CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
Evaluation de chimie n°1 : De latome à lion.
Légendez le schéma de l'atome de carbone suivant. 2. Remplissez le tableau suivant en cochant les réponses correctes : Atome Ion Electron Proton Neutron.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appélés CATIONS : Atome ou groupe d'
CONTROLE DE CHIMIE SUR LES IONS
Ion. Symbole de l'atome dont l'ion est issu. Nombre d'électrons perdus ou gagnés. Formule chimique de l'ion. Anion ou cation. Sodium. 1 perdu. Chlorure. 1 gagné.
Troisième - Les ions au quotidien - Exercices - Devoirs
Les ions au quotidien – Exercices - Devoirs. Troisième générale - Physique 3°- Comment l'atome de chlore Cl
Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs
Constitution des atomes – Exercices - Devoirs. Troisième générale - Physique Chimie - Année scolaire 2022/2023 https://physique-et-maths.fr. Page 2. 1
Evaluation Cycle 4 de chimie (Révision brevet).
5- Atome ou ion ? (2pts). Entourer la bonne réponse : (1pt). • Un atome est chargé alors qu'un ion est neutre. • Un ion est chargé alors qu'un atome est neutre.
Test sur les ions classe 3ème A Q.C.M. (6 points):
Un ion : a. Est électriquement neutre b. Est électriquement chargé c. A perdu ou a gagné des protons d. Est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.
Ions et pH
atome à l'ion les ions à connaitre) http://physiquecollege.free.fr ... http://www.pccl.fr/troisieme.htm (Ex 14
CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appélés CATIONS : Atome ou groupe d'
Devoir surveillé n°3 Al
10 nov. 2016 Symbole du noyau. Nbre de protons Nbre de neutrons Nbre d'électrons Structure électronique. Atome de sodium. Na. 23. 11. Ion Aluminium.
Chapitre 7. Latome Exercices supplémentaires
Proposer plusieurs compositions possibles de l'ion hydrogène H+ . Page 3. Physique Chimie Cycle 4 © Nathan 2017. Exercice 4. L'humanité
CONTROLE DE CHIMIE SUR LES IONS
Remplissez le tableau suivant : Exercice n°2 : tests caractéristiques : complétez les pointillés : 4pts. Ion. Symbole de l'atome dont l'ion est issu.
Evaluation de chimie n°1 : De latome à lion.
Légendez le schéma de l'atome de carbone suivant. 2. Remplissez le tableau suivant en cochant les réponses correctes : Atome Ion Electron Proton Neutron.
Test sur les ions classe 3ème A Q.C.M. (6 points):
Un ion : a. Est électriquement neutre b. Est électriquement chargé c. A perdu ou a gagné des protons d. Est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.
Chapitre 4. Latome Exercices supplémentaires
Questions. 1. Déterminer la composition de ces 3 atomes et de leur noyau. 2. Proposer plusieurs compositions possibles de l'ion hydrogène H+.
DNB Epreuve de Physique-Chimie (30 min)
atome électron
Fiche de révision de 3eme en physique chimie - DNB
Un ion est un atome ou groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Il y a donc des : • Ions positifs appelés CATIONS : Atome ou groupe d'
1/ Chimie : organisation et transformation de la matière
a) Atomes, molécules et ions8Q MPRPH HVP ŃRQVPLPXp G·XQ QR\MX MXPRXU GXTXHO JUMYLPHQP GHV pOHŃPURQVB
Une molécule est constituée de plusieurs atomes.Modèle de
O·MPRPH
Nom Carbone Hydrogène Oxygène Azote
Symbole C H O N
La molécule contient 2 atomes de
carbone, 6 atomes d'hydrogğne et1 atome d'odžygğne
Electrons : chargés -
Protons : chargés +
Neutrons : charge 0
GHVŃULSPLRQ G·XQ MPRPH :
Quasiment toute la masse est contenue dans le noyau.IM PMLOOH GX QR\MX § 10-15 m OM PMLOOH GH O·MPRPH § 10-10 m AE un noyau est environ
100 000 IRLV SOXV SHPLP TXH O·MPRPHB
I·MPRPH M XQH VPUXŃPXUH lacunaire : entre les électrons et le noyau, il y a du vide.Un atome est électriquement neutre : il y a donc autant de protons (chargés Ą TXH G·pOHŃPURQV
(chargés -). Les atomes (et noyaux) sont représentés par un symbole :Atome Nombre de
protons (Z)Nombre
G·pOHŃPURQV
Nombre de
neutronsCarbone
Sodium
Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique des éléments par numéro atomique Z croissant
(18 colonnes et 7 lignes). AtomeMolécule
C2H6OUn LRQ HVP XQ MPRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M SHUGX RX JMJQp XQ RX SOXVLHXUV pOHŃPUons. Il y a donc
des :Ions positifs appelés CATIONS $PRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M 3(5G8 GHV pOHŃPURQVB ([ )H2+, Fe3+, Al3+"
Ions positifs appelés ANIONS $PRPH RX JURXSH G·MPRPHV TXL M *$*1( GHV pOHŃPURQVB ([ FO-, F-, SO42-"
Formation d'un ion positif AE cation Formation d'un ion nĠgatif AE anion1RP LRQ" )RUPXOH ŃOLPLTXH GH O·LRQ 3HUPH RX JMLQ G·H- nb de charges " + » nb de charges " - »
aluminium (III) Al3+ perte de 3 e- 13 10 fer(III) Fe3+ perte de 3 e- 26 23 fer (II) Fe2+ perte de 2 e- 26 24 chlorure Cl- JMLQ G· 1 H- 17 18 b) Identification des ionsUne solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges positives que de charges négatives.
Une sROXPLRQ LRQLTXH V·pŃULP LRQ + + ions -)Exemples : sulfate de cuivre II : (Cu2+ + SO42²) Chlorure de fer III : (Fe3+ + 3 Cl-)
3RXU LGHQPLILHU GHV LRQV RQ SHXP XPLOLVHU GHV UpMŃPLIV VRXGH QLPUMPH G·MUJHQP TXL YRQP GRQQHU GHV SUpŃLSLPpV
de couleurs. (Le PMNOHMX VXLYMQP Q·HVP SMV j MSSUHQGUHBIon Chlorure
Cl-Cuivre
Cu2+Fer II
Fe2+Fer III
Fe3+ Zinc Zn2+Aluminium
Al3+Réactif
utiliséNitrate
G·MUJHQP
(Ag+ +NO3)Soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-)
Précipité
obtenuBlanc qui
noircit à la lumièreBleu Vert kaki Marron-orangé blanc blanc
Exemples :
Les réactions chimiques
qui ont lieu entre le réactif et la solution sont :Cu2+ + 2 OH- Cu(OH)2
Ag+ + Cl- AgCl
Zn2+ + 2 OH- Zn(OH)2
Un précipité est un
solide. c) pH : solutions acides et basiquesUne solution est acide si son pH est inférieur à 7. L'aciditĠ est due ă l'ion hydrogène H+
Une solution est basique si son pH est supérieur à 7. La basicitĠ est due ă l'ion
hydroxyde HO-.On mesure le pH avec :
Ö Du papier pH
Ö Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH.
Ö Un pH-mètre MSSMUHLO pOHŃPURQLTXH TX·RQ PUHPSH GMQV OM VROXPLRQ HP TXL MIILŃOH OM YMOHXU GX
pH.Remarque IRUVTX·RQ GLOXH XQH VROXPLRQ MÓRXP G·HMX SXUH), son pH se rapproche toujours de 7.
d) Réaction entre un acide et une base4XMQG RQ IMLP UpMJLU GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH + Ą Ą FO-) et une solution
G·O\GUR[\GH GH VRGLXP 1M Ą Ą +2-), une réaction chimique a lieu et dégage beaucoup de chaleur.H+ + HO- AE H2O
e) Réaction entre un acide et un métal Un métal est un bon conducteur thermique et électrique. Il est recyclable.5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP OH IHU
2 H+ + Fe H2 + Fe2+
Dihydrogène explosif : quand on approche une allumette : détonation " POP »5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP OH zinc :
2 H+ + Zn H2 + Fe2+
5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP O·MOXPLQLXP
6 H+ + 2 Al 3 H2 + 2 Al3+
5pMŃPLRQ HQPUH GH O·MŃLGH ŃOORUO\GULTXH HP O·RU C MUJHQP C ŃXLYUH 5H(1
IHV LRQV TXL QH UpMJLVVHQP SMV VRQP GLPV VSHŃPMPHXUV RQ QH OHV pŃULP SMV GMQV O·pTXMPLRQ GH OM UpMŃPLRQ ŃOLPLTXHB
Lors de la réaction entre un acide et un métal, Les ions hydrogène H+ de O·MŃLGH UpMJLVVHQP MYHŃ OH PpPMO pour
donner du dihydrogène gazeux H2 et O·LRQ PpPMOOLTXH.IRUV G·XQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXH
- Il y a conservation de la masse ŃMU OHV MPRPHV VRQP ŃRQVHUYpV LO \ M MXPMQP G·MPRPHV G·O\GURJqQH GH
chaque côté du signe " »)- Il y a conservation des charges électriques (il y a autant de + et de ² de chaque côté).
f) Autres transformations chimiques : A chaque fois, il faut veiller à la conservation des atomes de chaque côté du " = ».Combustion du carbone : C + O2 CO2
Combustion du méthane : CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Combustion du propane : C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O FRPNXVPLRQ GH O·pPOMQRO F2H6O+ 3 O2 2 CO2 + 3 H2O6\QPOqVH GH O·MU{PH de banane : C5H12 O + C2H4O2 C7H14O2 + H2O
g) Masse volumique :Exemple :
Un matériau appelé Hassium est un des plus dense sur Terre. Un morceau de volume V= 1200 cm3 = 1,2 L a
XQH PMVVH P 48E NJB FMOŃXOH OM PMVVH YROXPLTXH ǒ GH O·OMVVLXP HQ JCŃP3 et kg/m3 ǒ PC9 48 E00 C1200 40,8 g/cm3 = 40 800 kg/m3 h) Différents états de la matièreEtat Solide Liquide gazeux
5HSUpVHQPMPLRQ j O·MLGH
du modèle molécule (QVHPNOH" Compact et ordonné Compact et désordonné Dispersé et très désordonnéMolécules Liées, quasi immobiles
et rapprochéesUn peu liées, mobiles et
très rapprochéesNon liées, éloignées, en
mouvement rapidePossqGH XQ" Volume propre, une
forme propre Volume propre i) Atmosphère terrestre I·MLU HVP XQ mélange de plusieurs gaz : sa composition est78% de diazote N2 : on arrondira à 80 % soit 4/5.
21% de dioxygène O2: on arrondira à 20% soit 1/5.
1 G·MXtres gaz : le dioxyde de carbone CO2 O·MUJRQ $U
le dihydrogène H2" Le dioxygène O2 est un gaz indispensable à la respiration et auxŃRPNXVPLRQV"
I·MLU M XQH PMVVH 1 I G·MLU SqVH HQYLURQ 1 J - 1 OLPUH G·HMX SqVH 1 NJ j) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélange- Une transformation physique est le SMVVMJH GH OM PMPLqUH G·XQH IRUPH j XQH MXPUHB HO \ M ÓXVPH XQ
ŃOMQJHPHQP G·MVSHŃP GH IRUPHB $PRPHV HP PROpŃXOHV QH ŃOMQJHQP SMVB ([ YMSRULVMPLRQ VROLGLILŃMPLRQ
érosLRQ"
- Une transformation chimique est le passage d'une espèce chimique à une nouvelle espèce chimique.
Les espèces chimiques de départ, appelées REACTIFS, se transforment en nouvelles espèces chimiques
appelées PRODUITS. Le phénomène permettant cette transformation chimique est appelé réaction
chimique. Exemples : décomposition, synthèses, oxydations, précipitations, certaines dissolutions. - Un mélange est juste une mise en commun de deux corps ensemble. Ex : huile + vinaigre. k) Différence entre transformation physique, transformation chimique, mélangeTests caractéristiques
Gaz Test
Dihydrogène
H2Détonation à
O·MSSURŃOH G·XQH
allumetteDioxyde de
carbone CO2Eau de chaux qui
se troubleEteint une flamme
de bougieDichlore Cl2 Gaz de couleur
verte qui pueDioxygène O2 Ravive une flamme
ou une braise (Liquide ou gaz)Eau H2O
Sulfate de cuivre
anhydre qui devient bleu2/ Energie
I·pQHUJLH HVP XQ ŃRQŃHSP MNVPUMLP TXL TXMQPLILH OM ŃMSMŃLPp G·XQ RNÓHP j HIIHŃPXHU GHV PUMQVIRUPMPLons.
I·pQHUJLH VH transfère et se transforme.
Unité officielle (SI) : le Joule (J).
a) 6RXUŃHV G·pQHUJLH IRUPHV G·pQHUJLHIHV VRXUŃHV G·pQHUJLH renouvelables VRQP GHV VRXUŃHV G·pQHUJLH inépuisables à O·pŃOHOOH GH O·OXPMQLPp
Soleil, eau, chaleur de la Terre (géothermie), vent, biomasseIHV VRXUŃHV G·pQHUJLH non- renouvelables VRQP GHV VRXUŃHV G·pQHUJLH épuisables à O·pŃOHOOH GH O·OXPMQLPpB
Il y a en 2 types :
o Sources fossiles : pétrole, gaz, charbon. o Source nucléaire : Uranium.IM IRUPH G·pQHUJLH ŃRUUHVSRQG MX P\SH G·pQHUJLH potentielle de position, cinétique, électrique,
lumineuse, ŃOLPLTXH POHUPLTXH PpŃMQLTXH QXŃOpMLUH PXVŃXOMLUH"6RXUŃH G·pQHUJLH )RUPH G·pQHUJLH
Pétrole, gaz, charbon Energie chimique
Uranium Energie nucléaire
Vent Energie cinétique (ou éolienne)
Soleil Energie lumineuse ( ou solaire)
Chaleur de la Terre Energie thermique (ou géothermique)Biomasse Energie chimique
Eau Energie cinétique ( ou hydraulique)
b) FRQYHUVLRQ G·pQHUJLHEx : pile qui alimente une lampe
8QH SLOH HVP XQ ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH ŃOLPLTXH HQ pQHUJLH
électrique.
Ex : dynamo qui alimente une lampe
8Q MOPHUQMPHXU HVP XQ ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH ŃLQpPLTXH HQ
énergie électrique.
c) Transfert d·pQHUJLH Il existe plusieurs façons GH PUMQVIpUHU G·XQ corps à un autre corps :ª Le PUMYMLO G·XQH IRUŃH.
ª Le transfert thermique par :
Conduction : sans transport de matière, du corps chaud vers le corps froid. Convection : avec transport de matière, entre des fluides chauds et froids. Rayonnement : par des ondes électromagnétiques. d) 3URGXŃPLRQ GH O·pQHUJLH pOHŃPULTXHIHV ŃHQPUMOHV pOHŃPULTXHV SURGXLVHQP O·pOHŃPULŃLPp GH OM PrPH PMQLqUH 2Q IMLP PRXUQHU XQH turbine (avec de la
YMSHXU G·HMX GX YHQP TXL IMLP PRXUQHU O·MLPMQP G·XQ alternateur.Aimant = Rotor
bobine statorAlternateur
Un alternateur HVP ŃRQVPLPXp G·XQ aimant + une bobine. I·MLPMQP MSSHOp URPRU PRXUQH GMQV XQH NRNLQH VPMPLTXH MSSHOpH 6PMPRUB Un alternateur est un ŃRQYHUPLVVHXU G·pQHUJLH ŃLQpPLTXH RX mécanique) en énergie électrique (Q 2016 HQ )UMQŃH 723 GH O·pQHUJLH pOHŃPULTXH SURYLHQP GHV ŃHQPUMOHV nucléaire et 19,1 % (eau, vent, bois, déchets, soleil) provient de sourcesG·pQHUJLH UHQRXYHOMNOHVB
2Q XPLOLVH OHV VRXUŃHV G·pQHUJLH Uenouvelables ou non renouvelable pour
IMNULTXHU GH OM YMSHXU G·HMX TXL IHUM HQVXLPH PRXUQHr la turbine puisO·MOPHUQMPHXUB
e) Energie cinétique, énergie potentielle de position, énergie mécanique.Energie mécanique Em :
I·pQHUJLH PpŃMQLTXH Em est la somme GH O·énergie cinétique Ec HP GH O·énergie de position EP :
Em = Ec + Ep
IRUV GH OM ŃOXPH G·XQ ŃRUSV O·pQHUJLH potentielle de position diminue et se convertit en énergie
cinétique TXL MXJPHQPHB I·pQHUJLH PpŃMQLTXH 6( F216(59( V·LO Q·\ M SMV GH " pertes » dans
O·HQYLURQQHPHQP j cause des frottements.
f) Sécurité routière GLVPMQŃH G·MUUrP GLVPMQŃH GH UpMŃPLRQ Ą GLVPMQŃH GH IUHLQMJH DA = DR + DF ¾ IRUV G·XQ IUHLQMJH O·pQHUJLH ŃLQpPLTXH (Ń est convertie en énergie thermique et déformation. ¾ Les dégâts engendrés lRUV G·XQ ŃORŃ VRQP SURSRUPLRQQHOV j O·pQHUJLH ŃLQpPLTXH GRQŃ j v².Si v x 2 AE dégâts x 4
DF GpSHQG GH O·pPMP GH OM URXPH GH O·pPMP GX véhicule, des conditions météo, de laYLPHVVH"
Ö La distance de freinage est multipliée par4 lorsque la vitesse est multipliée par 2
Ö La distance de freinage est multipliée par9 lorsque la vitesse est multipliée par 3
DR ne dépend que du chauffeur et de la
vitesse. g) Puissance électriqueLa puissance nominale ŃRUUHVSRQG j XQ GpNLP G·pQHUJLH HP ŃRUUHVSRQG j O·pQHUJLH ( pŃOMQJpH (reçue ou donnée)
pendant une durée t = 1 seconde.8Q RNÓHP HVP SXLVVMQP V·LO ŃRQYHUPLP XQ JUMQGH TXMQPLPp G·pQHUJLH HQ XQ PLQLPXP GH PHPSVB
En courant continu :
h) Energie électrique I·pQHUJLH PUMQVIpUpH SHQGMQP XQH GXUpH P j XQ MSSMUHLO GH SXLVVMQŃH QRPLQMOH 3 HVP Si P est en watt(W) et t est en seconde (s) alors E est en Joule (J)Si P est en watt(W) et t est en heure (h) alors E est en wattheure (Wh) 1Wh = 3600 J
Si P est en kilowatt(W) et t est en heure (h) alors E est en kilowattheure (kWh) 1kWh = 3 600 000 J
Exercice : 6MŃOMQP TX·XQ 1 NJO ŃRPH HQYLURQ 012 ½ ŃRPNLHQ ŃRPH 10 min de sèche-cheveux de puissance
1200 W?
E = P x t = 1,2 x (10/60) = 0,2 kWh
Ou autre méthode X 3 600 000
E = P x t = 1200 x 10 x 60 = 720 000 J
Dont le prix à payer est : 0,12 x 0,2 = 0,24 ½ facteurs DR dépend DF dépendBBB GH O
pPMP GH IMPLJXH GH O·kJH GH OM vision du conducteur. OUI ... du système de freinage du véhicule OUI ... de l'absorption d'alcool, de drogues, médicaments OUI ......de la température. OUI "GH PMXYMLVHV ŃRQGLPLons météoSOXLH QHLJH YHUJOMV"
OUI " GH OM GLVPUMŃPLRQ RX GH OM concentration (téléphone portable, discussion,PXVLTXH"
OUI ... de l'état des pneumatiques. OUI "GH OM TXMOLPp GH OM URXPH OUI ... de la vitesse du véhicule. OUI OUI i) IRL G·ROP IM PHQVLRQ 8 HVP SURSRUPLRQQHOOH j O·LQPHQVLPp SRXU un dipôle ohmique (résistance). j) IRL GH O·pOHŃPULŃLPp k) Sécurité électriqueLe corps humain est faiblement conducteurB (Q GHVVRXV G·XQH PHQVLRQ GH 24 V, aucun danger. Au-dessus,
O·OXPMLQ SHXP VXNLU XQH électrisationB 2Q SMUOH G·électrocution seulement si la personne décède
Ce qui est dangereux lors du contact est O·LQPHQVLPp GX ŃRXUMQP et le temps de passage de ce courant. Une
intensité de 30 mA peut tuer un homme ! Pour protéger les appareils, on utilise des coupe-circuits : les disjoncteurs et les fusibles. Leur principe est de couper le circuit si une surintensité due à un court- circuit ou une demande de courant trop importante intervient.Zone 1 : aucune réaction, sensation
Zone 2 : picotements (aucun effet dangereux)
Zone 3 : tétanisation, contraction musculaire,
brulures (effets non mortels). Zone 4 $UUrP GX ѱXU GH OM UHVSLUMPLRQ brulures graves (effets pouvant être mortels)Sur une prise de courant il y a 3 prises :
¾ La phase F·HVP OH ILO GMQJHUHX[ GRQP OH SRPHQPLHOHVP GH 230 9
¾ Le neutre F·HVP OH ILO ŃRXSOp j OM SOMVH GRQP OH SRPHQPLHO HVP GH 09 La Terre : Elle assure la sécurité des personnes et des appareils. Elle permet, pour les MSSMUHLOV j ŃMUŃMVVH PpPMOOLTXH G·MPHQHU OH ŃRXUMQP j OMTerre en cas de problème.
Rappel : une tension est une différence de potentiel électrique.Situation dangereuse pour O·ORPPH :
ª 6·LO PRXŃOH OM SOMVH G·XQH PMLQ HP OH QHXPUH GH O·MXPUH PMLQ TX·LO VRLP HQ contact avec la terre ou pas)
ª 6·LO PRXŃOH OM SOMVH MYHŃ XQH PMLQ HP TX·LO HVP HQ ŃRQPMŃP MYHŃ OM PHUUH VRO
7RXV OHV MSSMUHLOV G·XQH PMLson sont branchés en dérivation. Il faut choisir des sections de fils adaptées en
fonction de la puiVVMQŃH GH O·MSSMUHLOEx : Une plaque à induction de puissance
P = 5800 W alimenté sous une tension de
230 V demande une intensité de :
I = P ÷ U = 5800 ÷ 230 = 25,2 A.
On utilisera un fil de 6mm² pour brancher la plaque. On la branchera en série avec un disjoncteur ou un fusible
de 32 A3/ Mouvements, forces et interactions.
a) RéférentielUn référentiel est un objet par rapport auquel on étudie un mouvement. On peut GLUH TXH Ń·HVP XQ RNVHUYMPHXUB
IH PRXYHPHQP PUMÓHŃPRLUH Ą YLPHVVH GpSHQG GRQŃ GH O·RNVHUYMPHXUB Exemple : Dans le référentiel du train, une personne assise dedans est immobile. Dans le référentiel " quai de la gare », la personne assise dans le train est en mouvement. b) Trajectoire :2Q pPXGLH VRXYHQP OH PRXYHPHQP XQ SRLQP SMUPLŃXOLHU GH O·RNÓHP VRQ ŃHQPUH GH
JUMYLPp RX ŃHQPUH GH PMVVH QRPp *B F·HVP VRXYHQP OM PUMÓHŃPRLUH OM SOXV VLPSOHBDéfinition de la trajectoire F·HVP O·HQsemble des positions occupées par un objet au cours du temps.
Autre définition F·HVP OM OLJQH PUMŃpH SMU XQ RNÓHP MX ŃRXUV GH VRQ PRXYHPHQPBTypes de trajectoires
Rectiligne (ligne droite) Circulaire (cercle) Complexe (quelconque) c) Vitesse:Si d est en mètre (m) et t est en seconde (s) alors v est en mètre par seconde (m/s)
Si d est en kilomètre (km) et t est en heure (h) alors v est en kilomètre par heure (km/h)
Exemple : Un cycliste parcourt une distance d = 94 km en 3 h 30 à vitesse constante. Quelle est sa vitesse
moyenne ? V = d ÷ t = 94 ÷ 3,5 = 24 km/h Ń·HVP-à-dire 6,7 m/s Section 1,5 mm² 2,5 mm² 6 mm² 10 mm²Intensité
maximale (A)16 A 25 A 32 A 73 A
G d) Différents types de mouvementsUne chronophotographie est une supHUSRVLPLRQ GH SORPRV G·XQ RNÓHP SULVHV GXUMQP VRQ PRXYHPHQP j LQPHUYMOOH
de temps réguliers.La valeur de la vitesse augmente : le
mouvement est accéléré.I·pŃMUP HQPUH ŃOMTXH YRLPXUH augmente.
La valeur de la vitesse reste identique :
le mouvement est uniforme. I·pŃMUP HQPUH ŃOMTXH YRLPXUH reste le même.La valeur de la vitesse diminue : le
mouvement est ralenti ou décéléré.I·pŃMUP HQPUH ŃOMTXH YRLPXUH diminue.
e) Interactions et forcesSi un objet A agit sur un objet B, simultanément B agit sur A ; on dit que A et B sont en interaction (actions
réciproques). HO H[LVPH 2 P\SHV G·MŃPLRQV HP G·LQPHUMŃPLRQV : Des (inter)actions de contact TXL VH IRQP SMU ŃRQPMŃP ORŃMO MYHŃ O·RNÓHPB Des (inter)actions à distance qui se font à distance (sans contact). ª (inter)action gravitationnelle : exercée sur les objets qui ont une masse. ª (inter)action magnétique : exercée sur tout objet aimantable et /sur les aimants. ª (inter)action électrique : exercée sur tout objet chargé électriquement.2Q SHXP UHSUpVHQPHU OHV LQPHUMŃPLRQV VXNLHV SMU XQ RNÓHP MYHŃ G·XQ Diagramme Objet Interactions
On modélisera une action mécanique par une FORCE représentée par une flèche (vecteur) qui possède 4
caractéristiques : une direction : un sens : un point G·MSSOLŃMPLRQ :une valeur : exprimée en NEWTON (N). La longueur de la flèche sera proportionnelle à la valeur.
Une force se mesure avec un dynamomètre.
Quelques forces à connaitre :
Le poids P : toujours verticale, vers le bas (centre de la Terre) - SRLQP G·MSSOLŃMPLRQ ŃHQPUH GH JUMYLPp *
La réaction du support : toujours perpendiculaire au support ² SRLQP G·MSSOLŃMPLRQ SRLQP GH ŃRQPMŃPB
Réaction du support : point de contact support / balle. La longueur de la flèche de poids est toujours la même.On en déduit : Un objet est en équilibre statique (immobile) si les forces appliquées se compensent (elles sont
opposées) : mêmes directions, mêmes valeurs MAIS sens opposé. f) Effets G·XQH IRUŃH IHV HIIHPV G·XQH IRUŃH VXU un objet peuvent être de :8 le mettre en mouvement.
8 modifier sa trajectoire ou/et sa vitesse :
8 le déformer.
g) GravitationEn 1687, Newton explique le mouvement des planètes grâce à la loi de la gravitation Universelle
La gravitation est une interaction (action réciproque) attractive à distance entre tous les objets qui ont une
masse. Elle est grande si les masses sont grandes et les distances qui les séparent sont petites.La Terre attire la lune avec la même force que la lune attire la 7HUUH Ń·HVP XQH LQPHUMŃPLRQB
h) Poids et massePour un Londonien, un pékinois ou un habitant de Sydney, la gravitation VRXV OM IRUPH G·XQH IRUŃH TXL O·MPPLUH
YHUV OH NMV ŃHQPUH GH OM SOMQqPH Ń·HVP VRQ poids. (Voir la représentation ci-dessus)Le poids est la force gravitationnelle exercée sur une masse par une planète au voisinage de sa surface
G GLe poids est proportionnel à la masse.
g, intensité de la pesanteur, est le coefficient de SURSRUPLRQQMOLPpB HO GpSHQG GH OM SOMQqPH O·MVPUH GH l·MOPLPXGH GH OM OMPLPXGH" 6XU 7HUUH J 10 N/kg.Différence entre la masse et le poids
La masse m se mesure avec une balance. Elle est
reliée à la quantité de matière et ne change pas quel TXH VRLP O·HQGURLP RZ O·RQ VH PURXYH GMQV O·8QLYHUVB Le poids P se mesure avec un dynamomètre. Il est relié à la force de gravitation et dépend donc de O·HQGURLP RZ O·RQ VH PURXYH GMQV O·8QLYHUVBPlanète g (N/kg) Planète g (N/kg)
Mercure 4,0 Jupiter 24,8
Venus 8,8 Saturne 10,4
Terre 9,8 Uranus 8,7
Mars 3,7 Neptune 11,0
Exemple de calcul :
1/ Un homme a une masse de 70 kg. Quel est son poids ?
P = m x g = 70 x 9,8 = 686 N
2C 8Q +RPPH M XQ SRLGV GH 383 1 HP XQH PMVVH GH 8D NJB 6XU TXHOOH SOMQqPH V·HVP-il pesé ?
g = P ÷ m = 323 ÷ 85 = 3,8 N/kg. AE LO V·HVP SHVp VXU 0MUVB i) Force de gravitation selon Newton I·LQPHUMŃPLRQ JUMYLPMPLRQQHOOH HVP PRGpOLVpH SMU XQH GRXNOH IRUŃH G·MPPUMŃPLRQBEnoncé : 2 corps de masses mA et mB , à répartition de masse sphérLTXH HVSMŃpV G·XQH GLVPMQŃH G H[HUŃHQP
PXPXHOOHPHQP O·XQ VXU O·MXPUH XQH IRUŃH G·MPPUMŃPLRQ Exemple 1 : Force de gravitation exercée par la Terre sur la luneDonnées : mTerre = 5,97 x 1024 kg ; mlune = 7,35 x 1022 kg ; DTL = 384 400 000 m ; G = 6,67 x 10-11 SI
Exemple 2 : Force de gravitation exercée par la Terre sur un homme à sa surface.Données : mTerre = 5,97 x 1024 kg ; mhomme = 70 kg ; DTH =Rayon Terre = 6380 km= 6,38 x 106 m ; G = 6,67 x 10-11 SI
a) DescripPLRQ GH O·LQILQLPHQP JUMQGI·8QLYHUV HVP SMU GpILQLPLRQ PRXP ŃH TXL existe Ń·HVP-à-dire la matière HP O·énergie dans un tissu élastique appelée
espace-temps. I·XQLYHUV M une histoire qui débute il y a 13,8 PLOOLMUGV G·MQQpHV MYHŃ OH Big Bang.
Dans le domaine du très grand :
ª I·8QLYHUV HVP ŃRQVPLPXp G·HQYLURQ 200 PLOOLMUGV GH Galaxies (la Voie Lactée est la nôtre) elles-mêmes structurées
en amas en superamas. Tout est gouverné par la gravitation.ª Une Galaxie un regroupement de centaines de milOLMUGV G·étoiles HP G·RNÓHPV ŃpOHVPHV HQ PRXP JHQUH planètes,
comètes, astéroïdes, satellites, poussières, gaz"ª IH 6\VPqPH 6ROMLUH V·HVP IRUPp SMU ŃRQGHQVMPLRQ G·XQ QXMJH GH JM] HP GH SRXVVLqUH LO \ M 46 PLOOLMUGV
G·MQQpHVB HO HVP ŃRQVPLPXp GH 8 planètes gravitant MXPRXU G·XQH étoile : le Soleil. On y trouve aussi des comètes,
des astéroïdes, des planètes naines, des satellites"ª Il existe des planètes rocheuses ou telluriques : Mercure ; Venus ; Terre ; Mars et des planètes géantes gazeuses
qui sont Jupiter ; Saturne ; Uranus ; Neptune. HO V·pPHQG NLHQ MX-GHOj GH 1HSPXQH"Petit amas de 60 galaxies
b) Unités de longueur3RXU H[SULPHU OHV GLVPMQŃHV JLJMQPHVTXHV RQ XPLOLVH O·XQLPp MVPURQRPLTXH 8$ RX O·MQQpH lumière (a.l).
9 O·XQLPp MVPronomique notée UA = 1 distance Terre/Soleil
1 U.A = distance terre-6ROHLO § 1D0 PLOOLRQV GH NLORPqPUHV § 1D0 [ 106 NP § 1D [ 108 kP § 1D [ 1011 m
Exemple 1HSPXQH VH VLPXH j 30 8$ GX 6ROHLO Ń·HVP-à-dire 30 x 1,5 x 108 = 4,5 x 109 km.9 O·MQQpH-lumière notée a.l = F·HVP OM distance parcourue par la lumière, dans le vide, en 1 an.
(Vitesse de la lumière dans le vide : 300 000 km/s = 3,00 x 108 m/s )1 MBO 300 000 [ 36D2D [ 24 [ 3600 § 1013 NP § 10 000 PLOOLMUGV GH NLORPqPUHV § 1016 m
Exemple O·pPRLOH $OGpNMUMQ VH VLPXH j 6D MBO GH OM 7HUUH Ń·HVP-à-dire 65 x 1013 = 6,5 x 1014 km.
Conséquence : Quand on regarde loin, on regarde le passéB 6LULXV pPRLOH VLPXpH j HQYLURQ 8 MBO § 8 [ 1013 km),
est vue comme elle était il y a 8 ans. Sa lumière a mis 8 ans à nous parvenir.La lumière du Soleil met 8 min 20 s à nous parvenirAE on le voit donc 8 min 20 s dans le passé.
X 30 X 30 X 400
Galaxie
Univers
observable c) GHVŃULSPLRQ GH O·LQILQLPHQP SHPLP ª La matière est constituée de molécules, elles- mêmes constituées G·atomes, eux-mêmesŃRQVPLPXpV G·XQ noyau (protons + neutrons)
autour duquel gravitent des électrons.ª Un atome mesure environ 10-10 m, un noyau
mesure entre 10-14 m et 10-15 m. Le noyau estquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] controle chimie seconde atomes
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