Problème 1 : Titrage dune solution dacide oxalique
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Problème 1 : Titrage dune solution dacide oxalique Centrale PC
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TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE DES SOLUTIONS
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Etalonnage dune solution de soude
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Exercices et problèmes CHIMIE - 1re année MPSI/PTSI
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CORRIGE
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Chapitre 8 : Titrages acido-basiques - Physagreg
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Sujet de Chimie PC 2010 - concours-centrale-supelecfr
I B - Solutions aqueuses d'acide oxalique L'acide oxalique est un diacide I B 1) Titrage d'une solution aqueuse d'acide oxalique par une solu-tion aqueuse de soude Dans un bécher de on introduit d'une solution aqueuse d'acide oxalique (de concentration molaire inconnue) puis d'eau distillée a?n d’immerger les électrodes
Exercices Chapitre 7 : Titrage Et Réaction D’oxydo-réduction
L’ion permanganate est l’oxydant permettant Le titrage de l’acide oxalique 1 Donner le protocole expérimental permettant de réaliser ce titrage 2 Donner la relation à l’équivalence 3 Calculer la concentration de l’acide oxalique 4 Calculer l’incertitude de la concentration en acide oxalique U(Cm) pour un coefficient de
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TRANSFORMATIONSEN
SOLUTIONAQUEUSE
Walther Nernst
EXERCICES
Chapitre1
1ÉTUDED'UNEPILE
AgAg (í µ)Zn (í µâ€²)Zn avecí µ=0,18molâ‹…L etí µ =0,30molâ‹…L =250mL.1) Déterminerlatensionà videdecettepileetsespolarités.
2) Écrirelaréactiondefonctionnementquiseproduitlorsqu'onfermelecircuitextérieur.Dans
3) Déterminerlacompositiondelapilelorsqu'elleesttotalementusée,sachantquedumétalzinc
Données:
Zn /Zn:í µÂ° =-0,76V;Ag /Ag:í µÂ° =+0,80VConstantedeFaraday:ℱ=9,65â‹…10
Câ‹…mol
Onnote:í µÂ°=
ln10=0,059Và 25℃ 2Page2sur14
1) Proposerunmatériaupourlesélectrodes.Justifier.
2) Faireundessindecettepileenplaçantlecompartimentcontenantleméthanolà gauche.
3) Donnerunereprésentationconventionnelledecettepile.
4) Lorsquelapiledébite,écrireleséquationsdesréactionsseproduisantà chaqueélectrode,ainsi
5) Donnerl'expressionlittéraledupotentieldechaqueélectrode.
6) Exprimerlaconstanted'équilibredelaréactiondefonctionnementdelapileenfonctiondes
7) Lapiledébiteuncourantde50mApendant2heures.Quellemassedeméthanolaété
consommée?8) Undesproblèmestechniquesactuelsestl'oxydationincomplèteduméthanolenacide
9) Unsecondproblèmeestlepassageduméthanolà traverslamembranequiséparelesdeux
Données:
Massesmolairesengâ‹…mol
:H:1,0;C:12,0;O:16,0ConstantedeFaraday:ℱ=9,65⋅10
Câ‹…mol
aq etHSO aqOnnote:í µÂ°=
ln10=0,059Và 25℃. 31) Calculerlespotentielsdesfrontièresdestabilitédesespècesstablesdumanganèseà pH=0.
2) Onmélangeí µ
=10,0mLdesolutionde =0,100mol⋅L .DéterminerlacompositionfinaleDonnées:
(MnO /MnO )=1,70V;í µÂ° (MnO /Mn )=1,23V;í µ Mn =54,9gâ‹…mol 4LEMERCUREETSESIONSENSOLUTIONAQUEUSEACIDE
uniondimèredeformuleHg ,etl'ionmercurique,monoatomique,HgOndonnelespotentielsstandard:
CoupleHg
/Hg =0,80VCoupleHg
/Hg =0,91VCoupleO
g /HO:í µÂ°
0 =1,23V1) Tracerlediagrammedestabilitédumercureetdesesions,enprenantuneconcentrationde
tracédeí µ 123=0,200molâ‹…L danschaqueespèceducouple.
2) Tracerlediagrammedestabilitédel'eauà pH=0parrapportaugazO
,enprenantcomme3) Déduiredesdiagrammesprécédentspourquoiilestdifficiledeconserverunesolutionacide
d'ionsmercureuxaulaboratoire.Page3sur14
4) Unesolution(S),depH=0etdeconcentrationinitialeí µ
4 =0,100mol⋅L enionsmercureuxa mol⋅L calculersaconstanted'équilibre. solutionsd'ionsmercureux? 5TITRAGESUIVIPARPOTENTIOMÉTRIE
Onveuttitrer,enmilieutrèsacide,í µ
4 4 =5,00⋅10 mol⋅L S O 5 demême1) Déterminerlesnombresd'oxydationdesatomesdanslesespècesintervenantdanscetitrage,
sachantque: • l'édificeS O 5 parunpontperoxoO-O; • dansl'édificeSO ,l'atomedesoufreestcentral.2) Écrirelaréactionsupportdetitrage,calculersaconstanted'équilibreetconclure.
3) Faireunschémaannotédumontageenvisagé.Combiend'électrodessontnécessaires?En
préciserlanatureetlerôle.4) Quelestlevolumeéquivalentí µ
65) Établirlarelationentrelepotentielí µetlevolumeí µavantetaprèsl'équivalence.Tracerl'allure
deí µ=í µ etí µ vautrespectivementí µ 4 etí µ 46) Parmilesindicateursredoxproposésci-après,quelestceluiquiconviendraitpourréaliser
colorimétriquementledosageci-dessus? indicateurCouleurs(Ox,Red) /VDiphénylamineviolet,incolore0,76
Données:í µÂ°(Fe
0! /Fe =0,77V;í µÂ°(S O 5 /SO =2,01V 6 s ),ondésire 4 =127mgd'oxalatedesodium(2Na ,C O )dans 4 laconcentration. formationdesolide(MnO s )n'estobservée.1) Écrirel'équationdelaréactionsupportdetitrageetcalculersaconstanted'équilibre.
2) Commentl'équivalenceest-ellerepérée?
3) Leprotocoleindiquequel'onaajoutéunepointedespatuledechloruredemanganèse(II)(dont
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4) Lamesuredeí µ
4Calculerlaconcentrationí µ
4 ,accompagnéedesonincertitude.Donnéesà 298K:
CoupleMnO
/Mn =1,51V;coupleCO g /C O =-0,49VChapitre2
7L'ACIDEACÉTIQUEENSOLUTIONAQUEUSE
0 0 COO ;l'équation 3 =10 #&,5 .Cetteconstanteétant piquante(détectableà partirde1ppm).C'estunantiseptiqueetundésinfectant.
Ondonne:
1) Onconstitueunesolutionaqueuse(S1)delamanièresuivante:dansunefiolejaugéedeí µ
4500mLestintroduitunvolumeí µ
a) Déterminerlaconcentrationapportéeenacideacétiquedanslasolution(S1). b) Écrirel'équationchimiquededissolutiondel'acideacétique.Cetteréactionest rigoureusementtotale,à quoilevoit-on? c) Lasolutionainsipréparéepossèdeunetrèslégèreodeurdevinaigre.Expliquerpourquoi. d) Écrirel'équationchimiquedeconstanted'équilibreí µ 3 .Onadmettraqu'ils'agitdelaseule e) MontrerquelerésultatfourniparlepapierpHpermetd'estimerunordredegrandeurde f) Endéduire,parlecalculleplussimplepossible,laconcentrationdetouteslesespècesen2) Àlasolutionprécédenteestajoutéunvolumeí µ
=100mLd'unesolutiondesoude(de concentrationí µ =1,00molâ‹…L a) Écrireunmodeopératoirepourindiquerà unapprentitechniciencommentpréparerle volumeí µ d'hydroxydedesodiumpuraulaboratoire. b) Quelleestlanouvelleconcentrationapportéed'acideacétiquedanslasolution? c) Quelleestlanatureetlaconcentrationdesionsapportésparl'hydroxydedesodium? d) Écrirel'équationchimiquedelaréactionacido-basiqueentrelasoudeetl'acideacétique. e) Déterminerl'étatfinaldusystème,latransformationchimiqueétantmodéliséepar f) Lasolution(S2)estqualifiéedesolutiontampon.Quellessontlespropriétésd'unetelle solution?Page5sur14
8DIAGRAMMEDEDISTRIBUTIONDEL'ACIDECITRIQUE
L'acidecitriquedeformuleC
H 5 O estuntriacide,quel'onnoteraH 0A.Sondiagrammederépartition
1) Identifierchacunedescourbes.
2) Endéduirelesconstantespí µ
3 etí µ 33) Onprépareí µ
4 4 =1,05gd'acide citriquemonohydratéC H 5 O ,H lepHdelasolutionestinférieurà 3,1. a) Calculerlaconcentrationapportéeí µ 4 enacidecitrique. b) D'aprèslediagrammededistribution,quellessontlesformesacido-basiquesdel'acide c) Écrirel'équationdelaréactionresponsabledufaitquelasolution(S)soitacide. d) Déterminerparlecalcullaconcentrationdesespècesnonnégligeablesdans(S),leur e) Détermineralorslaconcentrationdesespècesminoritairesetvérifierqu'onavaitbien raisondelesnégliger.Massesmolairesengâ‹…mol
:H:1,0;C:12,0;O:16,01 4
2 3
pH 9PLUIESACIDES
phénomène.Page6sur14
Pourmodéliserl'effetdeSO
10 #5 bar. SO SO g ⇄SO aq (1) SO aq +HO⇄H
SO 0 aq (2) aq ,les thermodynamiqueí µ 0 =1,25: SO g +HO⇄H
SO 0 aq (3)1) Tracerlediagrammedeprédominancedesespècesacido-basiquesdusoufreintervenantdansla
solutionaqueuse.Données:
pí µ =pí µ 3 (H SO 0 /HSO 0 )=1,8;pí µ =pí µ 3 (HSO 0 /SO 0 )=7,22) Sachantquelasolutionà l'équilibreestplusacidequel'eaudepluienaturelle,quelleespècedu
3) Endéduirel'équationchimiqueresponsablemajoritairementdel'acidificationdel'eauà partir
deH SO 04) Déterminerà partirdel'équilibre(3)laconcentrationdeH
SO 0à l'équilibre.CalculeralorslepH
delasolutionaqueuse.5) Vérifierl'hypothèseformuléeau2).
10PRÉVISIOND'UNERÉACTION
Onintroduit1,00mmoldesulfured'ammonium
NHSdansunefiolejaugéede100mL,eton
solutionhomogène.Lespí µ
3 =9,2pourlecoupleNH /NH 0 etpí µ13,0pourlecoupleHS
/S expliquercephénomène? 11TITRAGED'ACIDESFAIBLESPARUNEBASEFAIBLE
Ontitreí µ
4 concentrationinitialeí µ ,par dpH dD surlemêmegraphique.Page7sur14
Lepí µ
3 =7,5.1) Écrirelesréactionssupportdetitrage.S'agit-ildetitragessuccessifsousimultanés?
2) Déterminerí µ
etí µ ainsiquelepí µ 3 =pí µ ducoupleacideformique/formiate.3) Déterminerlepí µ
3 detitrage.4) Lacourbedetitrageci-dessusestenfaitissued'unesimulationinformatique.Pourquelleraison
etí µ 12TITRAGEDESACIDESMALÉIQUEETFUMARIQUE
Lesacidesmaléique(notéMalH
)etfumarique(notéFumH )sontdeuxdiacidescarboxyliques insaturés.Titragedel'acidemaléiqueseul
deconcentrationí µ 4 inconnueà l'aidede 4 =100mLd'acide1) Interpréterqualitativementcettecourbeetendéduirelavaleurdelaconcentrationí µ
42) Évaluertrèssimplementpí µ
3 (coupleMalH /Mal )Ã l'aidedecettecourbe.Page8sur14
3) Ondonne:pí µ
3 =1,8pourlecoupleMalH /MalH .Peut-onretrouvercettevaleurdemanière analogueà celledepí µ 3"Titragedel'acidefumariqueseul
estréaliséedanslesmêmes4) Interprétercettecourbedetitrage.Lesvaleursdespí µ
3 successifsdel'acidefumariquesont: pí µ 3 =3,0etpí µ 3 =4,5. concentrationí µ E etd'acidefumariquedeconcentrationí µ F courbesimuléepH=í µ 4 =50,0mLet5) Déterminerlesvaleursdesconcentrationsmolairesí µ
E etí µ F enjustifiantlaméthodemiseen oeuvre.6) Cetteméthodevoussemble-t-elleprécisepourdéterminerexpérimentalementí µ
E etí µ FJustifier.
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Chapitre3
13PRÉCIPITATIONDECHLORUREDEPLOMB?
1) í µ
Pb =0,01molâ‹…L etí µ Cl =0,20molâ‹…L2) í µ
Pb =0,05molâ‹…L etí µ Cl =0,03molâ‹…L3) í µ
Pb =0,002molâ‹…L etí µ Cl =0,001molâ‹…L G =1,2â‹…10 #H ,déterminerl'étatfinal 14COMPÉTITIONENTREPRÉCIPITÉS
Enprésenced'ionsiodure,lesionsPb
donnentunprécipitéjauneetlesionsHg unprécipité rouge-orangé. dansuntubeà essaiscontenant1) Quepeut-onconcluredecettedernièreobservation?Écrirel'équationdelaréaction(R)qui
modéliselephénomène.2) Ledocumentci-aprèscorrespondà lasimulationdel'ajoutd'unesolutiond'ionsiodureà une
solutionéquimolaireenionsPb etHg ,toutesdeuxà 0,100mol⋅L .Lesgraphestracés -log I a) Identifierlesdeuxcourbestracées(biennoterquelescourbes1et2sontstrictement b) Quereprésententlespointsanguleux?EndéduirelesproduitsdesolubilitédePbI et HgI c) Déterminerlaconstanted'équilibredelaréaction(R).Page10sur14
15QUELQUESCALCULSDESOLUBILITÉ
1) Calculerlasolubilitéduchlorured'argentetduchloruredeplombdansl'eaupure.
2) Calculerlasolubilitéduchlorured'argentetduchloruredeplombdansunesolutiondechlorure
mol⋅L3) Calculerlasolubilitédel'acétated'argentdansunesolutiontamponnéeà pH=10,0etdansune
Données:í µ
G AgCl =1,8â‹…10 #$4 G PbCl =1,2â‹…10 #H pí µ G CH 0 COOAg =2,7;pí µ 3 (CH 0COOH/CH
0 COO )=4,8 16LEZINC(II)ENSOLUTIONAQUEUSE
mold'ionsZn négligerlavariationdevolume. d'hydroxydedezincZn OH pH ,oÃ¹í µestlaconcentration totaleenzincdissousdanslasolution.quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28[PDF] Fiche technique de santé et de sécurité ACIDE PHOSPHORIQUE 75
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