Exercices : écritures de configurations électroniques
électronique fondamentale de l'atome nom ;. Distinguer les électrons de valence et Exercice 4 : configuration électronique de quelques ions. 1) Préciser la ...
Corrigé Examen de CHIMIE1 (GB113)
Exercice 3 (95 pts : 38 x 0
Type de Licence
Chapitre 3 : Configuration électronique des atomes 1.5 Exercices corrigés. Exercice 01 : La quinine est un médicament de formule CxHyOzNt utilisé contre le ...
Les familleschimiques (8 points) Deuxième exercice : Structure de
La configuration électronique de cet atome est : K2 L8 M1. L'atome de sodium a 11 électrons donc 11 protons puisqu'il est électriquement neutre. On déduit
Rappels de cours & Exercices corrigés
25 févr. 2023 Donner sa configuration électronique et son numéro atomique. 4. Définir pour un atome A
Structure électronique des atomes
8 oct. 2017 Exercice 1 : Configurations électroniques. [♢00]. 1 - Donner ... 1 - Quelle est la configuration électronique fondamentale de l'atome de soufre ?
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3 mars 2020 Exercice 1 : configuration électronique. Atomes. Nombre d'électrons ... 3) Un atome de Fluor possède la configuration électronique 1s22s22p5.
EXERCICES RATTRAPAGE SECONDE EXERCICES
Donner sa configuration électronique. 2. Celle-ci respecte-t-elle la règle de l'octet ? Ex 7 – L'ion sodium. L'atome de
exercices corriges de structure de la matiere et de liaisons chimiques
Exercices corrigés : Classification périodique structure électronique et La configuration électronique de l'atome de carbone à l'état fondamental est ...
Atomes : nombres quantiques et configurations électroniques QCM
Exercice 1 : vrai ou faux ? Soit un atome inconnu X. On considère un électron de cet atome
Exercices : écritures de configurations électroniques
On propose différentes configurations électroniques pour l'atome de nickel (Z=28). Exercice 4 : configuration électronique de quelques ions.
Cours de Chimie Structure de la matière
chapitres avec des exercices corrigés dans chaque chapitre. Le quatrième et le cinquième chapitre représentent la structure électronique de l'atome
Corrigé
EXERCICE 1 : NANOPARTICULES ET OXYDE DE atomiques pour obtenir la configuration électronique d'un atome. ... configuration électronique du titane.
Devoir surveillé n°6 3/3/2020 seconde Exercice 1 : (4 points
3 mar. 2020 Exercice 1 : (4 points) configuration (ou structure) électronique d'un atome. Remplir le tableau suivant. Atomes. Nombre d'électrons.
Modèle de Lewis Modèle de Lewis
27 oct. 2017 Exercice 2 : Schémas de Lewis exemples moins simples ... 2 - Donner la configuration électronique de l'atome d'oxygène puis de l'atome de ...
CORRIGÉ
21 déc. 2017 6) Donner la structure électronique de l'atome F et celle de l'ion F- dans leur ... 17) Préciser sa configuration électronique de valence.
exercices corriges de structure de la matiere et de liaisons chimiques
Nombres quantiques et structures électroniques ……..……… Exercices corrigés : Modèle ondulatoire de l'atome …………..…… Chapitre IV : Classification périodique
X A Rb Rb
Exercices Corrigés. Corrigé de Série n°1 : Exercices d'atomistique Energie de l'électron de l'atome d'hydrogène à l'état fondamental.
Atomes : nombres quantiques et configurations électroniques QCM
e- Le nombre n d'un électron d'une sous-couche f peut être égal à 3 vrai: ? faux: sous couche f donc l = 3 donc nécessairement : n 4. Exercice 7 : principe d'
Seconde : Exercice du chapitre 5 le cortège électronique des atomes
15 nov. 2019 1- Combien d'électrons peut contenir la couche électronique = 2. 2- Quelle est la configuration électronique de l'atome d'oxygène 8. 18 ?
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Chapitre 1 PCSI lycée J .Dautet D.L Page 1 sur 6 Chapitre 1 Exercices : écritures de configurations électroniques Exercice 1 : l'atome de nickel Lenickelfutdécouverten1751parA.F.Cransted.Ethymologiquement:vientdusuèdoiskopparnickel,fauxcuivre.Onproposedifférentesconfigurationsélectroniquespourl'atomedenickel(Z=28).a) 1s22s22p63s23p63d104s0b) 1s22s22p63s23p83d64s2c) 1s22s22p63s23p63d84s2d) 1s22s22p63s23p63d64s24p2Parmicesconfigurations,1) Laquellenerespectepasleprinciped'exclusiondePauli?2) Quelleestcellequireprésentel'atomedenickeldanssonétatfondamental?Préciseralors,sinécessaire,lenombred'électronscélibataires.3) Quelleestcellequinecomporteaucunélectroncélibataire?
Chapitre 1 PCSI lycée J .Dautet D.L Page 2 sur 6 Exercice 2 : les isotopes du nickel Déjàrencontrédanslepremierexercice,l'élémentnickel,desymboleNi,apournuméroatomiqueZ=28.Ilexistecinqisotopesconnusdunickel,dontonrassemblelesabondancesnaturellesdansletableausuivant(en%denoyauxrencontrés):Source:webelements1) Donnerlenombredeprotonsetlenombredeneutronsdechaqueisotope.2) Calculerlamassemolairedumélangenatureldunickel.Lerésultatserafourniavecquatrechiffressignificatifs.3)Lecobaltestmono-isotopique.Comparerlesmassesmolairesdunickeletducobaltetleurpositiondanslaclassification. Exercice 3 : à la façon de Breaking Bad... AlamanièredeBreakingBad...Donnerlenomdel'é lémentchi miquecaché dansvotrenom ,puisécrirelaconfigurationélectroniquefondamentaledel'atomenom;Distinguerlesélectronsdevalenceetles électronsdecoeur;Préciserlenombred'électronscélibataires; Exercice 4 : configuration électronique de quelques ions 1) Préciserlaconfigurationélectroniquefondamentaledesionssuivants:a) ionCl-numéroatomiqueduchlore:Z=17b) ionAl3+numéroatomiquedel'aluminium:Z=13
Chapitre 1 PCSI lycée J .Dautet D.L Page 3 sur 6 c) ionFe2+numéroatomiquedufer:Z=26d) ionCo3+numéroatomiqueducobalt:Z=27e) ionNa+etionF-:pouvez-vousjustifierl'appellationd'ions"isoélectroniques»?2) Quelatomeàlamêmeconfigurationquecesdeuxions?3) Quelleestlabonneconfigurationélectroniqueexternedel'ionFe3+?3d4s
3d 3d4s 3d4s 4s 3d4s a b c d eExercice 5 : Les découvertes de Lecoq de Boisbaudran PaulEmile(ditFrançois)LecoqdeBoisbaudranestnéenCharente,àCognacen1838.Ilestmorten1912,àParis.Parspectro scopie,ildécouvrelegalliumen1875(ekaaluminium),les amariumen 1879etledysprosium en1886.En1895,ilévaluelesmassesatomiquesdesgazraresdel'airàdécouvrir(l'argonn'aétédécouvertqu'en1894).
Chapitre 1 PCSI lycée J .Dautet D.L Page 4 sur 6 LegalliumvintdoncoccuperlacasequeluiréservaitlaclassificationdeMendéleïev,sousl'aluminiumdenuméroatomiqueZ=13("ékaaluminium»).Sonsymbole estGaetso nnuméroatomiqueest31.1) Endéduir elaco nfigurationélectroniquefondamentale,le nombred'électrondevalencequ'ilpossède.2) L'indiumestsituésousleg allium.En déduirelepl usrapidementpo ssiblesa configurationélectroniqueàl'étatfondamental.Exercice 6 : Le darmstadtium [Revuedepressedel'IUPAC1août2003]L'élément110adésormaisun nom:l'IUP ACaproposélenom" darmstadtium»,etlesymbole"Ds»,enl'h onneurd ulaboratoiresituéàDarmstadt,ville oùsetro uvelelaboratoirel'ayantobtenu(àpartird'uneréactionentreunatome62Nietunatome208Pb).Bombardementdeplombavecdunickel:20882Pb+6228Ni→269110Ds(0.17ms)+10nL'isotopeforméétait269110Uun.(Uun:désormaisremplacéparlesymboleDs).1) Donnerlesymbolecompletdel'isotope269dudarmstad tium.Que lssontsesnombresdeprotons?den eutrons?d'électrons?2) Précisersaconfigurationéle ctroniq uefondamentaledansl'hypothèseoùiln'yauraitpasd'exc eptionàl arègledeKlechkowsky.Exercice 7 : le tantale, de la mythologie à la " Playstation » LeTantale,symboleTa,futdécouvertparlechimistesuédoisGustavEkeberg(1767-1813)en1802.TantalefutnomméenréférenceàTantalus,ouTantale,demi-dieuetfilsdeZeusdanslamythologiegrecque.En1844,Rosepubliasestravauxprouvantquel'élémentdécouverten1802 étaitunélémentno uveau.Po urmarquer saforteressemblanceavecletantale,cetél émentfutnomm éNiobium,symboleNb,enr éférence àNiobé,fil ledeTantaledanslamythologiegrecque. 1 International Union of Pure and Applied Chemistry : Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée
Chapitre 1 PCSI lycée J .Dautet D.L Page 5 sur 6 Minerairare,letantaleaétédanslesannées2000àl'originedecrisesimportantesdanscertainesrégionsd'Afrique(Congo,Rwanda):letantale(Ta)estmétalproduitentrèsfaiblequantitéquisertprincipalementàfabriquerlescondensateursquel'ontrouvedanstouslespetitsappareilsélectroniquesportables(téléphones,ordinateursportables,PDA,camérasvidéo,PlayStation,...).Silaquantitédetantalecontenuparcondensateurestinfime(<0,02g)etenconstantediminution,toutsejouesurl'effetdemasse(810millionsdetéléphonesportablesfabriquésen2005,930attendusen2006,etplusd'un1milliardpour2007...).Letantaleestl'élémentdenuméroatomiqueZ=73.SonsymbolechimiqueestTa.L'isotopenaturelleplusrépandudutantalepossèdeunnoyauconstituéde73protonset108neutrons.1) Donnerlesymbolechimiquecompletdecetisotopenaturel.2) Indiquerd'aprèslarègledeKlechkowskilaconfigurationélectroniquedutantaleàl'étatatomiquefondamental.3) Détaillerleremplissagedelasous-coucheencoursderemplissage.4) Quelestlenombred'électronsdevalencedel'atomedetantale?5) Combienletantalepossède-t-ild'électrons:a. Denombrequantiquel=2?b. Denombreml=1?6) Letantaleest-ilparamagnétiqueoudiamagnétique?7) Leniobium(symboleNb)estsituéjusteaudessusdeluidanslaclassification(endessousduvanadiumV).Quelleestsaconfigurationélectroniquefondamentaledevalence(onsuppos eraqu'iln'yapasd'irrégul aritéparrapportà larèglede Klechkowski)?Exercice 8 : l'uranium
Chapitre 1 PCSI lycée J .Dautet D.L Page 6 sur 6 Martin Heinrich Klaproth chimisteallemand1erdécembre1743-1erjanvier1817 L'uranium, élément radioactif naturel qui tire son nom de la planète Uranus, fut découvert en All emagne par Marti n Heinrich Klaproth en 1789. Cet élément, assez ré pandu, est notamment présent dans 5 % des minéraux connus et il représente quelques parties par million de la composition de la croûte terrestre. C'est surtout depuis la découverte de la radioactivité à la fin du XIXème siècle puis la maîtrise par l'homme des réactions nucléaires au cours de la première moitié du XXème siècle que l'uranium est devenu un élément stratégique, tant du point de vue économique, politique qu'écologique. La chimie de l'uranium se révèle être l'une des plus riches connues. Laconfigurationélectroniquefondamentaledel'uraniumàl'étatfondamentalest: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1 1) Quelleestlarèglederemplissagequenerespectepascetteconfiguration?2) Dansquelblocdelaclassificationsesituel'uranium?3) L'uraniumest-ilunmétalouunnonmétal?4) Unélémentestaudegréd'oxydationxlorsqu'ilsembleavoirperduformellementxélectrons.Expliquerpourquoi l'ontrouvefréquemmentl'uraniu maudegréd'oxydation+VI.5) Lapechblendeestunmineraid'uraniumquicontientdel'oxyded'uranium(+VI)etdel'oxyded'uranium(+IV).Ecrirelaformuledecesoxydes.
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