1
λ=RH(1
n2-1 p2)avecRH=A hcEn=-AZ2
n2(J)ouEn=-13,6Z2 n2(eV)avecZ:numéroatomiqueChap. II : Les spectres atomiques
Niveaux d'énergie des électronsEnergie
0 EnEpEMISSION
n < phνE=hν=Ep-EnJ
hν=AZ2(1 n2-1 p2)=13,6×1,602×10-19×Z2(1 n2-1 p2)J̄ν=1
λ=AZ2
hc (1 n2-1 p2)=13,6×1,602×10-19×Z2 hc(1 n2-1 p2)m-1Chap. II : Les spectres atomiques
Niveaux d'énergie des électronsEnergie
0 EnEpABSORPTION
n < phνE=hν=Ep-EnJ
hν=AZ2(1 n2-1 p2)=13,6×1,602×10-19×Z2(1 n2-1 p2)J̄ν=1
λ=AZ2
hc (1 n2-1 p2)=13,6×1,602×10-19×Z2 hc(1 n2-1 p2)m-1quotesdbs_dbs26.pdfusesText_32[PDF] mathematique web
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